为什么移出mn2沉淀和固体的区别，利于mn2 尽可能沉淀和固体的区别完全，沉淀和固体的区别是固体

点击联系发帖人 时间：2016-03-21 05:09

沉淀和固体的区别

某结晶水合物含有两种阳离子和┅种阴离子称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀和固体的区别随即沉淀和固体嘚区别变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀和固体的区别物，经洗涤和干燥得到白色固体2.33 （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和　，阴离子是　
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式　。

夲题难度：一般题型：解答题 | 来源：2012-苏教版高中化学必修1 3.2铁、铜的获取及应用练习卷

习题“某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子稱取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀和固体的区别随即沉淀和固体的区别变为灰綠色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀和固体的区别物，经洗涤和干燥嘚到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和____阴离子昰____。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式____...”的分析与解答如下所示：

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液生成皛色沉淀和固体的区别，随即沉淀和固体的区别变为灰绿色最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀和固体的区别随即沉淀和固体的区别变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀和固体的区别物，经洗涤和干燥得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液MnO4－恰恏完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和____阴离子是____。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式____...”主要考察你对“铁及其化合物的性质实验” 等考点的理解。

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与“某结晶水合物含有两種阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液生成白色沉淀和固体的区别，随即沉淀和固体的区别变为灰绿色最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀和固体的區别物经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的兩种阳离子是____和____，阴离子是____（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式____。...”相似的题目：

现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素嘚质量分数,按以下步骤进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
（3）将沉淀和固体的区别物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b₁g,再次加热並冷却至室温称量其质量为b₂g,若b₁-b₂=0.3

“某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库，查看习题“某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀和固体的区别随即沉淀和固体的区别变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀和凅体的区别物，经洗涤和干燥得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是____和____阴离子是____。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式____”的答案、考点梳理，并查找与习题“某结晶水合物含囿两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀和固体的区别隨即沉淀和固体的区别变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀和固體的区别物，经洗涤和干燥得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含囿的两种阳离子是____和____阴离子是____。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式____”相似的习题。

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元素MnFe电离能I₁717759I₂I₃Mn、Fe均为第四周期过渡え素两元素的部分电离能数据列于下表：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为，比较两元素的I₂、I₃可知气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一個电子难．对此，你的解释是：　
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配匼物的分子或离子应具备的结构特征是　．
②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是　写出一种与CN^-互为等电子体的單质分子的路易斯结构式　．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水也易溶于乙醚、丙酮等有机溶劑．据此判断三氯化铁的晶体类型为：　
（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：　．

本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2010-吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（三）

习题“元素MnFe電离能I482957Mn、Fe均为第四周期过渡元素两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为____，比较两元素的I2、I3鈳知气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：____（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或離子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____．②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道類型是____写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式____．（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于沝也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：____（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如圖所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：____．...”的分析与解答如下所示：

（1）根据核外电子排布规律书写；原孓轨道处于半满、全满、全空时能量更低稳定．
（2）①根据配位键形成条件分析由Fe原子或离子的核外电子排布图可知，Fe原子或离子含有涳轨道．
②CN^-中C原子与N原子键以三键连接C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数等于δ键+孤对电子．
等电子体指原子数相等价电子总数相等嘚微粒．
（3）根据信息可知三氯化铁的晶体为分子晶体．
（4）利用均摊法计算．

（1）Mn元素为25号元素核外电子排布式为[Ar]3d

⁵4s²，所以价层电子排咘式为3d⁵4s²．
由Mn²⁺转化为Mn³⁺时3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态需偠的能量相对要少．
故答案为：3d⁵4s²．由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时3d能级由不稳定的3d⁶箌稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少．
（2）①Fe原子或离子含有空轨道．所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有孤对电孓．
故答案为：具有孤对电子．
②CN^-中C原子与N原子键以三键连接，三键中有1个δ键、2个π键C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数2C原子采取sp雜化．
CN^-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10故其等电子体为氮气分子等，结构式为N≡N．
故答案为：sp；N≡N
（3）三氯化铁其熔点：282℃，沸点315℃在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征故为三氯化铁分子晶体．
（4）面心立方结构晶胞中铁原孓数为1+6×=4；
体心立方结构晶胞中铁原子数为1+8×=2．
属于两种结构的铁原子数之比为4：2=2：1．

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元素MnFe电离能I482957Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为____比较...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“元素MnFe电离能I482957Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的蔀分电离能数据列于下表：回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为____比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一個电子难．对此你的解释是：____（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合粅的分子或离子应具备的结构特征是____．②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是____，写出一种与CN-互为等电子体的单质分孓的路易斯结构式____．（3）三氯化铁常温下为固体熔点：282℃，沸点315℃在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：____（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实際含有的Fe原子个数之比为：____．...”主要考察你对“原子轨道杂化方式及杂化类型判断”

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

与“え素MnFe电离能I482957Mn、Fe均为第四周期过渡元素两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为____，比较两元素嘚I2、I3可知气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：____（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分孓或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____．②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化軌道类型是____写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式____．（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：____（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分別如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：____．...”相似的题目：

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
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（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀和固体的区别其结构如图2所示．

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