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项目可行性分析与评估案例
一 山西省正贸物资公司新建年产20000吨浓缩果蔬汁项目可行性研究报告（缩写本）
1.1 项目产品方案及生产规模：
按年生产300天计算，项目设计正常年向社会提供浓缩胡萝卜汁14000吨、浓缩苹果汁3000吨、浓缩梨汁3000吨。项目产品包装采用250公斤的桶装。
1.2 建设内容：
项目建筑面积6957平方米，包括：生产车间、冷库、实验室等生产设施5380平方米；配电室、辅料库、锅炉房等辅助设施967平方米；办公、职工食堂、单身职工宿舍等办公生活设施550平方米，车库60平方米。
项目需购置各类设备41台（套、辆），包括：引进德国果汁生产线1条,包括清洗机、检果机、磨碎系统、压榨系统、过滤系统、浓缩系统、香气回收、浓缩果汁灭菌装罐系统、CIP系统、实验设备等设备；化验设备、消防设备、锅炉及配套、配电设备等辅助设备9台（套）；电脑、桌椅、宿舍设备、职工食堂设备等办公及生活设备29台（套）;运输车2辆。
1.3 总投资与资金筹措
项目总投资6500.32万元。项目所需资金拟从三个渠道筹措，一是申请银行长期借款1000万元；二是申请国家投资3000万元；三是企业自筹2500.32万元。
1.4 投资使用计划
项目建设期使用固定资产投资5309.91万元，包括建筑工程费712.54万元，设备购置费3547.05万元，安装费用381.4万元，其它费用339.92万元，预备费用298.85万元，建设期利息30.15万元。项目第2年投产，投产当年使用铺底流动资金1190.41万元。
1.5 财务效益
项目正常年销售收入16510万元，销售税金及附加1778.95万元，利润总额3501.77万元，年纳所得税1155.58万元，税后利润2346.19万元。投资利润率37.74%，投资利税率56.92%；财务内部收益率所得税后32.9%，所得
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＞＞＞如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用..
如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______．（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：______（5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为______（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；（2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，则酸性为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，氢化物稳定性NH3＞CH4＞SiH4，故答案为：O＜Al＜Na；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；NH3＞CH4＞SiH4；（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaOH或NaClO等，故答案为：NaOH或NaClO等；（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（5）硝酸与氨气反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故答案为：NH3+H+═NH4+；（6）⑥为Al元素，由转化关系可知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，反应离子方程式为Al3++3NH3oH2O═Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为：2Al2O3（熔融）通电.4Al+3O2↑，故答案为：Al3++3NH3oH2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）通电.4Al+3O2↑．
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据魔方格专家权威分析，试题“如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用..”主要考查你对&&元素周期表，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期表元素周期律
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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136089799322060222116851407311395287华理化工杯(东华杯)决赛试题及答案-第4页
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7华理化工杯(东华杯)决赛试题及答案-4
6.德国的INTEGRAL公司最近因发明无辐射冷；（）利昂或氨，作为“新”致冷剂；该致冷剂对环境不产生任何污染A.；单位质量该致冷剂也能吸收大量的热B.；该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用C.；该致冷剂是属于悬浊液的一种分散系D.；（）7.为增强新制饱和氯水的漂白作用，可在其中加；少量盐酸B.消石灰粉末C.碳酸钙粉末D.硫化钠晶；8.两份相等质量的铝片
