若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）①将CO2通过Na2O2固体使其质量增加m g，反应中转移的电子数为m44NA②标准状况下，11.2L三氯甲烷中所含的分子数为0.5NA③电解精炼铜时_百度作业帮
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）①将CO2通过Na2O2固体使其质量增加m g，反应中转移的电子数为m44NA②标准状况下，11.2L三氯甲烷中所含的分子数为0.5NA③电解精炼铜时
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）①将CO2通过Na2O2固体使其质量增加m&g，反应中转移的电子数为A②标准状况下，11.2L三氯甲烷中所含的分子数为0.5NA③电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极溶解的铜的质量小于64g④将1L&1moloL-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）3胶粒数小于NA⑤2mol&SO2和1mol&O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于2NA且小于3NA⑥10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子的个数为0.6NA⑦30g甲醛中含有的共用电子对数为4NA⑧Na2O2与CO2反应生成11.2L&O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA⑨18g&D2O中所含的电子数为9NA⑩46g&NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA．A．①④⑤⑥⑦⑧⑨B．②③⑥⑦⑧C．③④⑤⑦⑨⑩D．②④⑥⑧⑨
①将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于对已CO的质量反应中转移电子数为NA，故①错误；②标准状况三氯甲烷不是气体，11.2L三氯甲烷物质的量不是0.5mol，故②错误；③电解精炼铜时阴极只有铜离子得到电子生成铜，阳极粗铜中的铜、铁、锌、镍等杂质金属也会失电子溶解，阳极溶解的固体质量小于64g，故③正确；④氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于NA，故④正确；⑤二氧化硫和氧气反应是可逆反应，用极端假设法，若SO2转化率为0，混合气体分子数为3NA，若二氧化硫转化率100%，则混合气体分子数为2NA，反应是可逆反应，所以平衡后的混合气体分子数大于2NA小于3NA，故⑤正确；⑥10g46%的乙醇溶液中乙醇溶质质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.6mol氢原子水质量为5.4g，物质的量为0.3mol，含0.6mol氢原子，所以氢原子总数为1.2NA，故⑥错误；⑦甲醛分子结构中含有4个共价键，30g甲醛物质的量为1mol，含共用电子对数4NA，故⑦正确；⑧过氧化钠和二氧化碳反应每生成1molO2转移2mol电子分析，生成11.2L O2（标准状况）物质的量为0.5mol，反应中转移的电子数为NA，故⑧错误；⑨18gD2O所含的电子数=×10NA=9NA，故⑨正确；⑩NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×NA=3NA，故⑩正确；综上所述：③④⑤⑦⑨⑩正确；故选C．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
问题解析：
①过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；②依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；③根据电解精炼的原理和电极反应，电子守恒分析；④胶体粒子是氢氧化铁的集合体；⑤二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行完全；⑥质量换算物质的量结合分子结构分析计算；⑦依据质量换算物质的量结合甲醛结构分析计算；⑧依据过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式计算电子转移；⑨质量换算物质的量结合分子式计算；⑩NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数．考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．含NA个Na+的物质的量为1mol，过氧化钠与1L水反应后，溶液体积不是1L，则钠离子浓度不是1mol/L；B．水与过氧化钠的反应中，固体质量增重的为氢元素的质量，质量增重6g时，反应消耗速度物质的量为6g2g/mol=3mol；C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，氧化钠与过氧化钠的物质的量都是0.1mol氧化钠和0.1mol过氧化钠中含有0.6mol阴阳离子；D．碳酸钠晶体中，碳酸根离子不水解，1mol碳酸钠晶体中含有1mol碳酸根离子．
解：A．过氧化钠与1L水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液的体积不是1L，则溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；B．过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol水反应生成1mol氧气，固体增重了4g，则固体增重6g时，生成氧气的物质的量为：6g4g/mol=1.5mol，转移电子的物质的量为3mol，转移的电子数为3NA，故B错误；C．6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol阴离子，总共含有0.3mol离子；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，二者的混合物中含有0.6mol离子，含有的离子总数为0.6NA，故C正确；D．286&g&Na2CO3?10H2O的物质的量为：286g286g/mol=1mol，1mol碳酸钠晶体中含有含有1mol碳酸根离子，含有的CO32-小于NA个，故D错误；故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，选项A为易错点，注意溶液的体积不是1L．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列叙述不正确的是（　　）
A、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B、将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C、电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D、氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
