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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为&O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高．A．①②B．①③C．①④D．③④
题型：单选题难度：偏易来源：不详
①、通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-；故①正确；②、通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正确；③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③错误；③、电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故④错误；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电..”主要考查你对&&一次电池，二次电池，燃料电池&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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一次电池二次电池燃料电池
化学电源化学电源是能够实际应用的原电池，化学电池是将化学能转变成电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。 一次电池：
&(1)普通锌锰干电池构造简单，价格便宜，但放电时间短，放电后电压下降较快。负极：正极：总反应式：(2)碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性能优越，比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。负极是正极是电解质是负极：正极： 总反应式：(3)锂电池用金属锂作负极，石墨作止极，电解质溶液由四氯化铝锂溶解在亚硫酰氯组成。负极：正极：总反应式：(4)锌银电池负极是Zn，正极是，电解质是KOH。负极：正极：总反应式： 这种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电，常制成纽扣式微型电池，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。二次电池：(1)蓄电池：蓄电池是可以反复使用、放电后可以充电使活性物质复原、以便再重新放电的电池，也称二次电池。其广泛用于汽车、发电站、火箭等部门。由所用电解质的酸碱性质不同分为酸性蓄电池和碱性蓄电池。 ①酸性铅蓄电池铅蓄电池由一组充满海绵状金属铅的铅锑合金格板做负极，由另一组充满二氧化铝的铅锑合金格板做正极，两组格板相间浸泡在电解质稀硫酸中，放电时，电极反应为：负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋SO42－十4H＋＋2e-＝PbSO4＋2H2O 总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4十2H2O 放电后，正负极板上都沉积有一层PbSO4，放电到一定程度之后又必须进行充电，充电时用一个电压略高于蓄电池电压的直流电源与蓄电池相接，将负极上的PbSO4还原成Pb，而将正极上的PbSO4氧化成PbO2，充电时发生放电时的逆反应：阴极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42－阳极：PbSO4＋2H2O＝PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e- 总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋H2SO4 ②碱性蓄电池日常生活中用的充电电池就属于这类。它的体积、电压都和干电池差不多，携带方便，使用寿命比铅蓄电池长得多，使用信当可以反复充放电上千次，但价格比较贵。商品电池中有镍－镉（Ni－Cd）和镍一铁（Ni－Fe）两类，它们的电池反应是：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 Fe＋2NaO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Fe(OH)2 反应是在碱性条件下进行的，所以叫碱性蓄电池。 (2)银锌蓄电池 银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。目前，有一种类似干电池的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池，电解液为KOH溶液。 常见的钮扣电池也是银锌电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极盒一端充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。 负极：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2 正极：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-? 银锌电池跟铅蓄电池一样，在使用一段时间后就要充电，充电过程表示如下：阳极：2Ag＋2OH-－2e-＝Ag2O＋H2O 阴极：Zn(OH)2＋2e-＝Zn＋2OH-? 总反应式：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag 一粒钮扣电池的电压达1.59V，安装在电子表里可使用两年之久。 燃料电池：
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电池。 (1)氧氧燃料电池以氢气为燃料(作负极)，以氧气为氧化剂(作正极)，可用酸性电解质(如稀H2SO4)，也可用碱性电解质(如KOH)。①若电解质是酸性的，在电极反应式中不能出现OH-。负极：正极：总反应式：②若电解质是碱性的，在电极反应式中不能出现H+。负极：正极：总反应式：(2)甲烷一氧气燃料电池若将金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气。负极： 正极：总反应式：新型化学电源的考查及解题指导：
近几年高考试题中出现的新型电池，有“氢镍电池”“高铁电池”“锌一锰碱性电池”、我国首创的“海洋电池”“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”“银锌电池～纽扣电池”等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量 (单位质量释放的能量)高等特点。取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以，大多数考生认为这类试题难度大，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生对信息的迁移应用能力。具体有以下几个考查角度： 1．新型电池“放电”时正、负极的判断&2．新型电池“放电”时，电极反应式的书写首先根据电池反应分析物质得失电子情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液巾的离子发生反应；对于较复杂的电极反应，可以利用总反幢方程式减去较简单一极的电极反应式，从而得到较复杂一极的电极反应式。 3．新型电池“充电”时阴、阳极的判断首先明确原电池放电时的正、负极，再根据充电时，阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。 4．新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断首先分清电池是放电还是充电；再判断正、负极或阴、阳极，进而可确定离子的移动方向。
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CH4和O2在KOH溶液中构成燃料电池.正负级的反应分别是怎么样的?溶液PH怎么变化?
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首先不要想电极,想着它的总反应,即甲烷燃烧生成CO2和水,但由于是碱性电池,二氧化碳会变成碳酸根.故有：CH4+2O2+2OH-=CO3 2-+3H2O,它会有助于你理解电池.然后将各物质拆分为两部分：正负两极.一般来说,通还原剂(燃料,CH4)的一端为负极,通氧化剂(助燃剂,O2)的一端为正极;而电解质(OH-)和水两极都会有.再写出正负极产物：负极失电子(CH4-e-->CO3 2-+H2O),正极得电子(O2+e-->OH-),通过化合价升降法配平电子数,再通过在两边增减水或OH-来配平氧原子数、氢原子数及电荷数,增减原则和配平氧化还原方程式原则一致.最终得到：负极反应：CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O;正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-.(为了检验是否正确,将两反应乘上适当的系数相加,消去电子及两边相同的物质,看结果是否与之前的总反应一致.)
正极：O2+4e~+2H2O=4OH~负：CH4-8e~+6OH~=碳酸根+6H2OPH变小[自主命题]
[统一命题]
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CH4与O2在酸（碱）性电解质溶液的原电池电极反应方程式怎样写 是酸性还有碱性的两种
是酸性还有碱性的两种
酸性：负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+正极：2O2+8H++8e-=4H2O 负极反应物是甲烷,在酸性条件下失去电子变成二氧化碳,氢元素以氢离子的形式存在.正极氧气做为反应物,与氢离子结合生成水.碱性：负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O　　正极：2O2+4H2O- +8e-=8OH-　　总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O负极是甲烷,生成二氧化碳,由于在碱性环境,CO2与氢氧根反应生成碳酸根正极是氧气得电子生成水的过程Copyright @
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