高中化学离子高中化学离子共存总结的难题
简介：本文档为《高中化学离子高中化学离子共存总结的难题doc》可适用于综合领域
高中化学离子高中化学离子共存总结的难题篇一:高中化学知识点总结:离子高中化学离子共存总结问题及分析高中化学知识点总结:离子高Φ化学离子共存总结问题(由于发生复分解反应离子不能大量高中化学离子共存总结。()有气体产生如CO、SO、S、HCO、HSO、HS等易挥发的弱酸的酸根与H鈈能大量高中化学离子共存总结。()有沉淀生成如Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO、CO等大量高中化学离子共存总结Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量高中化学离孓共存总结Pb与ClFe与S、Ca与PO、Ag与I不能大量高中化学离子共存总结。()有弱电解质生成如OH、CHCOO、PO、HPO、HPO、F、ClO、AlO、SiO、CN、CHCOO、等与H不能大量高中化学离子共存總结一些酸式弱酸根如HCO、HPO、HS、HPO、HSO不能与OH大量高中化学离子共存总结NH与OH不能大量高中化学离子共存总结。()一些容易发生水解的离子在溶液中嘚存在是有条件的如AlO、S、CO、CHO等必须在碱性条件下才能在溶液中存在如Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存茬在同一溶液中即离子间能发生,双水解‖反应如AlOAlHO=Al(OH)等。(由于发生氧化还原反应离子不能大量高中化学离子共存总结()具有较强还原性的离孓不能与具有较强氧化性的离子大量高中化学离子共存总结。如S、HS、SO、I和Fe不能大量高中化学离子共存总结()在酸性或碱性的介质中由于发苼氧化还原反应而不能大量高中化学离子共存总结。如MnO、CrO、NO、ClO与S、HS、SO、HSO、I、Fe等不能大量高中化学离子共存总结SO和S在碱性条件下可以高中化學离子共存总结但在酸性条件下则由于发生SSOH=SHO反应不能共在H与SO不能大量高中化学离子共存总结。(能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量高中化学离子共存总结(双水解)例:Al和HCO、CO、HS、S、AlO、ClO等Fe与CO、HCO、AlO、ClO等不能大量高中化学离子共存总结。(溶液中能发生络合反应的离孓不能大量高中化学离子共存总结如Fe、Fe与SCN不能大量高中化学离子共存总结Fe与不能大量高中化学离子共存总结。、审题时应注意题中给出嘚附加条件酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH=×molL的溶液等。有色离子MnO,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)MnO,NO等在酸性条件下具有強氧化性。SO在酸性条件下发生氧化还原反应:SOH=SSOHO注意题目要求,大量高中化学离子共存总结‖还是,不能大量高中化学离子共存总结‖、审题时還应特别注意以下几点:()注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe与NO能高中化学离子共存总结但在强酸性条件下(即Fe、NO、H相遇)不能高中化学离子共存总结MnO与Cl在强酸性条件下也不能高中化学离子共存总结S与SO在钠、钾盐时可高中化学离子共存总结但在酸性条件下则不能高中化学离子共存总结()酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)高中化学离子共存总结。如HCOOH=COHO(HCO遇碱时进一步电离)HCOH=COHO、氢离子与弱酸的酸根離子不能大量高中化学离子共存总结如:CO、HCO、CHCOO、HS、S、F、SO、HSO、PO、HPO、AlO、SiO等都不能与H大量高中化学离子共存总结、氢氧根离子与弱碱的金属阳离孓及弱酸的酸式酸根不能大量高中化学离子共存总结如:NH、Fe、Fe、Cu、Al、Zn、HCO、HS、HPO、HPO、HSO、SO等与OH不能大量高中化学离子共存总结。、能生成难溶物质嘚两种离子不能大量高中化学离子共存总结如:Ca与COBa与SOCu与SPb与SO等不能大量高中化学离子共存总结、离子间能发生氧化还原反应的不能大量高中囮学离子共存总结如:Fe与S、IMnO与SO、SMnO、H与ClNO、H与FeClO与S等不能大量高中化学离子共存总结。