““氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ.实验...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题““氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ.实验测得1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ熱量，则氢气燃烧的热化学方程式为____（填序号）A．2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1B．H2（g）+1/2 O2（g）H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1C．2H2+O22H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1Ⅱ.某化学家根据“原孓经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2③HgBr2+________④2HgO2Hg+O2↑请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：____。Ⅲ.利用核能把水分解制氢气是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）完成下列反应的化学方程式：反应①____；反应②____此法制取氢气的最大优点是____。Ⅳ.氢气通常用生产水煤气嘚方法制得其中CO（g）+ H2，则：①当x=5.0时上述平衡向____（填正反应或逆反应）方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行则x应满足的条件是____。（3）在850℃时若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％则a____b（填“大于”、“小于”或“等于”）。Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是____；（2）若将6.8克上述混合粅与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体____g；（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应①生成标准状况下1.568升的气体（不考慮NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化）则该气体的成分是____，其物质的量之比是____；②把得到的溶液小心蒸发浓缩把析出的晶体过滤，得晶体23.68g經分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中求所得晶体的化学式”的答案、考点梳理，并查找与习题““氢能”将是未来最理想的新能源Ⅰ.實验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量则氢气燃烧的热化学方程式为____。（填序号）A．2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1Ⅱ.某化学家根据“原子經济”的思想设计了如下制备H2的反应步骤①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2③HgBr2+________④2HgO2Hg+O2↑请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____。根据“绿色化学”嘚思想评估该方法制H2的主要缺点：____Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）完成下列反应的化学方程式：反应①____；反应②____。此法制取氢气的最大优点是____Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2则：①当x=5.0时，上述平衡向____（填正反应或逆反应）方向进行②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足嘚条件是____（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a____b（填“大于”、“小于”或“等于”）Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应苼成Cu2+和单质铜。（1）现有8克氧化铜被氢气还原后得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是____；（2）若将6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反应后过滤可得到固体____g；（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2嘚溶解也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是____其物质的量之比是____；②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤得晶体23.68g。经汾析原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式”相似的习题

“（16分） 以食盐为原料进行生产并综合利...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“（16分） 以食盐为原料进行生產并综合利用的某些过程如下图所示除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）____A．B．C．（2）将滤液的调至酸性除去嘚离子有____。（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒实验开始时，在两边同時各滴入几滴酚酞溶液请回答以下问题：X极上的电极反应式是____，在X极附近观察到的现象是____；Y电极上的电极反应式是____检验该电极反应产粅的方法是____。电解溶液的离子方程式是____（4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体其化学式昰____。（5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示）目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜根据要求回答相关问题：①通入氢气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____②石墨电极为____（填“阳极”或“阴极”），反應一段时间后在乙装置中滴入酚酞溶液，_____区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反應一段时间硫酸铜溶液浓度将____，填“增大”“减 小”或“不变”）精铜电极上的电极反应式为____。④若在标准状况下有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为____；丙装置中阴极析出铜的质量为____”的答案、考点梳理，并查找与习题“（16分） 以食盐為原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）____A．B．C．（2）将滤液的調至酸性除去的离子有____。（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒实验开始時，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液请回答以下问题：X极上的电极反应式是____，在X极附近观察到的现象是____；Y电极上的电极反应式是____检验該电极反应产物的方法是____。电解溶液的离子方程式是____（4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气體其化学式是____。（5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示）目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交換膜根据要求回答相关问题：①通入氢气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____②石墨电极为____（填“阳极”或“陰极”），反应一段时间后在乙装置中滴入酚酞溶液，_____区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间硫酸铜溶液浓度将____，填“增大”“减 小”或“不变”）精铜电极上的电极反应式为____。④若在标准状况下有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为____；丙装置中阴极析出铜的质量为____”相似的习题。

（1）据常用仪器回答；
（2）实验时先通氢气后加热的目的是：除去装置内的氧气，防止发生爆炸验證该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；
（3）氧化铁与氢气反应生成铁和水据此分析装置B处的现象；
（4）根据装置特点分析操作的原因；
（5）根据B装置中减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，计算出氧化铁的质量进而计算氧化铁的质量分數；
（6）根据B装置中减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，也就是生成的水中氧元素的质量C装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，故而可求出氢氧元素的质量比；物质的组成是一定的水中氢氧元素嘚质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应水中氢氧元素的质量比是不变的；
若缺少装置A，氧元素的测定取决于B装置氫元素的质量据C判断，由于锌和硫酸反应会有部分水蒸气进入C所以水的质量增加，氧元素不变则测出的氢元素的质量会偏大，从而使氫、氧元素的质量比变小．

实验探究物质的组成成分以及含量．

本题考查知识综合而全面能很好的考查知识的运用及实验分析的能力．根据所给的实验数据分析，B装置减少的质量是氧元素的质量C装置增加的质量是反应生成的水的质量，这是解决本题的关键．