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陕西脱硫专业片碱、片碱价格
发布日期： 1:03:20
产品价格：4800￥品牌：海韵规格型号：白色颗粒供货总量：900起订量：1
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品牌：海韵
产品规格：白色颗粒
供应地：河南郑州
包装说明：
运输说明：物流、整车
陕西脱硫专业片碱、片碱价格氢 氧 化 钠 ，固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，是常见的、重要的碱，英文名称sodiun hydroxide（别名Caustic soda）。化学式NaOH式量40.01。密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，属于碱金属族（该族元素均呈强碱性，氢（H）元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最
外层3s1电子为其价电子，Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔呈球状，游于水面，有“丝丝”的响声，并有生成物飞 溅 ），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢 气 。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎1 0 0 % ，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸变蓝等。纯的无水氢 氧 化 钠 为白色半透 明 ，结晶状固体。氢 氧 化 钠 极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液 体 烧碱为无色透 明 液 体 。氢 氧 化 钠 还易溶于甘油；但不溶于液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。陕西脱硫专业片碱、片碱价格氢 氧 化 钠 的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最
多的部门是化学药 品 的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金 属 钠 、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷 酸 盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢 氧 化 钠 应符合国 家 标 准
GB 209-93；工业用离子交换膜法氢 氧 化 钠 应符合国 家 标 准
GB/T 11199-89；化纤用氢 氧 化 钠 应符合国 家 标 准
GB 11212-89；食用氢 氧 化 钠 应符合国 家 标 准
GB 5175-85。在工业上，氢 氧 化 钠 通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢 氧 化 钠 溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧 伤 。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺 激 性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧 伤 相比，碱烧 伤 更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔 内 LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺 激 眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘 膜 ，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘 膜 糜烂、呕吐 血 性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。陕西脱硫专业片碱、片碱价格《化学危险物品安 全 管 理 条例 (日国 务 院 发布)》，《化学危险物品安 全 管 理 条例实施细则 (化劳发[号)》，《工作场所安 全 使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安 全 使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物 质 划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安 全 技术规定 (HGA001-83)》、《水 银 法烧碱生产安 全 技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。大量接 触 烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接 触 片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最
大 允许浓度为中 国 MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接 触 其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可 燃 物 。避免产生粉尘。避免与酸类接 触 。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞 溅 。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系 统 。碱液触及皮肤，可用5～10%硫 酸 镁 溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐 酸 、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。固体氢 氧 化 钠 可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过 程 中要确保容器不 泄 漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可 燃 物 、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。固体氢 氧 化 钠 的技术指标:项目
优等品 一等品 合格品
合格品氢 氧 化 钠
0 95.0碳酸钠
3.2三氧化二铁≤ 0.003
0.02化学实验室保存固体氢 氧 化 钠 时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴 露 在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过碳酸钠与石灰乳反应获 得 。
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正一价铝离子形成的机理是什么？
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正一价铝离子
超理了孩子，没有那种东西
……有的学长
我所知道的只有正三价的
主族元素啊。。。
这个时候你应该找度妈妈，而不是度贴吧
并没有学过
你是指配位状态还是特殊的高能状态，还有是从哪儿看到的，这东西不常见啊
我学的应用化学，但是我不知道
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话说你们的作业动了吗
只知道三价铝离子
我只知道高中没有
我被吓到了
高能量状态下吧，没学过，研讨课的时候貌似提了一下……
文科狗被吓屎了
铝和氢化合时 氢显特殊价态负一价 铝是一价离子
我还以为我手机打开方式不对了
听过 上课老师提了提
登录百度帐号推荐应用有A.B.C.D.E.F六种元素．请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子.次外层有2个电子.其元素为 ,(2)B-离子和C+离子的电子层结构都与氩相同.B元素为 .C元素为 ,(3)D3+的3d亚层为半充满.D元素为 .其基态原子的电子排布式为 ．(4)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素: . (5)E元素基态原子的M层全充满.N层没有成对电子.只有一 题目和参考答案——精英家教网——
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有A、B、C、D、E、F六种元素．请填空（填元素符号）：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素为；（2）B-离子和C+离子的电子层结构都与氩相同，B元素为，C元素为；（3）D3+的3d亚层为半充满，D元素为，其基态原子的电子排布式为．（4）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素：、（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素为，其基态原子的电子排布式为．（6）F元素的原子价电子排布为3s23p2，则在周期表中的位置是．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；（4）3p轨道上只有2个未成对电子，即3p轨道上有2个或4个电子，应为镁元素或硫元素；（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29．（6）根据元素最外层电子数即为所在族序数，电子层数就是所在周期数，确定元素在周期表中的位置；
解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素，故答案为：N；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，阴离子为Cl-，含有Cl元素，C元素质子数为18+1=19，阳离子为K+，含有K元素，故答案为：Cl；K；（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）3p轨道上只有2个未成对电子，即3p轨道上有2个或4个电子，应为镁元素或硫元素，故答案为：Mg；S；（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1．（6）根据元素最外层电子数即为所在族序数，电子层数就是所在周期数，F元素的原子价电子排布为3s23p2，则在周期表中的位置是第3周期IVA族，故答案为：第3周期IVA族；
点评：本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、标准状况下，32gO2占有的体积约为22.4LB、氢气的摩尔质量是2gC、在标准状况下，22.4L水的质量为18gD、1molH2O的质量是18g/mol
科目：高中化学
【有机化学】某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中I、II为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；&G、M都能与NaHCO3溶液反应：（1）M的结构简式为；G分子所含官能团的名称是；（2）E不能发生的反应有（选填序号）；a．加成反应　&&&&　b．消去反应　&&&&　c．氧化反应　&&&　d．取代反应（3）由B转化成D的化学方程式是；（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），请写出G发生上述反应的化学方程式；（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是；（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有&种．
科目：高中化学
已知铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：（1）写出反应1中的化学方程式：；．（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是；反应2的离子方程式为．
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）①最外层电子数是2的元素一定是金属元素②元素周期表中，非金属性最强的元素是F③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl＞S④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同⑥H2O稳定的原因是水分子间存在氢键．
A、①④⑥B、①③⑤C、①③⑤⑥D、③⑤⑥
科目：高中化学
为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如图：已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：．（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至．（4）滤渣的主要成分有．（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是．（填编号）a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液（6）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为．
科目：高中化学
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：B、，C、，D、，E、；（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式；（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为；（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：．
科目：高中化学
实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL，回答下列问题：（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒；（2）玻璃棒的作用；（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为g；（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量&②计算&③溶解&④摇匀&⑤转移&⑥洗涤⑦定容&⑧冷却&⑨装瓶贴签．其正确的操作顺序为；（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需；（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答a&称量时间过长；b&定容时俯视刻度线；c&移液前容量瓶内有少量水；d&定容时，水加多了，后用滴管吸出；e&未洗涤玻璃棒和烧杯．
科目：高中化学
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：已知：四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃．请填写下列空白：（1）步骤③的实验操作名称是；步骤⑤的实验操作名称是；（2）步骤⑤操作所需的玻璃仪器主要是（填仪器名称）．该操作过程中，可供选择的有机溶剂是．A．酒精B．四氯化碳C．煤油D．水（3）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可选用的试剂是．
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