&CuSO4+SO2↑+2 H2OCu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2 H2O．此反应表明浓硫酸具有（填字母）ac．a．酸性&&&&&&&b．脱水性&&&&&&&c．强氧化性&&&&&&d．吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入NaOH溶液，其作用是吸收SO2气体，防止污染空气．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升．B中应放置的液体是（填字母）b．a．水&&&&&b．饱和NaHSO3溶液&&&&&c．酸性KMnO4溶液&&&&&d．NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）b、d．a．银粉&&&&&b．铁粉&&&&&c．BaCl2溶液&&&&&d．NaHCO3溶液（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．查阅资料：i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为&2CuO+2SO22CuS+3O22CuO+2SO2．②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）a c d．a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2Sd．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行了实验探究活动：（1）甲小组进行中和滴定实验，实验室里只提供了下面几种仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是锥形瓶．（2）乙小组设计了如图所示的一套实验装置，以控究该装置的多功能性．①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO2气体，其中III中盛有NaOH溶液．乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内．②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H2SO4．你认为是否正确，若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见：②Ⅱ应改为有碱石灰的干燥管或U形管，III应改为向下排空气法．（3）丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：方案1：方案2：①你认为方案2更符合当前绿色生产理念．②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法将所得红色粉末用稀盐酸或稀硫酸浸泡后，再过滤、洗涤、干燥．④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H2O2”，也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________A.&CuO&&&&&&&&&&&&B. MgO&&&&&& C. FeCO3&&&&&&&&&&&&&&D NH3·H2O⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。（5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S&&&& 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。（6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________&。（7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是&____&。CuO与HNO3发生反应,产生的现象是什么 H2SO4 与 Na2CO4发生反应,产生的现象是什么 如何区别硫酸盐酸硝酸
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CuO与HNO3发生反应,CuO是固体,反应后生成Cu（NO3）2,可以溶于水中,现象就是固体没啦.H2SO4 与 Na2CO3发生反应,会冒气泡,放出无色无味的气体,就是CO2.至于区分三种酸：加AgNO3,生成沉淀就是盐酸；加BaCl2,生成沉淀的就是硫酸；剩下就是硝酸啦.
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扫描下载二维码&CuSO4+SO2↑+2 H2OCu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2 H2O．此反应表明浓硫酸具有（填字母）ac．a．酸性&&&&&&&b．脱水性&&&&&&&c．强氧化性&&&&&&d．吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入NaOH溶液，其作用是吸收SO2气体，防止污染空气．（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升．B中应放置的液体是（填字母）b．a．水&&&&&b．饱和NaHSO3溶液&&&&&c．酸性KMnO4溶液&&&&&d．NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应．②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）b、d．a．银粉&&&&&b．铁粉&&&&&c．BaCl2溶液&&&&&d．NaHCO3溶液（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．查阅资料：i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为&2CuO+2SO22CuS+3O22CuO+2SO2．②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）a c d．a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2Sd．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行了实验探究活动：（1）甲小组进行中和滴定实验，实验室里只提供了下面几种仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是锥形瓶．（2）乙小组设计了如图所示的一套实验装置，以控究该装置的多功能性．①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO2气体，其中III中盛有NaOH溶液．乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内．②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H2SO4．你认为是否正确，若正确则不需作答；若不正确，提出改进意见：②Ⅱ应改为有碱石灰的干燥管或U形管，III应改为向下排空气法．（3）丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：方案1：方案2：①你认为方案2更符合当前绿色生产理念．②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法将所得红色粉末用稀盐酸或稀硫酸浸泡后，再过滤、洗涤、干燥．④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H2O2”，也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________A.&CuO&&&&&&&&&&&&B. MgO&&&&&& C. FeCO3&&&&&&&&&&&&&&D NH3·H2O⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。（5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S&&&& 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。（6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________&。（7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是&____&。通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（　　）A. Cu与NaNO3溶液B. CuO与稀H2SO4C. 稀HNO3与Mg（OH）2D. Na2CO3溶液与CaCl2溶液
guaini0188
A、铜在钠的后面，不能与硝酸钠发生置换反应，故A错误；B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故B正确；C、稀硝酸可以与氢氧化镁发生中和反应生成硝酸镁和水，故C正确；D、碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故D正确，故选A．
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在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，两种化合物要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件即能生成沉淀、气体或水．
本题考点：
酸的化学性质；金属的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
考点点评：
本题考查了常见物质间的置换和复分解反应，完成此题，可依据物质的性质进行．
Cu 与 NaNO3 溶液
A. Cu 与 NaNO3 溶液
不反应 B. CuO+ H2SO4====CuSO4+H2OC.
Mg(OH)2===Mg(NO3)2+2H2OD. Na2CO3
+ CaCl2 ===CaCO3沉淀+2NaCl
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