、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能夶量高中化学离子共存总结如:Al和HCOFe与HCOAlO与Al,NH与SiO等不能大量高中化学离子共存总结、微粒间能发生络合的不能大量高中化学离子共存总结如Fe与SCNAg与NH等。练习、在某无色透明的PH=的溶液中能高中化学离子共存总结的离子组是()A(NH、NO、Al、ClBNa、AlO、K、NOC(MnO、K、SO、NaDK、SO、HCO、Na、下列各组离子能在同一溶液中大量高中化学离子共存总结用酸酸化后溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是()ANaKSOSOBNaCaClHPOCKNaOHAlODMgFeNOSO、在水电离出的H=molL的溶液中一定能大量高中化学离子共存总结的离孓组是()A(KFeSOMnOBNaClNOSOCNaAlOBrClDAlNHClSO、在PH值为的溶液中因发生氧化还原反应而不能大量高中化学离子共存总结的离子组是A(KBrHCONHBAlONaClNOCFeSONHNODCuNOFeCl、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量高中化学离子共存总结的是()A(CuNaClSBAlONaClHCOSOCAlONaClAlDHPONaClPO离子大量高中化学离子共存总结的归纳一、题干中没有附加条件的这一类型的题目是最简单的学生不必考虑題干的条件只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应如能发生反应即离子不能大量高中化学离子共存总结例:下列各组中的离子能在溶液中大量高中化学离子共存总结的是()AK、H、SO、OHBNa、Ca、CO、NOCNa、H、CO、ClDNa、Cu、Cl、SO解析:A项中因为H、与OH结合生成水而不能大量高中化学离子共存总结B项中Ca与CO反应生成CaCO沉淀C项中H与CO反应生成气体和水只有D项中的四种离子之间不会发生反应而高中化学离子共存总结所以答案为D。例:下列各组中的离子鈈能在溶液中大量高中化学离子共存总结的是()AK、Na、CO、NOBNa、Mg、CO、SOCFe、H、NO、ClDNH、Cu、NO、SO解析:A项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量高中化学离孓共存总结B项中Mg与CO反应生成MgCO沉淀Mg与SO结合成微溶物C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发表面能高中化学离子共存总结而H与NO合并鈳看作HNO具有强的氧化性Fe具有还原性它们能发生氧化还原反应故不能高中化学离子共存总结任何两种离子之间均不会发生反应而能大量高中囮学离子共存总结D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量高中化学离子共存总结所以答案为B、C可见考虑离子是否大量高中化学離子共存总结时不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应。二、题干中隐藏有附加条件的解决这一类型的题目首先要弄懂题干中的隐藏条件解题时要逐个条件分别考虑可用排除法作出符合题目的正确答案例:在无色透明的溶液Φ可以大量高中化学离子共存总结的离子组是()AFe、K、Cl、MnOBNa、Cu、Cl、SOCCa、K、NO、ClDH、Ca、OH、CO解析:题目中隐含了无色和透明这两个条件即有颜色的离子不能符匼题意。A中的MnO为紫色Fe为浅绿色B中的Cu为蓝色因而均不符合无色的条件。而D中的H与OH结合为水Ca与CO结合生成沉淀H与CO也会结合放出气体因而不能高Φ化学离子共存总结故答案是C有些题目文字说法表面不同但实质却是一样的如下面几题例子:例:在强酸性溶液中可以大量高中化学离子共存总结的离子组是()AK、Na、CHCOO、ClBAl、Mg、Cl、SOCBa、Na、NO、CODK、Na、Cl、S例:某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色在该溶液中不能大量高中化学离子共存总结的离子组昰()AK、Cu、Cl、SOBNH、Na、NO、SOCBa、Ca、NO、ClDK、Na、I、HCO例:下列离子在PH=l的溶液中能大量高中化学离子共存总结的是()A(F、Na、K、ClBCa、K、Cl、NOC(Fe、K、Cl、NODAl、AlO、K、Cl解析:以上三例中例是酸性、例滴加紫色石蕊试液时呈红色、例是PH=l。这三个条件看似不同但实质均是指溶液中含有大量的H因此解题时一定要将H加在各选项中进行分析若撇开此条件容易出现错误的答案例A中的CHCOO与H结合为弱电解质C中CO与H反应放出气体且Ca与CO结合为沉淀D中S与H结合为气体所以答案为B例答案D中HCO与H反应放出气体因此答案为D。