初中化学求解_百度知道
初中化学求解
实验室常用电石（主要成分碳化钙CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）,该反应化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑欲制取5.2g乙炔气体，则需要含碳化钙80%的电石多少克？
提问者采纳
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 64
5.2gx==16g则需要含碳化钙80%的电石16克
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CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H264
5.2得x=12.8克12.8÷80%=16克答：需要含碳化钙80%的电石16克
解：设需要CaC2的质量为x。依题意得：
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
64/x=26/5.2g
x=12.8g∴需要含碳化钙80%的电石的质量
m=12.8/80%=16g不知道对不对哦！o(∩_∩)o...
设需要碳化钙Xg
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑64
5.2g解得X=12.8g这个12.8g的质量是纯碳化钙的
所以 需要含碳化钙80%的电石为
12.8/0.8=16g
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出门在外也不愁一个化学问题求解_百度知道
一个化学问题求解
已知 N2+3H2==2NH3，▽H=-92.4KJ\mol，在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡生成1molNH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，达到平衡时，Nh3的质量分数与原来相同，且放出的热量为46.2KJ，则X、y的值是5、21。怎么算的啊，求指教。。
我有更好的答案
说起来麻烦死了
自己上课认真听就懂了...
我们老师自己都没说清楚。。
反正 你根据平衡时 各物质的量算
比如 开始反应时生成1molNH3
则还剩1.5molN2
则可以算出此时Nh3的质量分数
后面的一样算
解：第一次反应
3H2==2NH3，△H=-92.4KJ\mol
反应 0.5mol
平衡 1.5mol
第二次反应根据题意可知开始反应向正反应方向进行
3H2==2NH3，△H=-92.4KJ\mol
2NH3，△H=-92.4KJ\mol
平衡 xmol-0.5mol
Ymol-1.5mol
因为第二达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，
所以（xmol-0.5mol ）...
（xmol-0.5mol）：（1+2）是N2占的体积分数对吗？为什么等于1.5：1。。
因为第二次达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，所以第二次平衡各组成成分的物质的量之比与第一次平衡的相同；第一平衡时，N2与NH3的物质的量之比为1.5：1，第二次平衡时，N2与NH3的物质的量之比为xmol-0.5mol ）：（2mol+1mol）,因此（xmol-0.5mol ）：（2mol+1mol）=1.5：1
通过放出的热量，体系中生成的NH3：-46.2/(-92.4)*2=1mol则体系中氨为2+1=3mol.与原体系比例相同，则量是原体系的三倍。原体系为1.5:6.5:1, 现体系为4.5:19.5:3则X=4.5+(3-2)/2=5
Y=19.5+(3-2)*(3/2)=21.
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出门在外也不愁化学问题求解!!!!!_百度知道
化学问题求解!!!!!
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