能使ccl4呈紫红色的是碘单质还是碘离子?_作业帮
能使ccl4呈紫红色的是碘单质还是碘离子?
能使ccl4呈紫红色的是碘单质还是碘离子?
只有碘单质溶于CCl4才使溶液显紫红色.所有化合态的碘元素都不能显色.
是碘单质，I2在CCl4中的颜色是紫红色的。不好意思再问一下 加入四氯化碳后下层变成橙色或者紫色的是什么呢?氯离子是氧化碘水或者溴水里面的碘或溴不好意思再问一下加入四氯化碳后下层变成橙色或者紫色的是什么呢?氯离子是_作业帮
不好意思再问一下 加入四氯化碳后下层变成橙色或者紫色的是什么呢?氯离子是氧化碘水或者溴水里面的碘或溴不好意思再问一下加入四氯化碳后下层变成橙色或者紫色的是什么呢?氯离子是
不好意思再问一下 加入四氯化碳后下层变成橙色或者紫色的是什么呢?氯离子是氧化碘水或者溴水里面的碘或溴不好意思再问一下加入四氯化碳后下层变成橙色或者紫色的是什么呢?氯离子是氧化碘水或者溴水里面的碘或溴离子吗?还有加入氯水和淀粉变蓝色的是碘这个是检验还是鉴别.还有我还是没弄懂书上这个是检验还是鉴别.实在是不好意思.我搞不清楚
加入四氯化碳后下层变成橙色的为溴单质,溴单质溶在四氯化碳中使溶液呈现橙色.加入四氯化碳后下层变成紫色的为碘单质,碘单质溶在四氯化碳中使溶液呈现紫色.加入氯水和淀粉变蓝色的是氯水中的氯气与碘离子发生反应生成了碘单质,淀粉遇到碘单质变蓝色
橙色为溴，紫色为碘。
变橙的是溴~变紫的是碘~这个颜色变化不是因为氯离子氧化溴或碘离子~而是溶液中已经存在碘单质或溴单质~你这个问题肯定有背景的吧~检验是指假定溶液中有碘离子~要用某种方法检验是否有鉴别是指已经知道溶液中有碘离子了~用这种方法鉴别的确是它~看你的题目里面怎么说了~...
Br2在CCl4中显橙色I2在CCl4中显紫色氯离子没有氧化性，氯气有较强氧化性碘单质（I2）与淀粉发生反应产物为蓝色，既可以检验又可以鉴别I2
氯不离绿，溴不离橙，碘不离紫，都是说的单质。Cl2能氧化溴离子，和碘离子。Br2能氧化碘离子，反之不可以。检验的意思是在已知检验物质的情况下验证一下样品是不是该样物质。鉴别是把多种待测物质用某种方法鉴定出来。这两种采取的方法可以一样。还有一个经常用到的叫分离它需要把鉴别出来的物质还原并分离。所以方法跟检验和鉴别都有所不同。...有一澄清的溶液,由钠离子,钡离子,氯离子,硫酸根,碳酸根,碘离子中的若干种离子构成.去该溶液进行如下实验：1）去部分溶液加入少量CCl4溶液及数滴氯水振荡静置,CCl4显紫红色.2）另取部分溶_作业帮
有一澄清的溶液,由钠离子,钡离子,氯离子,硫酸根,碳酸根,碘离子中的若干种离子构成.去该溶液进行如下实验：1）去部分溶液加入少量CCl4溶液及数滴氯水振荡静置,CCl4显紫红色.2）另取部分溶
有一澄清的溶液,由钠离子,钡离子,氯离子,硫酸根,碳酸根,碘离子中的若干种离子构成.去该溶液进行如下实验：1）去部分溶液加入少量CCl4溶液及数滴氯水振荡静置,CCl4显紫红色.2）另取部分溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成；再加入盐酸溶液时,白色沉淀部分溶解并有气体放出.该溶液中肯定不存在的离子是______,可能存在的离子是_______.
因为取部分溶液加入少量CCl4溶液及数滴氯水振荡静置,CCl4显紫红色.所以有碘离子因为另取部分溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成；再加入盐酸溶液时,白色沉淀部分溶解并有气体放出.所以有硫酸根离子和碳酸根离子,所以没有钡离子所以该溶液中肯定不存在的离子是钡离子,可能存在的离子是钠离子,氯离子
取部分溶液加入少量CCl4溶液及数滴氯水振荡静置，CCl4显紫红色，说明有I2生成，所以溶液中肯定存在碘离子。另取部分溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（可能为碳酸钡或硫酸钡或两者都有）；再加入盐酸溶液时，白色沉淀部分溶解并有气体放出（肯定有碳酸钡和硫酸钡），可知该溶液中肯定存在硫酸根和碳酸根，所以该溶液中肯定不存在的离子是钡离子（否则会与硫酸根和碳酸根反应生成白色沉淀，就不是澄清溶液了...
该溶液中肯定不存在的离子是
钡离子可能存在的离子是__氯离子_____.分析：部分溶液加入少量CCl4溶液及数滴氯水振荡静置，CCl4显紫红色。表明有碘离子另取部分溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；再加入盐酸溶液时，白色沉淀部分溶解并有气体放出。表明有硫酸根，碳酸根。且原溶液不存在钡离子
由于溶液中需要有正离子
则肯定有钠离子...当前位置：
＞＞＞下列有关物质检验的实验结论正确的是操作现象结论A．向某溶液中滴..
下列有关物质检验的实验结论正确的是&操作现象结论A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K＋D．将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2&
题型：单选题难度：中档来源：不详
B试题分析：氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；能使品红褪色的气体不一定为SO2，也可能为其它强氧化性气体，如氯气、臭氧等，故D错误。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关物质检验的实验结论正确的是操作现象结论A．向某溶液中滴..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
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