例A中的F与H结合成HF为弱电解质C中Fe、H、NO三种离子会发生氧化还原反应D中Al、AlO会发生双水解且AlO与H能反应因此答案为B例:丅列各组中的离子能在强碱性溶液中大量高中化学离子共存总结的是()A(Na、K、HCO、ClBBa、Na、NO、ClCNH、Na、NO、ClDK、Cu、Cl、SO例:在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中丅列各离子组能大量高中化学离子共存总结的是()A(Na、NO、Al、ClBCO、Na、NO、KCCl、SOMg、FeDK、Ba、Cl、NO例:在PH=l的溶液中下列各离子组可以大量高中化学离子共存总结的是()A(Na、NO、H、AgBK、Fe、Cl、SOCK、Ba、Cl、NODNa、AlO、K、Cl解析:以上三例中例是强碱性例滴入无色酚酞试液时呈红色例是PH=l这三个条件都是同一含义均是指溶液呈碱性溶液Φ暗含有大量的OH离子。因此在考虑问题的答案时要把OH加在各选项中进行分析思考所以:例中A的HCO与OH反应生成CO和水C中NH与OH结合为NHHO弱电解质D中Cu与OH结匼成沉淀所以答案为B。例A中Al与OH结合为沉淀C中Mg、Fe均与OH结合成沉淀故正确答案为B和D例A中的H、与OH反应生成水Ag与OH结合成白色沉淀而此白色沉淀不穩定易分解变为黑色沉淀B中Fe与OH结合成白色沉淀此白色沉淀也不稳定易被O氧化成红褐色沉淀所以答案C和D。例:,,时某溶液中由水电离出的C(OH)=×molL该溶液一定大量高中化学离子共存总结的离子组是()ANH、Fe、SO、ClBCO、PO、Na、KCNa、NO、Cl、SOD(Na、K、Cl、HSO解析:此题型在离子高中化学离子共存总结中是难度最大的题型之┅题中的条件:水电离出的C(OH)=×molL很多学生都认为水电离出的C(OH)就是溶液的C(OH)故而得出溶液的PH=l是强酸性溶液而忽视C(OH)只是由水电离而出而不是就是溶液嘚总的C(OH)因为水是极弱的电解质发生极微弱的电离:HOHOH溶液的酸碱性都会影响水的电离常温时水电离出的C(H)=C(OH)=×molL×molL所以水电离受到抑制即此溶液有鈳能是酸性也可能是碱性。当溶液呈酸性时B选项CO与H不高中化学离子共存总结D选项中的HSO与H不高中化学离子共存总结即A与C选项可高中化学离子囲存总结当溶液呈碱性时A选项中的NH与OH结合为弱电解质Fe与OH结合为红褐色沉淀而不高中化学离子共存总结D选项中的HSO与OH不高中化学离子共存总结即B与C选项可高中化学离子共存总结所以溶液中一定不能大量高中化学离子共存总结的是D选项可能高中化学离子共存总结的是A与B选项一定能大量高中化学离子共存总结的是C选项因此此题的正确答案是D选项(与金属铝反应只能放出氢气且一定能大量高中化学离子共存总结的离子組是ANH、NO、CO、NaBNa、Ba、Cl、SOCNO、K、Cl、Na、OHDAlO、K、OH、Al下列各组离子在水溶液中能大量高中化学离子共存总结的是AK、HCO、CO、BrBSO、HSO、OH、KCFe、Cu、NO、SODH、Na、NO、I在pH=和pH=的溶液中都能大量高中化学离子共存总结的离子组是ACu、Na、Mg、NOBK、Cl、I、SOCSO、Na、K、AlODHPO、NH、Ag、NO某饱和溶液中含有三种阳离子:Ag、Ba、Al同时测知此溶液中pH=则该溶液中所含囿的阴离子可以是下列中的ACOBSOCNODS下列各组离子在指定环境下能大量高中化学离子共存总结的是ApH=的溶液中Na、S、K、MnOBpH=的溶液中Al、Cl、SO、HCOCpH的溶液中Na、AlO–、SO、KDpH=的溶液中Na、、K、Fe、ClO(下列各组离子既能与镁粉反应又能大量高中化学离子共存总结且其溶液为无色溶液的是:ACa、Cl、MnO、NaBK、Cl、SO、NHCAlO、Na、Al、IDH、Cl、Ba、NO(下列各组中的离子或分子能较大量高中化学离子共存总结同一溶液中的是:AFe、SO、Cl、HSBS、Br、Na、ICH、SO、Ba、OHDFe、Cl、Mg、NO(下列各组离子中在碱性溶液里能大量高Φ化学离子共存总结且溶液为无色透明的是AK、MnO–、Cl–、SO–BNa、AlO–、NO–、CO–CNa、H、NO–、SO–DNa、Ag、NO–、I–(下列各组离子在溶液中不能大量高中化学离孓共存总结且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是,,,,AFe、CI、Na、SOBAI、Na、CO、NO,,,,CAg、Na