(1)NH4+ + NO2- &N2↑+2H2O& (2分)(2)赶走装置中的空气& (2分)(3)有白色浑浊出现& (2分)(4)取步骤三所得溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显红色，证明原溶液中只含有Fe2+，则黑色固体中铁的化合价为+2价。(3分)(5)防止未反应的铁与稀硫酸反应生成Fe2+干扰实验&(2分)(6)除去未反应的硫&(2分)（1）氮元素发生了归中反应：NH4+ + NO2- &N2↑+2H2O（2）防止铁粉或硫粉被氧气氧化（3）固体溶液产生的铁离子与硫化氢生成硫单质：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，有淡黄色或乳白色浑浊出现（4）也就是亚铁离子的检验（FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑）：取步骤三所得溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显红色，证明原溶液中只含有Fe2+，则黑色固体中铁的化合价为+2价（5）在步骤三中固体中加酸，需要通过对Fe2+的检验来判定FeS，而铁可以与酸产生Fe2+，所以必须使硫粉过量（6）过量的硫可溶于碱液：3S＋6OH－=S2－＋SO32－＋3H2O
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科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（13分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。 [实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为： NaCl+H2SO4（浓）===NaHSO4+HCl↑（1）试剂X是&&&&&&&&&。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是&&&&&&&&&&&&&&&（2）该实验装置存在一个缺陷是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 [实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量&&&&&&&（填“偏高”或“偏低”）（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为&&&&&&。 [实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式催化效果/g·g-1170.9720滚动球磨3.9×104274.4520滚动球磨5.0×104374.4520振动球磨5.9×1044ω100振动球磨&&&&&&&&注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示（5）表中ω=&&&&&&&&&&&&&&&。（6）从实验1、2可以得出的结论是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（7）设计实验2、3的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗?&&&&(填“同意”或“不同意”)，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&已知0.3mol Cu与足量的稀硝酸反应，则被还原的HNO3的物质的量是&&&&mol。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：（1）装置B的作用___________________________________________________。装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。（2）如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
(16分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：(1)试剂A可以选用&&&&&&&&，试剂B为碱石灰其作用是______________________。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化时，V与m1或m2的关系式为_________。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：___________________________________。实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；假设3：________________________________________________________________。实验探究：(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：____________________________________________________________________________________________。实验评价：(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：____________________________________________________________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（12分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
