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湛江海洋资源丰富，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，经过操作A除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是湛江某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）写出杂质氯化镁转化为沉淀的化学方程式______；粗盐提纯中第⑤步操作A的名称是______．（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______；（3）氢氧化镁也能治疗胃酸过多，请写出氢氧化镁中和胃酸的化学方程式______．
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（1）根据图示将氯化镁转换为沉淀是加入试剂氢氧化钠，方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；通常将不溶物除去的方法是过滤．故填：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；过滤 （2）经过前五步后，因为加入过量的碳酸钠、氢氧化钠溶液，仍存在于滤液中，根据实验目的要制备精盐，所以加入过量盐酸可以将碳酸根变为二氧化碳其它除去，将氢氧根变为水除去．故答案为：除去多余的氢氧化钠和碳酸钠（3）氢氧化镁是一种碱，根据碱的性质可知可以和盐酸发生中和反应生成盐和水，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
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首先分析操作过程：向含有SO42-、Ca2+、Mg2+的粗盐中，加入过量的氯化钡可将除去、继续加过量的氢氧化钠可以将离子转换为沉淀、继续加入过量的碳酸钠可以将加入过量的钡离子除去，经过过滤操作将沉淀除去；再加入适量的盐酸，可将过量的碳酸根、氢氧根除去．其次书写化学方程式要根据书写要求进行书写，注意化学式的正确书写、配平、标物质的符号等．
本题考点：
对海洋资源的合理开发与利用；物质除杂或净化的探究；中和反应及其应用；氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
本题阅读量比较大，要排除干扰信息，抓住解题的实质，快速解答．同时通过本题要总结海水制备精盐的方法．
扫描下载二维码& 对海洋资源的合理开发与利用知识点 & “海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的...”习题详情
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海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式&．（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒　&，理由是　&；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-山东省济宁市曲阜市中考化学调研试卷（4月份）
分析与解答
习题“海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物...”的分析与解答如下所示：
（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca2+，同时还除去多余的氯化钡．故填：不可以；碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
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海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、...
错误类型：
习题内容残缺不全
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习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
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经过分析，习题“海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物...”主要考察你对“对海洋资源的合理开发与利用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
对海洋资源的合理开发与利用
对海洋资源的合理开发与利用【知识点的认识】对海洋资源的合理开发与利用就是依据海洋资源的承载能力，我国采取科学开发、合理保护、综合开发利用海洋资源的政策，依托海洋资源推进可协调发展．过去由于开发方式不当、对环保不够重视，对海洋的开发利用也产生了诸多问题：海洋环境恶化，野生动植物减少，自燃灾害增加，自然资源被破坏，我国的可持续发展能力受到损害．所以，对待海洋资源应该既科学开发，又合理保护，统筹兼顾、共同推进．从而从长远上保障我国经济社会的可持续发展．近年来，我国不断改造海洋捕捞业、运输业和海水制盐业等传统产业；大力发展海洋增养殖业、油气业、旅游业和医药业等新兴产业；积极勘探新的可开发海洋资源，促进深海采矿、海水综合利用、海洋能发电等潜在海洋产业的形成和发展．在这里主要介绍其中与初中化学有关的经常考查到四个例子，大致地了解一下这方面的知识．1．海水淡化：地球上的水97%以上是海洋里的咸水，只有2.53%是淡水，而其中可供人类使用的淡水还不到总水量的1%．淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要的意义．目前，世界上已采用的海水淡化方法有20多种，其中普遍采用的是蒸馏法中的“多级闪急蒸馏法”，70%的淡化海水是用这种方法生产的．所谓“多级闪急蒸馏法”就是设计了一套压强一个比一个低的蒸发室，将它们连通在一起．当高温海水从从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，就会发生瞬间蒸发，变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水．这种蒸发室越多，海水瞬间蒸发的次数就越多，总的蒸发效率也就越高．2．海水晒盐：目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．如图所示：．盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池如图所示：．用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．3．海水“制碱”：海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．碳酸钠（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得的．也就是，先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．生产流程如图所示：．该过程中的化学反应原理是：nacl+nH3+CO2+H2o=naHCO3↓+nH4cl、2naHCO3△?na2CO3+CO2↑+H2O．4．人类提取海水中的各种元素，来大量制备对我们有用的物质．例如，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用海水中提取的镁盐制取的．即通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁．生产流程及转化过程中发生的化学反应如图所示：．除此之外，科学家还在海底发现了可燃冰--天然气水合物（主要含有由甲烷分子和水分子组成的甲烷水合物，可能成为未来的新能源）和锰结核--多金属结核（由铁锰氧化物组成的黑色团块，是一种含有多金属的矿物）；如图所示：．但目前开采在技术上还存在一定的困难．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对对海洋资源的合理开发与利用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“海洋中的资源、水资源的状况、海水淡化、海水晒盐、海水‘制碱’、海水制取镁、可燃冰、锰结核”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对对海洋资源的合理开发与利用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“海水淡化、海水晒盐、海水‘制碱’、海水制取镁、可燃冰、锰结核”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
与“海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物...”相似的题目：
[2014o衢州o中考]“五水共治，治污为先”是我省提出改善生态环境的一项重要政策，为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（　　）不任意排放生活污水禁止使用农药和化肥工业污水经净化处理后再排放牲畜粪便适当处理后再施用
[2014o常德o中考]2014年世界环境日的主题是“向污染宣战”，我国出台的“史上最严环保法”更显示了铁拳整治环境污染的坚强决心．请简述水体污染的三类主要来源及相应防治措施．&&&&
[2014o南宁o中考]下列做法中，不利于节约用水的是（　　）用淘米水浇花用洗过衣服的水冲厕所将隔夜的白开水直接倒掉洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头
“海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的...”的最新评论
该知识点好题
1烟台是座美丽的城市．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（　　）
2闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：某兴趣小组进行如下实验：【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．（1）计算精盐的产率&&&&（保留一位小数）．（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是&&&&．A．溶解时未充分搅拌B．蒸发时水分未蒸干C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是&&&&（填字母序号）．【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2[查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）
&&&& 阴离子阳离子&OH-&CO2-3&Ca2+&微&不&Mg2+&不&微&[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤&实验现象&实验结论&步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液&无明显现象&说明MgCl2&&&&（填“已”或“未”）除尽&步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的&&&&溶液&产生白色沉淀&说明溶液中含有CaCl2&[拓展思维]（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是&&&&．（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式&&&&．
3某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．请根据图示回答下列问题：（1）操作I的名称是&&&&．（2）试剂1是&&&&（写化学式，下同），白色沉淀D是&&&&．（3）溶液B中含有的溶质是&&&&．向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到&&&&的现象．（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是&&&&．