、SO、NODAIO、CO、K、Na下列各离子加入强酸或强碱后都能使其离子浓喥降低的是AAlBAlOˉCHCODMg无色透明的强酸性溶液中可以大量高中化学离子共存总结的离子组是:,,,,,,,A,,、,,、,、,,B,,、,,、,,、,,,,,,,,,C,,、,,、,,、,,D,,、,,、,,,、,,,(下列各组离子:()I、ClO、NO、H()K、NH、HCO、OH()SO、SO、Cl、OH()Fe、Cu、SO、Cl()H、K、AlO、HSO()Ca、Na、SO、CO在水溶液中能大量高中化学离子共存总结的是:A()和()B()和()C()和()D()和(),(在水电离出来的H=molL的溶液中下列各组离子可大量高中化学離子共存总结的是,,AAgKBaIBAlOSPONaCNHFeBrSODFeCuMgNO(某pH=的溶液中加入BaCl溶液产生白色沉淀再加入稀HNO沉淀不消失则该溶液中存在的离子可能为AAgBSOCCODSiO某人欲配制下列不同阴阳离子的四種溶液其中能配成的是,,,,A(Na,OH,K,HPO,B(Ca,K,NO,,Cl,,,,,,C(Fe,Cl,H,ID(Ca,HCO,,Cl,AlO,下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量高中化学离子共存总结的是AH、Na、SO、ClBFe、K、SCN、NOCFe、K、Cl、CODK、Fe、MnO、SO由于发生氧囮还原反应而在溶液中不能大量高中化学离子共存总结的是ANH、H、NO、SBAl、AlONaSOCFeFeSONO、DNa、OH、SO、HPO、某溶液中含有大量Fe、Fe、Mg和NH其H=molL在该溶液中可以大量存在的阴離子是ASOBNOCSCNDCO向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成再过滤后向滤液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀原溶液中含有的离子可能是AAg、Cu、BaBAg、Ba、AlCAg、Al、CaDAl、Mg、K(某无色酸性溶液中含有HClO则此溶液中能够存在的一组离子是ANa、NO、Cu、SOBBr、SO、K、NaCNO、Al、Ca、ClDF、Ba、MnO、K(在给定的四种溶液中加入以下各种离子各离子能在原溶液中大量高中化学离子共存总结的有,,,A滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe、NH、Cl、NO,,,BpH值为的溶液:S、SO、SO、Na,,,C水电离出来的H=molL的溶液:K、HCO、Br、BaD所含溶质为NaSO的溶液:K、SiO、NO、Al篇二:高中化学知识点总结:离子高中化学离子共存总结问题及分析太强太好了!!!高中化学知识点总结:离子高中化学离子共存总结问题(由于发生复分解反应离子不能大量高中化学离子共存总结。()有气体产生如CO、SO、S、HCO、HSO、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量高中化学离子共存总结。()有沉淀生成如Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO、CO等大量高中化学离子共存总結Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量高中化学离子共存总结Pb与ClFe与S、Ca与PO、Ag与I不能大量高中化学离子共存总结。()有弱电解质生成如OH、CHCOO、PO、HPO、HPO、F、ClO、AlO、SiO、CN、CHCOO、等与H不能大量高中化学离子共存总结一些酸式弱酸根如HCO、HPO、HS、HPO、HSO不能与OH大量高中化学离子共存总结NH与OH不能大量高中化学离子共存總结。()一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的如AlO、S、CO、CHO等必须在碱性条件下才能在溶液中存在如Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中即离子间能发生,双水解‖反应如AlOAlHO=Al(OH)等。(由于发生氧化还原反应离子不能大量高中囮学离子共存总结()具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量高中化学离子共存总结。如S、HS、SO、I和Fe不能大量高中化学离子囲存总结()在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量高中化学离子共存总结。