本题难度:较难 题型:填空题 | 来源:2012-山东省聊城市高三下学期期初考试化学试卷
习题“已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温下在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____(列式不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是____?a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加熱CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010 mol·L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余则生成氢气的体积:V(盐酸)____V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)____v(醋酸)(填写“>”、“<”或“=”)(3)常温下,向体积为VamLpH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:____(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混匼所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为____(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw= 3.8×10-13在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氫氧化钠溶液等体积混合则混合溶液中的c(H+)=____(保留三位有效数字)mol/L。...”的分析与解答如下所示:
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温下在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_...
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经过分析,习题“已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸在┅定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温下在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____(列式不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1CH3COOH的电离程度增大嘚是____?a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010 mol·L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余则生成氢气的体积:V(盐酸)____V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)____v(醋酸)(填写“>”、“<”或“=”)(3)常温下,向体积为VamLpH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:____(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为____(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw= 3.8×10-13在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合则混合溶液中的c(H+)=____(保留三位有效数字)mol/L。...”主要考察你对“电解质溶液的导电性” 等考点的理解
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与“已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。(1)常温下在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____(列式不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是____?a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010 mol·L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等於3的醋酸和盐酸溶液中经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余则生成氢气的体积:V(盐酸)____V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)____v(醋酸)(填写“>”、“<”或“=”)(3)常温下,向体积为VamLpH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:____(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸囷0.1 mol/L醋酸钠溶液混合所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为____(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw= 3.8×10-13在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合则混合溶液中的c(H+)=____(保留三位有效数字)mol/L。...”相似的题目:
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