该知识点易错题
1（中007o烟台）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．（1）海水中含量最高的盐是&&&&，海水经&&&&结晶可获得粗盐．（中）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na中CO3溶液；⑤加过量的BaCl中溶液．正确的操作顺序是&&&&．（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂a最好选用&&&&（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用&&&&．电解无水MgCl中的过程中&&&&能转化为&&&&能．（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：①&&&&；②&&&&．
2南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是&&&&．（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是&&&&（填反应顺序标号）．（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：①t1℃时，NH4Cl的溶解度&&&&&Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数&&&&NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是&&&&．
3海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：（1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是&&&&、&&&&、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是&&&&．（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是&&&&．（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒&&&&，理由是&&&&．（4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是&&&&（填序号）．①溶质质量增加&& ②溶液质量不变&&& ③溶剂质量减少&& ④溶质质量分数不变，通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式____．（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是____；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式____．（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是____；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是____．”相似的习题。海水晒盐后得到的晶体是粗盐.剩余的液体称为苦卤.苦卤中除氯化钠外还含有多种成分.在食品.化工等方面有重要应用．请根据已知信息回答下列问题．(1)如图是苦卤中有关物质的溶解度曲线.已知t1℃时.氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M.N.则它们溶解度大小的关系为 :将苦卤加热到t2℃以上.根据溶解度曲线.首先析出的晶体应是 ．(2)化工厂利用苦卤制取生产镁 题目和参考答案——精英家教网——
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海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用．请根据已知信息回答下列问题．（1）如图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为&&& ：将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是&&& ．（2）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料--无水氯化镁的生产流程如图：①在苦卤中加入试剂a可以选用&&& ，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是&&& ．验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是&&& ．②试剂b可以选用&&& （填溶质化学式），该步反应的化学方程式为&&& ，该反应的基本反应类型是&&& 反应．
【答案】分析：根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温、升温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出；分离混合物的方法有过滤和结晶，过滤是一种把不溶性的物质和液体分开的一种方法；从苦卤中制取镁主要就是先把海水中的氯化镁转化成较纯净的氯化镁然后再通电熔融．解答：解：（1）由于在t1℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，再就是在温度高于t2℃时，硫酸镁的溶解度最小，因此最先结晶析出，故答案为：M＞N，硫酸镁（2）①把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，是往海水中加熟石灰，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来；证明苦卤中的氯化镁是否完全转化成氢氧化镁，可以向过滤后的溶液中滴加氢氧化钠溶液看是否有沉淀生成；故答案为：熟石灰；过滤；取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象②由于氢氧化镁是难溶性的碱，因此把它转化成氯化镁，只能采取加酸的方法，即酸碱中和，是复分解反应；故答案为：HCl，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，复分解点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及海水制镁的有关知识．
科目：初中化学
（2007?青岛）海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用．请根据已知信息回答下列问题．（1）如图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为M＞N：将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是硫酸镁．（2）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料--无水氯化镁的生产流程如图：①在苦卤中加入试剂a可以选用熟石灰，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是过滤．验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象．②试剂b可以选用HCl（填溶质化学式），该步反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应的基本反应类型是复分解反应．
科目：初中化学
来源：2007年山东省青岛市中考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（2007?青岛）海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用．请根据已知信息回答下列问题．（1）如图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为：将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是．（2）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料--无水氯化镁的生产流程如图：①在苦卤中加入试剂a可以选用，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是．验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是．②试剂b可以选用（填溶质化学式），该步反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是反应．
科目：初中化学
海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。请根据已知信息回答下列问题。 （1）下图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。
（2）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料――无水氯化镁的生产流程如下：
①在苦卤中加入试剂a可以选用___________，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是________。验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是 _____________________________________________________________________。 ②试剂b可以选用_________(填溶质化学式)，该步反应的化学方程式为 _______________________________________，该反应的基本反应类型是_________反应。
科目：初中化学
海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。请根据已知信息回答下列问题。 (1)如下图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_____________：将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。
(2)化工厂利用苦卤制取生产镁的原料――无水氯化镁的生产流程如下：
&①在苦卤中加入试剂a可以选用___________，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是________。验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是_____________________________________________________________________。 ②试剂b可以选用_________(填溶质化学式)，该步反应的化学方程式为 _________________________________，该反应的基本反应类型是_________反应。
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请输入姓名
请输入手机号溶解、过滤、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是防止液体局部过热而飞溅．（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以，理由是碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡．（4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是③（填序号）．①溶质质量增加&& ②溶液质量不变&&& ③溶剂质量减少&& ④溶质质量分数不变，通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了．
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