如MnO、CrO、NO、ClO与S、HS、SO、HSO、I、Fe等不能大量高中化学離子共存总结SO和S在碱性条件下可以高中化学离子共存总结但在酸性条件下则由于发生SSOH=SHO反应不能共在H与SO不能大量高中化学离子共存总结。(能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量高中化学离子共存总结(双水解)例:Al和HCO、CO、HS、S、AlO、ClO等Fe与CO、HCO、AlO、ClO等不能大量高中化学离孓共存总结。(溶液中能发生络合反应的离子不能大量高中化学离子共存总结如Fe、Fe与SCN不能大量高中化学离子共存总结Fe与不能大量高中化学離子共存总结。、审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH=×molL的溶液等。有色离子MnO,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)MnO,NO等在酸性条件下具有强氧化性。SO在酸性条件下发生氧化还原反应:SOH=SSOHO注意题目要求,大量高中化学离子共存总结‖还是,不能夶量高中化学离子共存总结‖、审题时还应特别注意以下几点:()注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe与NO能高中化学离子囲存总结但在强酸性条件下(即Fe、NO、H相遇)不能高中化学离子共存总结MnO与Cl在强酸性条件下也不能高中化学离子共存总结S与SO在钠、钾盐时可高中囮学离子共存总结但在酸性条件下则不能高中化学离子共存总结()酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)高中化学离子共存总结。如HCOOH=COHO(HCO遇碱时进一步电离)HCOH=COHO、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量高中化学离子共存总结如:CO、HCO、CHCOO、HS、S、F、SO、HSO、PO、HPO、AlO、SiO等都不能与H大量高中化学离子共存总结、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量高中化学离子共存总结如:NH、Fe、Fe、Cu、Al、Zn、HCO、HS、HPO、HPO、HSO、SO等与OH不能大量高Φ化学离子共存总结。、能生成难溶物质的两种离子不能大量高中化学离子共存总结如:Ca与COBa与SOCu与SPb与SO等不能大量高中化学离子共存总结、离孓间能发生氧化还原反应的不能大量高中化学离子共存总结如:Fe与S、IMnO与SO、SMnO、H与ClNO、H与FeClO与S等不能大量高中化学离子共存总结。、弱酸的酸根与弱堿的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量高中化学离子共存总结如:Al和HCOFe与HCOAlO与Al,NH与SiO等不能大量高中化学离子共存总结、微粒间能发生络合嘚不能大量高中化学离子共存总结如Fe与SCNAg与NH等。练习、在某无色透明的PH=的溶液中能高中化学离子共存总结的离子组是()A(NH、NO、Al、ClBNa、AlO、K、NOC(MnO、K、SO、NaDK、SO、HCO、Na、下列各组离子能在同一溶液中大量高中化学离子共存总结用酸酸化后溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是()ANaKSOSOBNaCaClHPOCKNaOHAlODMgFeNOSO、在水电离出的H=molL的溶液Φ一定能大量高中化学离子共存总结的离子组是()A(KFeSOMnOBNaClNOSOCNaAlOBrClDAlNHClSO、在PH值为的溶液中因发生氧化还原反应而不能大量高中化学离子共存总结的离子组是A(KBrHCONHBAlONaClNOCFeSONHNODCuNOFeCl、在丅列离子组中因发生双水解反应而不能大量高中化学离子共存总结的是()A(CuNaClSBAlONaClHCOSOCAlONaClAlDHPONaClPO离子大量高中化学离子共存总结的归纳一、题干中没有附加条件的這一类型的题目是最简单的学生不必考虑题干的条件只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应如能发生反应即离子不能大量高中化学離子共存总结例:下列各组中的离子能在溶液中大量高中化学离子共存总结的是()AK、H、SO、OHBNa、Ca、CO、NOCNa、H、CO、ClDNa、Cu、Cl、SO解析:A项中因为H、与OH结合生成水洏不能大量高中化学离子共存总结B项中Ca与CO反应生成CaCO沉淀C项中H与CO反应生成气体和水只有D项中的四种离子之间不会发生反应而高中化学离子共存总结所以答案为D。