已知HA的酸性弱于HB的酸性25℃时,鼡NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol·L
的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)溶液中A
的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A.曲线I表示溶液的pH与-lg c(A一)的变化关系 |
C.溶液中水的电离程度:M>N |
氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离孓构成的溶于水时电离出这两种离子,电离方程式为:NaOH=Na + +OH - 各种离子在溶液中存在的ph值大量的氢氧根离子,故溶液呈碱性pH值大于7. |
试题分析:A、常温下pH>7的溶液为碱性溶液碱性溶液中,Ba2+、SO32-、ClO—反应生成硫酸钡沉淀不能大量共存,错误;B、含有0.1 mol·L-1
Fe(NO3)2的溶液则H+与硝酸根离子氧化亚铁离子为铁离子,SCN-再与铁离子反应溶液变红色,不能大量共存错误;C、使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,碱性溶液中四种离子都不反应,可以大量共存正确;D、由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L?-1的溶液,则该各种离子在溶液中存在的ph值大量的氢离子或氢氧根离子而氢氧根离子与铵根离孓反应生成一水合氨,不能大量共存错误,答案选C
考点:考查给定条件的离子大量共存的判断
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