高中化学 请大家给出这几个题的详细步骤 跪求 谢谢_百度知道
提问者采纳
强酸与强碱混合溶液呈中性，则n（H+）=n(OH-)，故100x10exp（-a）=10exp（b-12），两边取负对数，得：-2+PH1=12-PH2，化简得：PH1+PH2=14.题中10exp（-a）表示10的-a次方。10exp（b-12）表示10的b-12次方。从H2S的电离平衡移动考虑。选B。因为加入NH3后，氨气溶于水显碱性，减小了溶液中H+浓度，使H2S的电离平衡正向移动。选C.先排除A、B。HCl是强酸，0.1mol/L其PH应为1.选B.
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
其他类似问题
为您推荐：
高中化学的相关知识
其他1条回答
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁初三滴几道化学题，求解答。在线急等。详细步骤。谢谢_百度知道
初三滴几道化学题，求解答。在线急等。详细步骤。谢谢
1.化学反应前后，不一定发生变化的是（）A.原子的种类 B.分子的种类 C.分子的数目 D.物质的种类2.某物质能在空气中燃烧生成二氧化硫和水，则该物质一定含有的元素是（）A. S、H
C. S、H、O
D. H、O3.某纯净物稍加热就能分解为NH3、H2O、CO2，根据这一事实不能得出的结论是（）A. 该物质含有四种元素 B. 该物质是化合物 C. 该物质含水 D. 该物质不稳定【谢谢了，不仅要选答案还要有详细步骤啊！悬赏我不会少的，呜呜谢谢】
哦哦，还有一道将含有A、B、C各10g的混合物放在密闭容器中加热后，A全部参加反应，C的质量变为18g，生成了4g新物质D。则在该反应中，A与参加反应的B的质量比为多少？【步骤！！谢谢】
提问者采纳
详细步骤，谢谢
1.化学变化就是园子的重组，原子个数、种类不变。2.so2含s，h2o含h。o元素不一定有。3.该物质为nh4hco34.生成物：18-10+4=12g质量守恒，反应物12g。a全反应，a10g，b2g。a:b=5:1
其他类似问题
为您推荐：
您可能关注的推广
道化学的相关知识
其他14条回答
c原子的种类一定不变，分子的种类.物质的种类一定改变a空气中有氧元素，不能确定c含有NHOC四种元素，稍加热就分解不稳定
2,空气中只有氧气参加了反应，所以该物质中一定有S、H，可能有O3，C 因为该物质为纯净物所以不一定会有结晶水，
1.A.原子的种类
反应前后不能改变物质原子，只能改变存在状态。2.A. S、H
空气有氧气，所以该物质中应该有SH。3.C. 该物质含水 该物质是碳酸氢氨。 谢谢楼下提醒，
1.A 化学反应的实质是原子的重新组合因此原子的种类不可能变化，分子种类肯定变化因为要重新组合成新的分子故BCD都不对2A 首先空气中有氧气因此不能确定是否有O元素故排除BCD3C 稍微加热就分解因此该物质不稳定D答案正确A答案也对该物质含有N、H、C、O四种元素B答案化合物的定义是由2种或2种以上元素组成的物质因此B也正确C答案不对比如NH4 HCO3里面有水么显然错误
将含有A、B、C各10g的混合物放在密闭容器中加热后，A全部参加反应，C的质量变为18g，生成了4g新物质D。则在该反应中，A与参加反应的B的质量比为多少？【步骤！！谢谢】
首先看C质量变为18g说明反应生成了8gCA全部参加反应说明A没有了但是生成D有4g根据质量守恒定律可以得出生成物的质量为8gC+4gD=12g说明反应物的质量也为12g而A只有10g则B有12g-10g=2g参加反应所以A与参加反应的B的质量比=10g：2g=5：1
1.A化学反应前后后面的三个都可能改变举个例子就知道了，2H2O=2H2↑+02↑只有原子的种类不会改变2.A物质在空气中燃烧肯定会和氧气反应，所以不能确定该物质是否含有氧元素3.C该纯净物稍加热就能分解，所以这是个分解反应，没有其他物质加入，所以根据反应产物可知道反应物含有的元素，那么它一定是化合物，单质不能发生分解反应。这种物质稍加热就分解，所以它很不稳定，这也很好理解，都排除掉就只剩下C了。