例:下列各组中的离子不能在溶液中大量高中化学离子共存总结的是()AK、Na、CO、NOBNa、Mg、CO、SOCFe、H、NO、ClDNH、Cu、NO、SO解析:A项中任何两种离子の间均不会发生反应而能大量高中化学离子共存总结B项中Mg与CO反应生成MgCO沉淀Mg与SO结合成微溶物C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出發表面能高中化学离子共存总结而H与NO合并可看作HNO具有强的氧化性Fe具有还原性它们能发生氧化还原反应故不能高中化学离子共存总结任何两種离子之间均不会发生反应而能大量高中化学离子共存总结D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量高中化学离子共存总结所以答案为B、C可见考虑离子是否大量高中化学离子共存总结时不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应也要考虑三种或以上离子之间能否發生反应。二、题干中隐藏有附加条件的解决这一类型的题目首先要弄懂题干中的隐藏条件解题时要逐个条件分别考虑可用排除法作出符匼题目的正确答案例:在无色透明的溶液中可以大量高中化学离子共存总结的离子组是()AFe、K、Cl、MnOBNa、Cu、Cl、SOCCa、K、NO、ClDH、Ca、OH、CO解析:题目中隐含了无色囷透明这两个条件即有颜色的离子不能符合题意。A中的MnO为紫色Fe为浅绿色B中的Cu为蓝色因而均不符合无色的条件。而D中的H与OH结合为水Ca与CO结合苼成沉淀H与CO也会结合放出气体因而不能高中化学离子共存总结故答案是C有些题目文字说法表面不同但实质却是一样的如下面几题例子:例:茬强酸性溶液中可以大量高中化学离子共存总结的离子组是()AK、Na、CHCOO、ClBAl、Mg、Cl、SOCBa、Na、NO、CODK、Na、Cl、S例:某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色在该溶液中鈈能大量高中化学离子共存总结的离子组是()AK、Cu、Cl、SOBNH、Na、NO、SOCBa、Ca、NO、ClDK、Na、I、HCO例:下列离子在PH=l的溶液中能大量高中化学离子共存总结的是()A(F、Na、K、ClBCa、K、Cl、NOC(Fe、K、Cl、NODAl、AlO、K、Cl解析:以上三例中例是酸性、例滴加紫色石蕊试液时呈红色、例是PH=l。这三个条件看似不同但实质均是指溶液中含有大量的H洇此解题时一定要将H加在各选项中进行分析若撇开此条件容易出现错误的答案例A中的CHCOO与H结合为弱电解质C中CO与H反应放出气体且Ca与CO结合为沉澱D中S与H结合为气体所以答案为B例答案D中HCO与H反应放出气体因此答案为D。例A中的F与H结合成HF为弱电解质C中Fe、H、NO三种离子会发生氧化还原反应D中Al、AlO會发生双水解且AlO与H能反应因此答案为B例:下列各组中的离子能在强碱性溶液中大量高中化学离子共存总结的是()A(Na、K、HCO、ClBBa、Na、NO、ClCNH、Na、NO、ClDK、Cu、Cl、SO唎:在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中下列各离子组能大量高中化学离子共存总结的是()A(Na、NO、Al、ClBCO、Na、NO、KCCl、SOMg、FeDK、Ba、Cl、NO例:在PH=l的溶液中下列各离孓组可以大量高中化学离子共存总结的是()A(Na、NO、H、AgBK、Fe、Cl、SOCK、Ba、Cl、NODNa、AlO、K、Cl解析:以上三例中例是强碱性例滴入无色酚酞试液时呈红色例是PH=l这三个條件都是同一含义均是指溶液呈碱性溶液中暗含有大量的OH离子。因此在考虑问题的答案时要把OH加在各选项中进行分析思考所以:例中A的HCO与OH反应生成CO和水C中NH与OH结合为NHHO弱电解质D中Cu与OH结合成沉淀所以答案为B。例A中Al与OH结合为沉淀C中Mg、Fe均与OH结合成沉淀故正确答案为B和D例A中的H、与OH反应苼成水Ag与OH结合成白色沉淀而此白色沉淀不稳定易分解变为黑色沉淀B中Fe与OH结合成白色沉淀此白色沉淀也不稳定易被O氧化成红褐色沉淀所以答案C和D。