这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~中密度纤维板甲醛放量穿孔萃取法中,在做曲线斜率时,碘溶液及氢氧化钠溶液是否需要标定.
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中密度纤维板甲醛放量穿孔萃取法中,在做曲线斜率时,碘溶液及氢氧化钠溶液是否需要标定.
中密度纤维板甲醛放量穿孔萃取法中,在做曲线斜率时,碘溶液及氢氧化钠溶液是否需要标定.
碘需要标定NaOH不需要&您现在的位置：&>&&>&&>&
共有&29&人回复了该问答配制氢氧化钠标准溶液时，为什么需要用配好的饱和氢氧化钠取一定体积稀释得到？
配制氢氧化钠标准溶液时，为什么需要用配好的饱和氢氧化钠取一定体积稀释得到？这与直接称量一定质量的氢氧化钠然后溶解到一定体积有何区别？为什么？
回复于： 11:16:53氢氧化钠容易吸水，直接称量过程中它就吸收了一定量的水分，配置的结果肯定不准确，所以要用饱和的氢氧化钠配置标准溶液。
回复于： 12:53:50前面的二位讲的都有道理，应该是为了避免这二种误差才配置饱和溶液的。
回复于： 16:10:54氢氧化钠在称量过程中易也空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,再配制出来的溶液就含有不少的碳酸钠了,不纯
回复于： 20:56:46先配成饱和溶液，静置数日，使碳酸盐沉淀出来,再取澄清液于无CO2的水.
回复于： 13:58:32原文由 zongguitang 发表:氢氧化钠的纯度一般达不到很高，里面有很多杂质，配置饱和溶液后，因为氢氧化钠的溶解度很大，其他杂质就会沉淀下来，放置再取上清液可以保证都是氢氧化钠溶液。用来稀释，再滴定，误差小，准确度高。饱和的氢氧化钠溶液里碳酸钠的溶解度非常小，主要是防止配制过程中产生过多的碳酸钠。
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回复于： 11:16:53
氢氧化钠容易吸水，直接称量过程中它就吸收了一定量的水分，配置的结果肯定不准确，所以要用饱和的氢氧化钠配置标准溶液。
回复于： 11:37:43
原文由 tlyb69 发表:氢氧化钠容易吸水，直接称量过程中它就吸收了一定量的水分，配置的结果肯定不准确，所以要用饱和的氢氧化钠配置标准溶液。解答让我长了知识
回复于： 12:21:32
氢氧化钠溶于水发出大量的热，容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，配成饱和溶液然后放置一段时间，使二氧化碳析出沉淀，使用时取上层清液配制标准溶液。
回复于： 12:53:50
前面的二位讲的都有道理，应该是为了避免这二种误差才配置饱和溶液的。
回复于： 13:50:21
氢氧化钠的纯度一般达不到很高，里面有很多杂质，配置饱和溶液后，因为氢氧化钠的溶解度很大，其他杂质就会沉淀下来，放置再取上清液可以保证都是氢氧化钠溶液。用来稀释，再滴定，误差小，准确度高。
回复于： 13:58:32
原文由 zongguitang 发表:氢氧化钠的纯度一般达不到很高，里面有很多杂质，配置饱和溶液后，因为氢氧化钠的溶解度很大，其他杂质就会沉淀下来，放置再取上清液可以保证都是氢氧化钠溶液。用来稀释，再滴定，误差小，准确度高。饱和的氢氧化钠溶液里碳酸钠的溶解度非常小，主要是防止配制过程中产生过多的碳酸钠。
回复于： 14:03:08
最主要的是避免碳酸钠。
回复于： 14:16:40
原文由 gwjczx 发表:氢氧化钠溶于水发出大量的热，容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，配成饱和溶液然后放置一段时间，使二氧化碳析出沉淀，使用时取上层清液配制标准溶液。同意，氢氧化钠容易吸潮及吸收空气中的二氧化碳。
回复于： 14:25:43
我认为主要是为了排除二氧化碳形成碳酸钠带来的影响，过量的氢氧化钠形成的饱和溶液中可以认为是氢氧化钠的纯溶液，不会带来影响。
回复于： 15:06:05
有一定道理，学习了
回复于： 15:09:37
综合大家的说法，就是正确结论，选择饱和的氢氧化钠配制确实是一条明路！
回复于： 15:55:09
氢氧化钠的饱和浓度是多少？
回复于： 16:10:54
氢氧化钠在称量过程中易也空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,再配制出来的溶液就含有不少的碳酸钠了,不纯
回复于： 16:22:14
我也学习了
回复于： 16:27:34
原文由 gwjczx 发表:氢氧化钠溶于水发出大量的热，容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，配成饱和溶液然后放置一段时间，使二氧化碳析出沉淀，使用时取上层清液配制标准溶液。& 同意这种说法
回复于： 19:35:00
有长知识了。
回复于： 20:00:35
因为氢氧化钠中常会吸收二氧化碳，形成碳酸钠。在氢氧化钠的饱和溶液中，碳酸钠的溶解度最低，取此溶液可尽量减少所配的标准溶液中的碳酸钠含量，而碳酸钠的存在会造成误差。
回复于： 20:47:49
氢氧化钠容易吸潮及吸收空气中的二氧化碳
回复于： 20:56:46
先配成饱和溶液，静置数日，使碳酸盐沉淀出来,再取澄清液于无CO2的水.