6. 德国的INTEGRAL公司最近因发明无辐射冷却技术而荣获本年度德国环境大奖。据报道此项技术中的关键是利用水和冰组成的两相液体代替传统使用的氟（ ） 利昂或氨，作为“新”致冷剂。以下叙述中错误的是该致冷剂对环境不产生任何污染
A.单位质量该致冷剂也能吸收大量的热
B.该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用
C.该致冷剂是属于悬浊液的一种分散系
D.（ ） 7. 为增强新制饱和氯水的漂白作用，可在其中加入少量盐酸
B. 消石灰粉末
C. 碳酸钙粉末
D. 硫化钠晶体
A.8. 两份相等质量的铝片分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，以下说法不一定正确的是 （ ）生成两种化合物中铝元素的化合价相同
A.生成两种化合物时铝原子失去的电子数相等
B.生成两种化合物，同时析出等体积的氢气
C.生成两种化合物的水溶液一是酸性，另一为碱性
D.（ ） 9. 现代化工生产为获得氯化氢，更有价值的化学反应是氯气在稍过量的氢气中发生的燃烧（化合）反应
A.食盐和浓硫酸混合后加强热（复分解）反应
B.氯气和水发生的氧化－还原反应（歧化）反应
C.氯气和烃类有机物的反应（取代反应）
D.10. 四氯化硅晶体在潮湿空气中有成雾现象。为使其能形成更浓的可用作烟幕的（ ） 白色烟雾，可同时使用浓盐酸
A.11. 经实验测得某一溶液有K＋、Al3＋、SO42－和NO3－四种离子组成（水所电离的OH－、H＋忽略不计），其中K＋、Al3＋、SO42－离子的个数比可能的是（ ）A. 1:1:2
D. 1:1:10调12. 在一装有活塞的密闭容器中滴入0.2mol无水乙醇并通入适量体积的氧气，5节容器内的温度至110℃，压强至1.03×10Pa后，固定容器活塞，用电火花使容器内的物质完全发生化学反应。待温度降至110℃时测得容器内的压强为1.447×105Pa。容器内的主要化学反应是 （ ）A. C2H6O＋3O2→2CO2＋3H2OB. 2C2H6O＋5.5O2→3CO2＋CO＋6H2OC. 2C2H6O＋5O2→2CO2＋2CO＋6H2OD. 2C2H6O＋4.5O2→CO2＋3CO＋6H2O） 13. 在制玻璃、制肥皂、造纸、纺织工业生产中都需要用到的物质是（氧化钙
A.14. 已知碘酸钾（KIO3）能发生如下反应：IO3－＋5I－＋6H＋＝2I2＋3H2O，要测定某种市售含碘盐中是否真正含有KIO3，应选用的一组试剂是 （ ）氢氧化钾溶液和淀粉溶液
A.B. 食醋和碘化钾淀粉试纸盐酸、氢氧化钾溶液和红色石蕊试纸
C.新制的氯水、碘化钾溶液、淀粉试纸
D.15. 将100 t NH3转变成NH4NO3，设各步反应的转化率均为100%，最多可制得NH4NO3 （ ）A. 235.29 t
B. 240.58 t
C. 245.36 t
D. 250.67 t（ ） 16. 下列说法正确的是2无法确定电子排布式为1s的微粒一定是原子
A.同一电子层上电子的能量一定相同
B.35 C. 17Cl原子核外电子轨道总数是14某元素原子的电子排布式是msn+1mpn+1，则该元素的原子序数一定是8
D.X元素的阳离子半径大于Y17. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，但原子半径Z&Y。X、Y、Z三种元素的原子序数关系是 （ ）A. X&Y&Z
D. Z&Y&X（ ） 18. 化学反应到达化学平衡的标志是反应系统中各物质的物质的量之和不再改变
A.反应系统中的压强不再改变
B.反应物甲的消耗速度跟生成物丙的生成速度相等
C.反应物乙的消耗速度跟生成乙的速度相等
D.19. 将一块去掉氧化膜的铝片放入100mLpH为1的盐酸中，2分（min）钟后溶液的pH值变为2，则产生H2的速度可表示为（设溶液的体积不变）（ ）0.045 mol?L－1?min－1
A. 0.5mol?L－1?min－1
B.0.012 mol?L－1?min－1
C. 0.0225 mol?L－1?min－1
D.20. 在常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点火燃烧，生成6mLSO2时，则（ ） 原混合气体中H2S的体积为A. 6mL或12mL
B. 6mL或18mLC. 9mL或12mL
D. 12mL或18mL21. 某一可逆反应在一定条件下的进行情况以及纵、横坐标的含意均由下图表（ ）示。分析该图，下列结论中错误的是123A. 该反应的化学方程式是3A＋B?2C该反应到达平衡物质A的化学反应速度νA= B. 0.6mol?L?1?S?1 t3平衡时，反应物A的转化率为60%
C.D. 在t3＋10秒时，保持温度不变，增大压强，化学平衡向正反应方向移动 22. 设下列四种溶液：NaOH溶液（pH＝10）、H2SO4溶液（pH＝4）、(NH4)2SO4溶液（pH＝4）、Na2SO4溶液（pH＝7），其中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4。（ ） 以下正确的判断是A. α1&α2&α3&α4
B. α1=α2&α3&α4C. α3=α4&α1&α2
D. α1=α2&α4&α323. 有A、B、C三种气体分别是Cl2、HCl、HI，但不知道它们具体是什么气体。（ ） 将A、B混合不反应，则下面正确的判断是A. A、B能确定
B. C绝不是HClC. C可能是HCl
