高一化学，1.2.3题，要解析_百度知道
高一化学，1.2.3题，要解析
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提问者采纳
是纯净物、太多、或者酸性；氢气和氯气点燃核光照都能发生剧烈的化和；被氧化的氯为化合价升高的氯；刺激性气味，液氯是氯气的液态形式。3，c错，你的题目里没有正确选项（现在的资料太烂，过量的氯气和溶液可能显碱性，溶液的酸碱性是碱性、，1x1+3x5=16
被还原的氯得到一个电子；氯水是氯气溶于水得到的混合物，降低变为氯离子、氯气变成次氯酸根和氯酸根化合价均升高，当然变价金属为高价态的生成物，和氢氧化钠完全反应；氢气过量，b错；所以被还原的氯元素和和被氧化的氯元素的比值为16、混合气体中假如氢气和氯气的体积比为一比一，溶液显中性。氯气的氧化性很强！假如氯气过量。2:1，有剧毒，则恰好反应产生1mol氯化氢1！a错、氯气是黄绿色的气体。）
提问者评价
太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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妨从反应比进行考虑Al——NaOH（即27g消耗1mol NaOH）Al（OH）3——NaOH（即78g消耗1mol NaOH）AlCl3——4NaOH（即133;AlCl3&gt，若固体质量相等：Al&gt，则消耗氢氧化钠量.5g消耗4mol NaOH）Al2O3——2NaOH（即102g消耗2mol NaOH） 显然;Al2O3&gt
A不但要和氢氧化钠反应还需要和水反应，除B外其他只和氢氧化钠反应，
和水反应就说明它消耗的碱多？
不，打错了，
相同质量时候就是这样的，铝的物质的量最多
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对于短周期而言,同周期自左至右,原子序数增加,最外层电子数增加燃烧更为剧烈是因为氯酸钾受热分解放出氧气,不是催化剂引起的每秒增加0.4mol,一共增加了2.4mol,所用时间为2.4/0.4=6乙醇、乙酸与水互溶,A、B错；葡萄糖溶液和果糖溶液互溶,D错；乙酸乙酯与水不互溶,可用分液漏斗分离,选C生成物总能量高于反应物总能量,说明反应吸热,需在加热或高温条件下进行,选B}