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互促双水解怎么判断
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当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝,互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,从而产生大量的泡沫.3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大.有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）.那么,哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢?由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住,学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论,揭示其本质,以便该知识能较易被掌握和应用.一.“双水解反应”发生的条件：首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”?互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些,不容易脱离反应体系,则水解反应进行到一定程度就达到平衡,水解反应不能完全进行.由上不难看出:生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.因此,“双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行.如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-.综上所述,水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度.二.有关推论及其应用：中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等.下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢?根据以上条件,答案是肯定的.实际上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应
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有关双水解反应什么是双水解反应和互促水解,再列举一些化学方程式,而不是离子方程式.反应时有水参与嘛
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双水解反应和水解双促是一个意思,是指一些特定的弱酸弱碱盐中发生的反应,双水解反应一定会生成沉淀,因为沉淀对平衡的影响相对于气体要更大,所以更容易使平衡正向移动,并且一定会完全水解.而另外的一些弱酸弱碱盐的反应（生成气体的那种）叫做水解互相促进,水解不一定进行到底,只是程度会大一些.这是两个不同的概念,一定要搞清楚.双水解反应有：Al3+：AlO2-, CO32-, HCO3-, S2-, HS-Fe3+：CO32-, HCO3-, AlO2-NH4+：SiO32-, AlO2-这些是比较常用的.另外,双水解反应不一定要有水参加,你写方程式的时候,先把产物写出来,然后再配平确定有没有水,举个例子：首先是有水的：2AlCl3＋3Na2S＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S＋6NaCl然后是无水的：AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl而剩下的一些反应就是水解互相促进了,比如NH4Cl＋NaHCO3＝NH3＋H2O＋CO2＋NaCl
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要知道什么是双水解就要先知道什么是水解，水盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。那么也就是说，肯定是有水参与的。举个水解的例子，碳酸钠+水-------碳酸+氢氧化钠;应为水解是很弱的，所以中间应该是可逆符号；双水解就是弱酸盐和弱碱盐反应，一个水解产生弱酸，一个水解产生弱碱，酸碱中和，是反应进行的比较彻底，从而促进反应进行。故双水解反应完全。...
溶液中同时存在弱酸根和弱碱根时
弱酸根水解结合水电离的氢离子
弱碱根结合水电离的氢氧根
彼此相互促进
例如铝盐与可溶性碳酸盐的双水解
2AlCl3+3Na2CO3+6H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
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【中学】双水解是什么意思收藏
rt。lz只是高一生。今天做题看到里面说Al3+和CO3 2-在同一溶液中会发生双水解反应，查了下百度还是没明白，有大神和我说说吗
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普通水解懂了吗，平衡移动懂了吗
不是竞赛生可以等高二再懂
自己看书，
我高一对这些什么都不懂。但是这些我高二都懂了。慢慢学就好，好奇就去听竞赛班的课
课本上的意思大概就是水解相互促进吧　　　--雨滴化作我的泪水　　　　　风儿带来我的呼吸我的故事　
水解的对象是弱碱强酸盐或者强碱弱酸盐。例如碳酸钠就是强碱弱酸盐，氯化铁就是强酸弱碱盐。而我们知道，对于这些特殊盐都可以完全电离。下面以氯化铁为例。
　　　--雨滴化作我的泪水　　　　　风儿带来我的呼吸我的故事　
其实楼主你去看看课本就都懂了　　　--那些隔过黑暗的花和水
　　　--别离时方知这世间　　　　　　　 花亦花来人亦人
碳酸根水解不断消耗氢离子，铝离子水解不断消耗氢氧根，促进水不断电离，最终导致碳酸根和铝离子全部消耗殆尽h
　　　--那些隔过黑暗的花和水
楼主好好学习吧还要会考我去睡觉了　　　--那些隔过黑暗的花和水
：上海地区还是哪里哦
上海地区不加化学就不用了
把水视为氢离子和氢氧根 各自与一种离子反应形成弱电解质或沉淀
先知道就看选修四化学反应原理，铝离子会和水中氢氧根反应生成氢离子，碳酸根会和水中氢离子反应生成氢氧根，二者相互促进
顺便搭楼问一下碳酸跟和银离子发生双水解吗？若发生，双水解的彻底吗？
应该这么说，碳酸根离子和氢离子反正，铝离子和氢氧根反应，只要一边反应一点，就会不断的将水电离成氢离子和氢氧根，而且这个过程非常快，反正很剧烈
现在记没用
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双水解是什么?举些具体实例.
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双水解当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝,互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,从而产生大量的泡沫.3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 (反应可逆)弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大.有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）.那么,哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢?由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住,学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论,揭示其本质,以便该知识能较易被掌握和应用.一.“双水解反应”发生的条件：首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”?互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些,不容易脱离反应体系,则水解反应进行到一定程度就达到平衡,水解反应不能完全进行.由上不难看出:生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.因此,“双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行.如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-.综上所述,水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度.二.有关推论及其应用：中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等.下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢?根据以上条件,答案是肯定的.实际上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”.
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