(10分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。(1)取0．98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为&&&和&&&。(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。①简述检查该装置气密性的方法&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是&&&(填选项字母)。a．只有i可以&&& b．只有ii可以&&& c．i或ii都可以
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（9分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的&&&&&&&&&&&（填写字母序号）：A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置（加热装置略去）。（1）如图所示，连接好仪器装置之后，首先需进行的操作是&&&&&&&&&&&&&&。（2） 向装置A中大试管中加入1，2二氯乙烷和&&&&&&&&&&&&&&(写名称)；并向装置C中试管里加入适量溴水。A中发生反应的化学方程式是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）与装置A中大试管相连接的长玻璃管除导气外的作用是 __________________，装置B的作用是 _________________。（4）证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_______________，还可通过什么实验加以验证：________________________________________。中文同义词
英文同义词
1.常温下化学性质稳定,加热至560℃时,能被镁、钙、锂和另外一些金属所吸收。在更高温度下能直接与氧和氢化合。溶于水(0℃时2.33cm3/100ml水,40℃时1.42cm3/100ml水),微溶于醇。液化温度77.35k,固化温度63.2k。无色无嗅的气体,在水中的溶解度很小,在室温下化学性质为惰性,但可被碳吸收。
2.稳定性[11]& 稳定
3.聚合危害[12]&不聚合
1.用于合成氨、硝酸、氰氨化钙、氰化物、过氧化氢等生产。纯氮气用作防止氧化、挥发、易燃物质的保护气体、灯泡填充气。液氮主要用作冷源,用于仪器或机件的深度冷冻处理及食品速冻。也用于低温微粉碎用及电子工业等。
2.主要在集成电路、半导体和电真空器件、彩色显像管制造中用作保护气和运载气,化学气相淀积时的载气,液体扩散源的携带气,高温扩散炉中器件的保护气,还可用于石油、化工和氮分子激光器的生产中,且可作分析仪器载气,如标准气、校正气、平衡气及在线仪表标准气等。
3.纯氮用于化工、冶炼及电子工业,用作置换气、保护气。高纯氮用于标准混合气制备及电子工业中用作保护气、置换气、运载气及反应气。
4.用于合成氨,制硝酸,用作物质保护剂、冷冻剂等。[14]
采用全低压流程,首先清除空气中灰尘和机械杂质,然后在压缩机中压缩,清除压缩空气中二氧化碳,干燥压缩空气,经液化、精馏,分离成氧和氮气。氮气贮藏在氮气柜;液氮送入贮槽,压缩的氮气充填氮气瓶中。
图XV-1 NaN3分解装置 利用活性铜提纯氮气装置
2.在如图所示的装置中,向长为40cm,直径为2cm的玻璃制分解管中装填数毫米厚,经重结晶并干燥的NaN3。磨口接头用湿布包裹使之冷却。用高真空泵将整个装置抽成真空,在保持真空下进行加热干燥。但装有NaN3的那根玻璃管不能加热到NaN3分解的温度。用高频真空检漏器检测系统是否漏气。这样做之后,用火焰均匀地加热管1。关闭活塞3,从一头依序将NaN3加热至开始分解。加热一段时间后停止加热,关闭活塞4和5,打开活塞3后,当确定压力计6的压力在增加,说明气体还在继续生成,当压力增加缓慢时,应再加热。如此继续操作直到在压力计上可以看到烧瓶中有了一些压力,制取了足够量的气体为止。当钠的细尘在烧瓶7中落下后,就可让气体进入烧瓶8。不要用玻璃棉来挡住钠的细尘。此操作不会有爆炸的危险,因为即使压力突然增加,最坏的结果也只不过是在2处将磨口冲开而已。此法制得的氮气已经很纯,无需再加纯制。NaN3的分解温度为280℃,KN3为360℃。
3.由钢瓶氮气纯制:钢瓶氮气中的水蒸气和CO2等杂质可用通常的洗涤剂除去,但除去痕量的氧气很困难。如需要高纯度的氮气最好选用下述的方法:装置如图,将长度为10m,电阻为64Ω的电热线直接缠绕在一根长75cm,直径4cm的玻璃管上。利用调压变压器将管子内的温度调节到约170℃。内管的外面再套上一个玻璃管以减少热量损失,同时试验时也可以观察内管中的现象。在内管中密封填充物,然后从内管的上面通入氢气,确认其中的空气被驱净后,即可通电加热。把还原CuO所生成的水从活塞中放走。当填充物全部变成暗紫色后,即可停止氢气,通入待纯制的氮气,填充物可用下列方法制得:
Cu(OH)2CuCO3溶于2L浓氨水中,加入用盐酸洗过并经灼烧过的硅藻土420g,在水浴上蒸干。将其粉碎成3～5mm大小,在150～180℃彻底干燥至颗粒呈现棕色光泽。筛去细粉,得到产品。
图NaN3分解装置利用活性铜提纯氮气装置
1—加热管;2—磨口活塞;3,4,5—活塞;6—压力计;7,8—烧瓶2?将250g CuCl2·H2O(或366g
CuSO4·5H2O)溶于2L水中。加入用盐酸煮过并经过灼烧的硅藻土250g,加热至60℃,并在猛力搅拌下,将200g
NaOH溶于500mL水的60℃溶液加入,10min后,将它倾入10L蒸馏水中。放置沉降,倾去上层清液,用蒸馏水用倾析法反复洗涤多次后抽吸过滤。将滤饼在螺旋手压机中压成3～5mm的细条,晾至半干后切成5～10mm细段,在180℃下烘干至恒重。
高纯氮一般以空气分离装置生产的氮气作为原料,通过化学法、吸附干燥法、变压吸附法及膜分离法等净化制成。
储存注意事项[13]
储存于阴凉、通风的不燃气体专用库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。储区应备有泄漏应急处理设备。
S38通风不良时，须佩戴适当的呼吸器。
危险品运输编号
其他相关数据
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阿拉丁公司
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四氯化钛冶炼技术
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