回复于： 21:38:35
主要是担心氢氧化钠中所含的碳酸钠的。碳酸钠溶解度比较低，容易沉淀下去。
回复于： 13:26:06
氢氧化钠在空气中很容易吸收二氧化碳和水.形成碳酸钠.因此直接称量不正确.而配成饱和溶液后其它杂质易沉淀.纯度较高
回复于： 13:34:11
1.氢氧化钠容易吸水，直接称量过程中它就吸收了一定量的水分，引起配置的结果不准确，所以要用饱和的氢氧化钠配置标准溶液。2.氢氧化钠的纯度一般不很高，里面有很多杂质，配置饱和溶液后，因为氢氧化钠的溶解度很大，其他杂质就会沉淀下来，放置再取上清液可以保证都是氢氧化钠溶液。用来稀释，再滴定，误差小，准确度高。 3.氢氧化钠易吸水放热与空气中的二氧化碳反应所以最好用液体稀释,总结各位楼主所说
回复于： 13:38:30
饱和的氢氧化钠溶液主要是防止配制过程中产生过多的碳酸钠。
回复于： 14:23:59
我同意你的观点
回复于： 19:58:34
原文由 gwjczx 发表:氢氧化钠溶于水发出大量的热，容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，配成饱和溶液然后放置一段时间，使二氧化碳析出沉淀，使用时取上层清液配制标准溶液。ok
回复于： 23:15:25
原文由 cyp710527 发表:原文由 tlyb69 发表:氢氧化钠容易吸水，直接称量过程中它就吸收了一定量的水分，配置的结果肯定不准确，所以要用饱和的氢氧化钠配置标准溶液。解答让我长了知识配好要标定的!不准确有什么关系！配置饱和溶液是让里面的碳酸钠沉淀下去。。。。
回复于： 9:05:34
原来还有这种原理啊以前都只知道配制没想过原因
回复于： 9:53:56
学习了，谢谢各位
回复于： 10:02:00
氢氧化钠溶液容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，配成饱和溶液然后放置一段时间，使二氧化碳析出沉淀，使用时取上层清液配制标准溶液,比较准确.
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＞＞＞用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操..
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
题型：单选题难度：中档来源：不详
AD试题分析：由于等质量的碳酸钠消耗的盐酸小于等质量的氢氧化钠消耗的盐酸，所以在滴定过程中消耗的碱液体积偏多，则测定结果偏高；滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，所以测定结果偏低；C中是必要影响的；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗氢氧化钠溶液的体积偏多，所以测定结果偏高；答案选AD。点评：在进行中和滴定误差分析时，需要依据，即在实验过程中，V1和C2是不变的，因此关键是分析操作是如何导致V2变化的即可。
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据魔方格专家权威分析，试题“用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
发现相似题
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中密度纤维板甲醛放量穿孔萃取法中,在做曲线斜率时,碘溶液及氢氧化钠溶液是否需要标定.
中密度纤维板甲醛放量穿孔萃取法中,在做曲线斜率时,碘溶液及氢氧化钠溶液是否需要标定.
碘需要标定NaOH不需要}