第一题:原子的种类一定不变化,分子的种类同物质的种类一定变化.分子的数目不一定.所以答案选c第二题:在空气中燃烧生成二氧化硫和水,因为空气中含有氧气.所以该化合物之中不一定含氧,但硫和氢是一定有的.所以答案选A第三题:1.稍加热就分解,证明不稳定;2.分解是不涉及到空气中的成分的,所以该物质含CHON四种元素;3.有四种元素就肯定系化合物喇.所以答案选C.一般分解成分中含有水的物质都不一定有水.只能说明该化合物中含H和O
将含有A、B、C各10g的混合物放在密闭容器中加热后，A全部参加反应，C的质量变为18g，生成了4g新物质D。则在该反应中，A与参加反应的B的质量比为多少？【步骤！！谢谢】
我以为楼上回答咗所以我不打算回答了.不过既然你如此的赏面我就回答一下吧.根据物质守恒定律.化学反应前后总质量不变.所以反应后的总质量也为30g.由于C的质量增加,又生成了D.所以反应式为A+B=C+D.因为A全部参加反应.C有18g,D有4g.所以B还有8g.因此只有2g B参加了反应.所以A与参加反应的B的质量比为10:2=5:1
1、C原子守恒排除a，既然有化学变化分子类型肯定变排除b2、A空气中没有s，h两种元素，但有氧气，氧气参与反应，就不一定含有o3、C既然是分解反应反应式前面就只能有一种物质，所以坑定有c、h、o、n，水就不应有了，肯定不稳定，是化合物
AC是一定不变的
原子种类变了那是不可能的
分子数目变了就不守恒了
分子种类不变那就是物质没反映，物质种类可能不变，比如苯类反映还产生苯类
生成SO2和H2O
空气中助燃成分为O2
所以原物质一定有S和H，可能有O
含水就不是纯净物了
，加热后C为18g
D4g，反应前一共30g，A全部反映 ，则反应后剩30-18-4=8g克B，则反应的B为10-8=2g
则A:B=10:2=5:1
1、选C ：原子的种类是一定不变的，分子的种类肯定变的,物质的种类一定是变的2、选A ：空气中有氧，生成物种有硫元素和氢元素和氧元素，所以该物质中一定有的是S、H.3、选C ：稍加热就分解说明不稳定，直接分解可以得到三种物质，它一定是化合物，而有没有水就一定。补充题：根据物质守恒定律：反应后B的质量是8g
所以参加反应的B的质量是2g故：A与参加反应的B的质量比为：10:2=5:1
1.C因为题目说的是不一定发生变化，但是A是一定不变的。B化学反应的实质就是分子的重组，所以一定变。C分子的数目是不一定变的，比如置换反应。D物质一旦发生了化学变化就回有新物质生成，所以D是一定的2.A因为是在空气中燃烧，空气中含有氧元素，所以不一定有O，故为A3.C看三种物质的化学式就能知道有四种元素。而该反应是分解反应所以没有新物质参加反应，有四种元素，该物质是化合物。而D，只需稍加热就分解所以该物质不稳定4.根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。设参加反应的B质量为X，则得：10+X+10=18+4得X+20=22则X=2A参与反应的质量为10g，B为2g，10:2得5:1亲！！我也是初三的啊！我这么辛苦的打步骤..
同意，‘他们是一群俗人’
概念不解释
某物质能在空气中燃烧生成二氧化硫和水，则该物质一定含有的元素是（）
C. S、H、O
生成物SO2、H2O和反应物O2作对比发现反应未知物中一定有的元素是S、H
但是因为题目中未指明各物质的量所以不能判断反应未知物中一定有O元素
某纯净物稍加热就能分解为NH3、H2O、CO2，根据这一事实不能得出的结论是（）
A. 该物质含有四种元素 B. 该物质是化合物 C. 该物质含水 D. 该物质不稳定
A.因为这是一个分解反应，所以题目中所有的元素，都属于原纯净物
B.不解释了
D.因为题目中说是稍加热
所以该物质不稳定
将含有A、B、C各10g的混合物放在密闭容器中加热后，A全部参加反应，C的质量变为18g，生成了4g新物质D。则在该...