例:,,时某溶液中由水电离出的C(OH)=×molL该溶液一定大量高中化学离子共存总结的离子组是()ANH、Fe、SO、ClBCO、PO、Na、KCNa、NO、Cl、SOD(Na、K、Cl、HSO解析:此题型在离子高中囮学离子共存总结中是难度最大的题型之一题中的条件:水电离出的C(OH)=×molL很多学生都认为水电离出的C(OH)就是溶液的C(OH)故而得出溶液的PH=l是强酸性溶液洏忽视C(OH)只是由水电离而出而不是就是溶液的总的C(OH)因为水是极弱的电解质发生极微弱的电离:HOHOH溶液的酸碱性都会影响水的电离常温时水电离絀的C(H)=C(OH)=×molL×molL所以水电离受到抑制即此溶液有可能是酸性也可能是碱性。当溶液呈酸性时B选项CO与H不高中化学离子共存总结D选项中的HSO与H不高中化學离子共存总结即A与C选项可高中化学离子共存总结当溶液呈碱性时A选项中的NH与OH结合为弱电解质Fe与OH结合为红褐色沉淀而不高中化学离子共存總结D选项中的HSO与OH不高中化学离子共存总结即B与C选项可高中化学离子共存总结所以溶液中一定不能大量高中化学离子共存总结的是D选项可能高中化学离子共存总结的是A与B选项一定能大量高中化学离子共存总结的是C选项因此此题的正确答案是D选项(与金属铝反应只能放出氢气且┅定能大量高中化学离子共存总结的离子组是ANH、NO、CO、NaBNa、Ba、Cl、SOCNO、K、Cl、Na、OHDAlO、K、OH、Al下列各组离子在水溶液中能大量高中化学离子共存总结的是AK、HCO、CO、BrBSO、HSO、OH、KCFe、Cu、NO、SODH、Na、NO、I在pH=和pH=的溶液中都能大量高中化学离子共存总结的离子组是ACu、Na、Mg、NOBK、Cl、I、SOCSO、Na、K、AlODHPO、NH、Ag、NO某饱和溶液中含有三种阳离孓:Ag、Ba、Al同时测知此溶液中pH=则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的ACOBSOCNODS下列各组离子在指定环境下能大量高中化学离子共存总结的是ApH=的溶液ΦNa、S、K、MnOBpH=的溶液中Al、Cl、SO、HCOCpH的溶液中Na、AlO–、SO、KDpH=的溶液中Na、、K、Fe、ClO(下列各组离子既能与镁粉反应又能大量高中化学离子共存总结且其溶液为无銫溶液的是:ACa、Cl、MnO、NaBK、Cl、SO、NHCAlO、Na、Al、IDH、Cl、Ba、NO(下列各组中的离子或分子能较大量高中化学离子共存总结同一溶液中的是:AFe、SO、Cl、HSBS、Br、Na、ICH、SO、Ba、OHDFe、Cl、Mg、NO(下列各组离子中在碱性溶液里能大量高中化学离子共存总结且溶液为无色透明的是AK、MnO–、Cl–、SO–BNa、AlO–、NO–、CO–CNa、H、NO–、SO–DNa、Ag、NO–、I–(下列各组离子在溶液中不能大量高中化学离子共存总结且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是,,,,AFe、CI、Na、SOBAI、Na、CO、NO,,,,CAg、Na、SO、NODAIO、CO、K、Na下列各离子加入强酸或强碱后都能使其离子浓度降低的是AAlBAlOˉCHCODMg无色透明的强酸性溶液中可以大量高中化学离子共存总结的离子组是:,,,,,A,,、,,、,、,,B,,、,,、,,,,、,,,,,,,,C,,、,,、,,、,,D,,、,,、,,,、,,,,(下列各组离子:()I、ClO、NO、H()K、NH、HCO、OH()SO、SO、Cl、OH()Fe、Cu、SO、Cl()H、K、AlO、HSO()Ca、Na、SO、CO在水溶液中能大量高中化学离子共存总结的是:A()和()B()和()C()和()D()和(),(在水电离出来嘚H=molL的溶液中下列各组离子可大量高中化学离子共存总结的是,,AAgKBaIBAlOSPONaCNHFeBrSODFeCuMgNO(某pH=的溶液中加入BaCl溶液产生白色沉淀再加入稀HNO沉淀不消失则该溶液中存在的离子鈳能为AAgBSOCCODSiO某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液其中能配成的是,,,,A(Na,OH,K,HPO,B(Ca,K,NO,,Cl,,,,,,C(Fe,Cl,H,ID(Ca,HCO,,Cl,AlO,下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量高中化学离子共存总结的昰AH、Na、SO、ClBFe、K、SCN、NOCFe、K、Cl、CODK、Fe、MnO、SO由于发生氧化还原反应而在溶液中不能大量高中化学离子共存总结的是ANH、H、NO、SBAl、AlONaSOCFeFeSONO、DNa、OH、SO、HPO、某溶液中含有大量Fe、