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山东省临清市四所高中化学教学设计： 2.2《离子反应》（新人教必修1）.doc6页
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学校：临清二中
学科：化学
必修一第二章第二节离子反应 教学设计 （第一课时）
一、教材分析
《离子反应》是本章教学的一个重点，本节内容主要是电解质、电解质的概念。其中，电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是第二册《电离平衡》的基础。因此，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。
1、知识与技能
（1）理解电解质、非电解质的概念。
（2）理解电离的概念，学会写电离方程式。
2、过程与方法
通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
3、情感、态度、价值观
（1）通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。
（2）通过学生动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
三、教学重点、难点
电解质、非电解质的概念。
四、学情分析
（1）知识结构：
????? 在初中化学中，已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，简单复习进而引出电解质的概念并不困难，但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。
??2）心理特征
????? 本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。? 本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生
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电解质溶液(答)
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你可能喜欢NH3是非电解质,那为什么NH3的水溶液导电（非电解质：凡是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物）_百度作业帮
NH3是非电解质,那为什么NH3的水溶液导电（非电解质：凡是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物）
NH3是非电解质,那为什么NH3的水溶液导电（非电解质：凡是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物）
高中的电解质和非电解质的定义不严密.非电解质的定义应该这么理凡是在水溶液中和熔融状态下都不能【电离】的化合物.NH3是非电解质,没错.而NH3的水溶液导电,是因为生成的一水合氨是电解质,能电离成离子,NH3·H2O==NH4+ + OH-,溶液中有了自由移动的离子,从而导电.这个过程不是NH3本身发生电离,所以氨水导电不能证明NH3是电解质,只能说NH3·H2O是电解质.也不能说氨水是电解质,因为氨水是混合物,不是化合物.下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质_百度知道
下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质
下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质是否能导电与所处状态有关D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
提问者采纳
也不是非电解质，但水仍是电解质，故D错误；B．电解质；C．电解质在水溶液中或熔融状态下能导电A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在固态时不导电；D．水能电离出自由移动的离子而导电，故A正确，所以电解质是否能导电与所处状态有关，尽管导电性很差，单质既不是电解质、非电解质都指化合物而言，故B正确，故C正确
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非电解质的相关知识
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学年高一化学配套课件(人教版 必修1)：第2章 第2节 第1课时
酸、碱、盐在水溶液中的电离.ppt35页
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下列叙述中正确的是 A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 忽视酸、碱概念中的关键，理解出现错误
【正确答案】D 谢谢观看！ 课堂互动探究 跨越思维误区 人教版化学 ? 必修1
课时演练广场 课前自主预习
化学物质及其变化
　 第二节　离子反应 第一课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．了解电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3．会书写电解质的电离方程式。 一、电解质和非电解质 1．电解质：在
状态下能够导电的
等。 2．非电解质：在
状态下都不导电的
。如酒精、蔗糖等。 水溶液 熔融 化合物 酸 碱 盐 水溶液 熔融 化合物 1．一种物质不是电解质，一定是非电解质吗？ 提示：不一定。电解质和非电解质都必须是化合物，而单质、混合物 如溶液等 既不是电解质，又不是非电解质。 二、电解质的电离 1．概念：电解质在
的过程。 2．表示方法――电离方程式
1 酸的电离：如H2SO4：
2 碱的电离：如NaOH：
3 盐的电离：如CuSO4：
。 水溶液 熔融状态 自由移动离子 NaOH
Na＋＋OH－ 3．从电离角度认识酸、碱、盐 2．酸、碱、盐的电离用通式如何表示？
一、电解质与非电解质 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3 碱
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