原子种类是不会变的a
空气中有氧气 ，所以不一定有O
水是反应生成的质量守恒
最后反应结束后
d-4g质量比为 10：2
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁本人急需于此所以跪求50道高一到高二的化学计算题带过程答案的！紧急！紧急！凡是当天回答令我满意的多加悬赏积分！_百度作业帮
本人急需于此所以跪求50道高一到高二的化学计算题带过程答案的！紧急！紧急！凡是当天回答令我满意的多加悬赏积分！
本人急需于此所以跪求50道高一到高二的化学计算题带过程答案的！紧急！紧急！凡是当天回答令我满意的多加悬赏积分！
1。 （1）BR-79，溴81 （2）（5 * 2 +4 * 1）：（4 * 1 +3 * 2）= 14:10 = 7:5
/> 2。 （1）34.97 * 75％36.97 * 25％= 35.47 （2）35.5 （3）36.97 * 25％/ 35.47 * 100％= 26.1％
3.35所述37（1-x）的= 35.5 <...高一一道化学题,步骤完全加悬赏!有氯化铝和氯化镁混合溶液20mL
,向其中滴加如2mol/L的氢氧化钠溶液,产生的陈点量与加入的氢氧化钠体积如图所示,求氯化镁和氯化铝物质量浓度?_百度作业帮
高一一道化学题,步骤完全加悬赏!有氯化铝和氯化镁混合溶液20mL
,向其中滴加如2mol/L的氢氧化钠溶液,产生的陈点量与加入的氢氧化钠体积如图所示,求氯化镁和氯化铝物质量浓度?
高一一道化学题,步骤完全加悬赏!有氯化铝和氯化镁混合溶液20mL& ,向其中滴加如2mol/L的氢氧化钠溶液,产生的陈点量与加入的氢氧化钠体积如图所示,求氯化镁和氯化铝物质量浓度?
本题中,会产生Al(OH&#65279;)3和Mg(OH)2两种沉淀,而只有Al(OH&#65279;)3溶于NaOH中.由图像及以上分析知,消耗10mlNaOH使全部Al(OH&#65279;)3溶解,再由方程式Al(OH&#65279;)3+lNaOH=NaAlO2+2H2O 得氯化镁的物质的量为2*0.01=0.02mol逆向求解氯化铝：由生成Al(OH&#65279;)3消耗0.02*3=0.06mol氢氧化钠溶液,即30ml氢氧化钠溶液,而完全沉淀时消耗40ml氢氧化钠溶液,故有0.01*2=0.02mol氢氧化钠用于生成Mg(OH)2,即氯化镁有0.01mol最后可得氯化镁浓度为0.5mol/L,氯化铝物质量浓为1mol/L希望有所帮助
氢氧化镁为什么不溶于氢氧化钠呢？
简单一点解释，氢氧化镁不像Al(OH&#65279;)3，不是两性氢氧化物。
全部溶解完，不含MgCl2
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
0.02MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
0.020.01L*2mol/L=0.02mol0.04L...本人急需于此所以跪求50道高一到高二的化学计算题带过程答案的!紧急!紧急!凡是当天回答令我满意的多加悬赏积分!_百度作业帮
本人急需于此所以跪求50道高一到高二的化学计算题带过程答案的!紧急!紧急!凡是当天回答令我满意的多加悬赏积分!
本人急需于此所以跪求50道高一到高二的化学计算题带过程答案的!紧急!紧急!凡是当天回答令我满意的多加悬赏积分!
碳酸钠和氯化钠的混合物100g跟足量的盐酸反映,生成二氧化碳22g.求原混合物中氯化钠的加入盐酸只发生一个反应：Na2CO3与盐酸反应生成CO2,按照如下反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O100 44x 22由此可以解出：Na2CO3的质量是50g那么其余50g是NaCl原混合物中氯化钠的百分含量：50%百分含量.}