农业尿素可以生产车用尿素吗？
农业尿素可以生产行情快讯
农业尿素可以生产
农业尿素可以生产[]
￥暂无报价
【客服QQ】卡车论坛：
您的当前位置： >
国四讨论 普通尿素能代替车用尿素吗？
&&& 【卡车之家 原创】前面我们讨论的车用尿素的使用成本问题。通过估算车用尿素也是一笔不小的开支，那么很多人会发出这样的疑问：
&&& 1、车用尿素和普通尿素能否通用；&&& 2、车用尿素和普通尿素有什么区别？
&&& 小编就着这两个疑问，搜集了一些资料，分享给大家。
●& 不能通用 车用尿素要求更严格
车用尿素和工业尿素成分比较
车用尿素国标规定
国内工业用优等品尿素
不溶物/（mg/kg）
铁/（mg/kg）
& &制表 卡车之家
&&& 上面是小编参照车用尿素和工业尿素的指标作的一个比较。工业尿素几乎所有的成分指标都高于车用尿素―尤其是缩二脲、不溶物；另外车用尿素不准含有硫化物和氯化物，工业尿素则相对宽松。因此普通尿素是不能用来替代车用尿素的。
●& 国标姗姗来迟 国内借鉴国外
国内外标准基本一致
&&& 国外标准制定的相对较早，而国内早期只有北京和深圳两个地方政府制定了相关标准，我国的车用尿素国家标准则是日刚刚实施。国内标准和国外标准几乎没有差别。&&&
&&& 1、国内标准
&&& 国内车用尿素的标准最早是北京在2008年制定的DB11/552-2008标准，2010年深圳制定了车用尿素溶液（AUS32）特区技术规范。我国车用尿素溶液的国家标准则是日刚刚实施的《柴油发动机氮氧化物还原剂――尿素水溶液（AUS32）》。
&&& 2、国外标准
&&& 国外标准有国际标准化组织2006年制定的ISO 22241-1、德国标准DIN 70070以及日本标准JIS K 2247-1。
●& 杂质和金属离子 影响催化还原效率
&&& 尿素里的碱度、杂质以及金属离子等均对尿素质量产生影响，从而影响催化还原效率甚至堵塞喷嘴。小编找了点资料给大家参考一下。
&&& 1、车用尿素的碱度不能大于0.2%
&&& 碱度与尿素的纯度有关，碱度太高说明部分尿素不纯或已经分解。
&&& 2、杂质
&&& 缩二脲、醛类以及不溶物等杂质，可能导致SCR系统的尿素输液管及喷嘴的堵塞。而尿素中的磷酸盐则会使SCR系统的催化剂中毒失效。
&&& 3、金属离子
&&& 尿素中含有的金属离子不仅是杂质，同时对SCR系统的催化剂具有毒害作用，影响转催化还原的化效率。
●& 32.5%的车用尿素 结晶点最低
尿素溶液与结晶点的关系
&&& 尿素的浓度直接影响氮氧化物的还原率和尿素溶液的结晶点。过高或过低的浓度不仅不能提高氮氧化物的转化效率，反而会造成氨气的剩余形成二次污染。
&&& 目前大部分使用SCR系统的国家倾向于使用32.5%的尿素溶液，还因为这个浓度的尿素溶液结晶点最低，在低于-11度的时候才会结晶。
一些厂家在尿素罐里加了加热装置
&&& 这就引出了另一个大家关注的问题，车用尿素在冬天容易结晶。我们从之前的车展上展出的产品看，一些厂家尿素罐里加一个加热装置，这样就解决了尿素容易结晶的问题。
●& 编后语：
&&& 车用尿素技术门槛看似相对较低，很多企业都想乘着升级国四标准，尿素需求量大，在车用尿素市场分得一杯羹。其实车用尿素有着自己严格的质量标准，小编希望这些公司需要严格控制质量，因为生产不达标的车用尿素，不仅不能达到降低排放污染的目的，同时还可能损坏车辆的SCR系统。
●& 附录：
工农业尿素质量指标
●& 相关阅读：
&&& 国四排放讨论系列 车用尿素溶液是什么&&&
&&& 国四探讨系列 车用尿素会增加多少成本&&&
&&& 国四讨论系列 在哪加注车用尿素溶液？&&&
快捷回复 [Ctrl+回车]欧四烧尿素我公司有解决办法 qq
| | | | | | | | | | | | | | |
一周热门文章
热门车系关注度排行
论坛热帖排行
大家正在看
扫描关注微信
下载客户端当前位置：
＞＞＞过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用..
过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2oH2O2白色晶体45℃75~85℃易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是&&&&；冷凝管中冷却水从&&&&&（填“a”或“b”）口进入；（2）反应器的加热方式是&&&&&&&&。（3）搅拌器是否可用铁质材料&&&&&&（填“是”或“否”），原因是&&&&&&&&&&&；（4）步骤①采用减压蒸发的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素， 可采用的操作是&&&&&&&&A．盐析、过滤&&&&&&& B．减压蒸馏、结晶&C．分液、过滤&&&&&&& D．常压蒸馏、萃取（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000moloL-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2oH2O2的质量分数为&&&&&&&&；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量&&&&&&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）三颈烧瓶(1分)&& a(1分)&&&&（2）水浴加热(2分)（3）否(1分)&因为铁与双氧水反应生成铁离子，而铁离子又促进双氧水分解(2分)（4）过氧化尿素在温度高于45℃时会发生分解(2分)（5）B(2分)&&（6）94%(2分)&&&偏高(1分)试题分析；冷凝管水的流向是下进上出。因此是从a口进入。三颈烧瓶一般选择水浴加热的方法进行加热。此反应中搅拌器不能选择体质材料，主要是铁与双氧水反应生成铁离子，而铁离子又促进双氧水分解。从题中列出的表格可知过氧化尿素在温度高于45℃时会发生分解。因此步骤①要采用减压蒸发。高锰酸钾滴定过氧尿素，主要是高锰酸钾与双氧水的反应。由5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 =" 8" H2O+2 MnSO4 + K2SO4+ 5 O2可知两摩尔的高猛酸性可以氧化五摩尔的双氧水，而题意中可知用了0.02乘以0.1等于0.002摩尔的高锰酸钾，根据比例关系可求出，此时消耗双氧水的物质的量为0.002乘以5再除以2得0.005摩尔。即过氧尿素的物质的量为0.005摩尔即质量为94乘以0.005等于0.47克，则产品中CO(NH2)2oH2O2的质量分数为0.47除以0.5等于94%
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
发现相似题
与“过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用..”考查相似的试题有：
38446120154589364385553326204242451}