科目：高中化学
分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的分离方法为（　　）
A、萃取分液法B、加热分解法C、蒸馏法D、过滤法
科目：高中化学
在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、若实验室发生漏电着火时，应用大量水灭火C、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，应放在指定位置D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
科目：高中化学
恒温、恒压下，a&molA和b&molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n&molC．则下列说法中正确的是（　　）
A、物质A、B的转化率之比为a：bB、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n）C、若起始时放入a&molA、b&molB、a&mol氦气，则达平衡时生成小于n&molCD、当v正（A）=2v逆（B）时，可确定反应达平衡
科目：高中化学
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是（　　）溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONaPH8.89.711.610.311.111.3
A、CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB、2HCN+Na2CO3═CO2+2NaCN+H2OC、常温下电离常数比较：Ka&（H2CO3）＞Ka（CH3COOH）＞Ka（C6H5OH）D、结合质子能力由强到弱的顺序为：CO2-3＞HCO-3＞CH3COO-
科目：高中化学
下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（　　）
A、6和8B、16和8C、14和8D、19和17
科目：高中化学
下列实验操作中存在有不合理操作的是（　　）
A、①②B、①③C、①②③D、②③
科目：高中化学
将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（　　）
A、O2和H2B、只有H2C、只有NH3D、H2和NH3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）A．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电_百度知道
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）A．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）A．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAB．8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1NAC．1mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NAD．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
提问者采纳
A．7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故A正确；B．8.4g碳酸氢钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol碳酸氢钠固体中含有0.1mol碳酸氢根离子，含HCO3-数目为0.1NA，故B正确；C．1mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯气既是氧化剂也是还原剂，反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；D．4.6gNa的物质的量为0.2mol，0.2mol钠和足量的O2完全反应转移了0.2mol电子，失去电子数为0.2NA，故D正确；故选C．
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&2013 Baidu二十五摄氏度,101kpa下,48g氧气和臭氧混合气体中含有的原子数为?3NA】二氧化碳通过过氧化钠使其增重b g时,反应中转移的电子数为?bNA/28.为什么?】_百度作业帮
二十五摄氏度,101kpa下,48g氧气和臭氧混合气体中含有的原子数为?3NA】二氧化碳通过过氧化钠使其增重b g时,反应中转移的电子数为?bNA/28.为什么?】
二十五摄氏度,101kpa下,48g氧气和臭氧混合气体中含有的原子数为?3NA】二氧化碳通过过氧化钠使其增重b g时,反应中转移的电子数为?bNA/28.为什么?】
1.氧气与臭氧都是由氧原子直接构成的,氧原子的摩尔质量 = 16g/mol氧气与臭氧的总质量是48克,所以n(O) = 48g/16g/mol = 3molN(O) = 3mol * NA/mol = 3NA2.设产生xgO2：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 △m88 32 56xg bg得：32 / xg = 56/bg得：x = 32b/56 g则：n(O2) = [32b/56 g] / 32g/mol = b/56mol 每生成1molO2,转移2mol电子,所以得到b/56molO2时,转移的电子的总物质的量：n(e-) = 2 * b/56mol = b/28 molN(e-) = NA/mol * b/28 mol = bNA/28
得：32 / xg = 56/bg
得：x = 32b/56 g
为什么可这么算？
△m为什么可以直接用88-32？
△m表示的就是反应前后的气体质量差。 所以可以这样算。 这种算法，叫做“差量法”。
无论是O2或O3都只是有O原子构成，所以n=48/16=3mol，即3Na。第二问去问老师吧，这里我打不出来，见谅其实是一道很简单的化学题，只需写出电子转移方程式即可注意：增加的b g是用 增加的二氧化碳的质量—放出的氧气质量=44×2—32=56再根据比例计算...
（1）反正臭氧和氧气都是氧原子组成，那么原子数就是质量除以氧原子摩尔质量，48/16=3摩尔（2）转移的电子，就是过氧化钠中一部分氧向另一部分转移电子，失去电子的就成了氧气，得到的是负二价氧，那么转移的电子数就是氧气中的原子数，因为是一个负一价氧失去一个电子增重就是过氧化钠变成碳酸钠，1mol增重的就是1mol CO分子，就是28g，那么反应的过氧化钠的量就是b/28，产生的氧...
氧原子的相对分子量为16，氧气和臭氧都是由氧原子构成的，求原子数的话可以直接用48除以16即得3NA。Na2O2 + CO2 ==== Na2CO3 + 1/2O2有反应式可以看到增加的重量为二氧化碳-1/2氧气=44-16=28没发生一摩尔以上式子的反应
转移的电子数目为1/2*2=1所以转移电子数为bNA/28...}