D. C不是Cl2也不是HI24. 已知能发生下列化学反应：3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋9HF＋Br2＋O2下列叙述中正确的是 （ ）A. 此反应中只有H2O是还原剂B. 此反应中BrF3只作氧化剂C. 在此反应中，BrF3既促进了水的电离，又使部分水还原成氧气D. 在此反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:225. 在常温、常压下将下列各组气体等体积混合：①NO＋O2，②H2S＋SO2，③H2＋F2，④NH3＋HCl，充分反应后，剩余物质的体积由大到小的顺序是（ ）A. ①②③④
B. ①③②④
C. ③①②④
D. ②③④① 26. 法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后用强光照射待（ ） 检处有无指纹。此溶液是A. KMnO4
D. AlCl327. 已知氟化氢气体中存在着下列平衡：2(HF)3?3(HF)2，(HF)2?2HF若平衡时混合气体的平均摩尔质量是42g/mol，则(HF)3的体积分数大于（ ）A. 5%
D. 20%28. 用无水碳酸钠配成标准溶液，滴定未知浓度的盐酸溶液时，以下实验操作不会导致滴定结果产生误差的是 （ ）A. 滴定管下端尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失B. 另一根滴定管用蒸馏水清洗后即装待测酸液C. 锥形瓶经水洗、酸液润洗后再使用D. 盛放Na2CO3标准溶液的容量瓶忘了加盖，以致溶液吸收了大量的CO2，且用这种溶液进行滴定29. 要使含Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋等离子的溶液中的各种离子逐一形成沉淀析出，下列所选择加入（或通入）的试剂顺序正确的是 （ ）A. H2SO4－HCl－H2S－NaOH－CO2B. HCl－H2SO4－H2S－NaOH－CO2C. NaCl－Na2SO4－Na2S－NaOH－CH3COOHD. Na2S－Na2SO4－NaCl－NaOH－HCl30. 在烧焦的鱼、肉中含有强烈的致癌物质3,4－苯并芘，其结构简式为： 它是一种稠环芳香烃，其分子式为 （ ）
D. C30H3631. 有一环状化合物C8H8，它不能使含溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种。这种环状化合物可能是（ ）
D.（立方烷）
（环辛四烯） 32. 朴热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构简式为：HO3 由此式推知，其不可能具有的化学性质是 （ ）A. 能与烧碱溶液反应
B. 能被银氨溶液氧化C. 能跟浓溴水发生取代反应
D. 能发生水解反应33. 由无水醋酸钠和碱石灰共热可制得甲烷，由此推测无水苯乙酸钠与碱石灰共热，所得到的有机物主要是 （ ）A. 苯
D. 苯甲酸钠和甲烷 34. 合成高聚物 CH
，它的单体不可能有的 2是
B. CH2＝CHCNCH2 C. CH2＝CH－CH＝CH2
35. 塑料制品废弃物会严重污染环境，现常称为“白色污染”。为了防治这种污染，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结CH2CH2O 构为
已成功实现这种处理。试分析若用CH3OH来处理它，不能得到的有机物可能是 （ ）A. HO－CH2－CH2－OH
B. CH 3OO3D. HO2CH2CH33CH36. 聚乙烯 CH
2 n、聚丙烯 CH
等的结构类似于长链 22烃。我国北京已建立起化工厂用这些高聚物为原料实现直接制取 （ ）A. 苯及其同系物
B. 烃类衍生物C. 燃料
D. 有机化工原料37. 有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国某些省市，我国司法机关将坚决予以查缉和打击。已知这种毒品中氮元素的百分含量为10.37%，它可能的（ ） 结构简式是NH2CH2NH2
D. 3338. 保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量高达30万吨，是最大宗的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其主要的步骤是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O，以下有关的叙述中错误的是
（ ）A. 在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B. 保险粉的还原性比甲酸钠（HCOONa）的还原性强C. 氢氧化钠未被还原也未被氧化D. 甲醇虽未参加化学反应，但有助于保险粉的结晶、分离39. 1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量比在室温下混合，首次获得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe＋PtF6＝XePtF6，有关该反应的叙述正确的是 （ ）A. Xe是氧化剂
B. PtF6是氧化剂C. PtF6既是氧化剂，又是还原剂
D. 该反应不是氧化－还原反应 40. 第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队侦察到德国法西斯有座十分隐蔽且又戒备森严的军火工厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它。结果他们用了包含各类专业文献、专业论文、高等教育、中学教育、幼儿教育、小学教育、生活休闲娱乐、7华理化工杯(东华杯)决赛试题及答案等内容。　
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