氨基酸中氮元素参与组成的结构主要是什么？核甘酸中的氮元素参与组成的结构主要是什么？多数蛋白质中含...
氨基酸中氮元素参与组成的结构主要是什么？核甘酸中的氮元素参与组成的结构主要是什么？多数蛋白质中含...
氨基酸中氮元素参与组成的结构主要是什么？核甘酸中的氮元素参与组成的结构主要是什么？多数蛋白质中含有硫元素，在氨基酸中硫元素存在的部位是什么
氨基酸中氮元素参与组成的结构主要是：氨基（－NH2）和肽键(－CO－NH－) 核苷酸中的氮元素参与组成的结构主要是：含氮碱基（也叫碱基）多数蛋白质含有硫元素，在氨基酸中硫元素存在的部位是：R基（即侧链基团）
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理工学科领域专家（2004o大连）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？（3）如图是该牛奶包装标签的部分内容．已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准．-乐乐题库
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（2004o大连）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？（3）如图是该牛奶包装标签的部分内容．已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准．
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2004-大连
分析与解答
习题“（2004o大连）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═...”的分析与解答如下所示：
（1）由稀硫酸的质量和质量分数根据氨气与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出产生氨气的质量．（2）由氨气的质量、氨气的化学式、化合物中元素的质量分数的计算公式，可以计算出30mL牛奶中氮元素的质量．（3）由氮元素的质量和氮元素的质量分数可以计算出30mL牛奶中蛋白质的质量，再换算成100mL牛奶中蛋白质的质量，最后与标签上蛋白质的含量比较，就能得出本小题的答案．
解：（1）设产生氨气的质量为x．2NH3+H2SO4═（NH4）2SO434&& 98x&& 9.5g×4.9%3498=x9.5g×4.9%，x≈0.16g（2）30mL牛奶中氮元素的质量为0.16g×1417×100%≈0.13g（3）100mL牛奶中含蛋白质的质量为0.13g÷30mL×100mL÷16%≈2.71g＜2.90g说明该牛奶未达到标签所示质量标准．答：（1）产生氨气的质量约为0.16g；（2）30mL牛奶中氮元素的质量约为0.13g；（3）该牛奶未达到标签所示质量标准．
本题主要考查有关化学方程式的计算和有关化学式的计算，难度较大．
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（2004o大连）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3+H...
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经过分析，习题“（2004o大连）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
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根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“（2004o大连）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4═...”相似的题目：
一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．现测定该瓶试剂变质的程度，依次进行如下的实验操作：①若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为a，则氢氧化钠的质量分数&&&&1-a（填“=”、“＜”、“＞”）；②该20g试剂中含有的物质是&&&&（用化学式表示）；③计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的物质的量及质量分数（结果精确到0.1%，列式计算）．&&&&
电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气．计算：（1）被电解的水的质量．（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数．&&&&
一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是&&&&样品中只有NaHCO3样品中只混有NaHCO3，无KCl样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2样品中混有KCl，也有NaHCO3
“（2004o大连）为了测定某牛奶样品中蛋...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　　）
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该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
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科目：初中化学
蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料．人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题：（1）蛋氨酸的相对分子质量为149；（2）蛋氨酸中各元素的质量比为60：11：32：14：32；（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4%．
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蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）、丙氨酸（C3H7O2N）都是氨基酸．蛋白质是由多种氨基酸组成的，通过计算回答下列问题：（1）蛋氨酸的相对分子质量是149；（2）蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为1：1；（3）89克丙氨酸所含的氮元素与多少克蛋氨酸中所含氮元素质量相等？（列式计算）（4）合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测得100克某奶粉中氮元素的质量为2克，请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉？（列式计算）
科目：初中化学
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蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）、丙氨酸（C3H7O2N）都是氨基酸．蛋白质是由多种氨基酸组成的，通过计算回答下列问题：（1）蛋氨酸的相对分子质量是________；（2）蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为________；（3）89克丙氨酸所含的氮元素与多少克蛋氨酸中所含氮元素质量相等？（列式计算）（4）合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测得100克某奶粉中氮元素的质量为2克，请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉？（列式计算）
科目：初中化学
题型：解答题
蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料．人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题：（1）蛋氨酸的相对分子质量为______；（2）蛋氨酸中各元素的质量比为______；（3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为______．
科目：初中化学
来源：期中题
题型：计算题
蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）、丙氨酸（C3H7O2N）都是氨基酸．蛋白质是由多种氨基酸组成的，通过计算回答下列问题：（1）蛋氨酸的相对分子质量是&&&&&&&&& ；（2）蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为&&&&&&&&&&&&&&&&& ；（3）89克丙氨酸所含的氮元素与多少克蛋氨酸中所含氮元素质量相等？（列式计算）（4）合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测得100克某奶粉中氮元素的质量为2克，请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉？（列式计算）9.1.6 有机物的存在和变化_百度文库
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9.1.6 有机物的存在和变化
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氨基酸的结构：
氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物。组成蛋白质的氢基酸几乎都是α一氨基酸，其结构简式为如甘氨酸(氨基乙酸)：丙氨酸(α一氨基丙酸)：谷氨酸(2一氨基一1，5一戊二酸)：氨基酸的性质：
(1)物理性质天然的氨基酸均为无色晶体，熔点较高，在200～ 300℃熔化时分解。它们能溶于强酸或强碱溶液，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。 (2)化学性质 a．氨基酸的两性氨基酸分子中一COOH是酸性基团，一NH2是碱性基因。因此，氨基酸是两性化合物，它既可以与酸反应，也可以与碱反应，且都生成盐。 b．成肽反应两个氨基酸分子(可以相同，也可以不同)，在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基问脱去一分子水，缩合形成含有肽踺的化合物，称为成肽反应。由两个氨基酸分子脱水后形成的含有肽键的化合物称为二肽。二肽还可以继续与其他氨基酸分子脱水生成三肽、四肽、五肽以至生成长链的多肽。
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