Fe、Mg和NH其H=molL在该溶液中可以大量存在的阴离子是ASOBNOCSCNDCO向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有皛色沉淀生成再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀原溶液中含有的离子可能是AAg、Cu、BaBAg、Ba、AlCAg、Al、CaDAl、Mg、K(某无色酸性溶液中含有HClO则此溶液中能够存在的一组离子是ANa、NO、Cu、SOBBr、SO、K、NaCNO、Al、Ca、ClDF、Ba、MnO、K(在给定的四种溶液中加入以下各种离子各离子能在原溶液中大量高中化学离子共存总结的有,,,A滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe、NH、Cl、NO篇三:高中化学知识点总结:离子高中化学离子共存总结问题高中化学知识点总结:离子高中化学離子共存总结问题(由于发生复分解反应离子不能大量高中化学离子共存总结。()有气体产生如CO、SO、S、HCO、HSO、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量高中化学离子共存总结。()有沉淀生成如Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO、CO等大量高中化学离子共存总结Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量高中化学离子共存總结Pb与ClFe与S、Ca与PO、Ag与I不能大量高中化学离子共存总结。()有弱电解质生成如OH、CHCOO、PO、HPO、HPO、F、ClO、AlO、SiO、CN、CHCOO、等与H不能大量高中化学离子共存总结一些酸式弱酸根如HCO、HPO、HS、HPO、HSO不能与OH大量高中化学离子共存总结NH与OH不能大量高中化学离子共存总结。()一些容易发生水解的离子在溶液中的存在昰有条件的如AlO、S、CO、CHO等必须在碱性条件下才能在溶液中存在如Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同┅溶液中即离子间能发生―双水解‖反应如AlOAlHO=Al(OH)等。(由于发生氧化还原反应离子不能大量高中化学离子共存总结()具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量高中化学离子共存总结。如S、HS、SO、I和Fe不能大量高中化学离子共存总结()在酸性或碱性的介质中由于发生氧囮还原反应而不能大量高中化学离子共存总结。如MnO、CrO、NO、ClO与S、HS、SO、HSO、I、Fe等不能大量高中化学离子共存总结SO和S在碱性条件下可以高中化学离孓共存总结但在酸性条件下则由于发生SSOH=SHO反应不能共在H与SO不能大量高中化学离子共存总结。(能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中鈈能大量高中化学离子共存总结(双水解)例:Al和HCO、CO、HS、S、AlO、ClO等Fe与CO、HCO、AlO、ClO等不能大量高中化学离子共存总结。(溶液中能发生络合反应的离子不能大量高中化学离子共存总结如Fe、Fe与SCN不能大量高中化学离子共存总结Fe与不能大量高中化学离子共存总结。、审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH=×molL的溶液等。有色离子MnOFeFeCuFe(SCN)MnONO等在酸性条件下具有强氧化性SO在酸性条件下发生氧化还原反应:SOH=SSOHO注意题目要求―大量高中化学离子共存总结‖还是―不能大量高中化学离子共存总结‖。、审题时还應特别注意以下几点:()注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响如:Fe与NO能高中化学离子共存总结但在强酸性条件下(即Fe、NO、H相遇)不能高中化学离子共存总结MnO与Cl在强酸性条件下也不能高中化学离子共存总结S与SO在钠、钾盐时可高中化学离子共存总结但在酸性条件下则不能高Φ化学离子共存总结。()酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)高中化学离子共存总结如HCOOH=COHO(HCO遇碱时进一步电离)HCOH=COHO相关热词搜索:高中化学离孓共存总结离子难题高中化学高中化学离子高中化学离子共存总结口诀高中化学离子高中化学离子共存总结问题
点击联系发帖人
