2015年《浙江省新高考研究卷》语文(一)参考答案_百度文库
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2015年《浙江省新高考研究卷》语文(一)参考答案
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72浙江省名校新高考研究联盟2012届第二次联考理科综合卷-2
（2）用某种单色光照射双缝得到如图甲所示的干涉条；游标卡尺读数分别为xA=________mm，x；（3）如果测量头中的分划板中心刻线与干涉条纹不在；情况下波长的测量值_____________实际；R0是阻值为1.0Ω的定值电阻；出图像，根据图像可求得电源的电动势E=V，电源的；23．（16分）飞机若仅依靠自身喷气式发动机推力；飞需要较长的跑道，某同学设计
（2）用某种单色光照射双缝得到如图甲所示的干涉条纹，则分划板在图甲中A、B位置时，游标卡尺读数分别为xA=________ mm，xB=________ mm，相邻两条纹间距Δx=_________mm。（3）如果测量头中的分划板中心刻线与干涉条纹不在同一方向上，如图乙所示。则在这种情况下波长的测量值_____________实际值。（填“大于”、“小于”或“等于”） 22．（10分）利用如图甲所示的电路测量某电池的电动势E和内电阻r，图中R是电阻箱，R0是阻值为1.0Ω的定值电阻。闭合电键S，调节电阻箱的阻值，记录电阻箱的示数R和电压表相应的示数U，记录数据如表所示。为了较方便准确地得到实验结论，可用图像法来处理实验数据，若图像的纵坐标表示电压表的示数U，则图像横坐标表示的物理量应是
（请从数据表格中选择），利用表中的数据在图乙所示的坐标纸中画出图像，根据图像可求得电源的电动势E=
V，电源的内电阻r=
Ω。（结果保留二位小数） 23．（16分）飞机若仅依靠自身喷气式发动机推力起飞需要较长的跑道，某同学设计在航空母舰上安装电磁弹射器以缩短飞机起飞距离，他的设计思想如下：如图所示，航空母舰的水平跑道总长l?180m，其中电磁弹射器是一种长度为这种直线电机从头至尾l1?120m的直线电机，可以提供一个恒定的牵引力F牵。一架质量为4m?2.0?10kg的飞机，其喷气式发动机可以提供恒定的推力F推?1.2?10N。考5虑到飞机在起飞过程中受到的阻力与速度大小有关，假设在电磁弹射阶段的平均阻力为飞机重力的0.05倍，在后一阶段的平均阻力为飞机重力的0.2倍。飞机离舰起飞的速度v?100m/s，航母处于静止状态，飞机可视为质量恒定的质点。请你求出（计算结果均保留两位有效数字）。（1）飞机在后一阶段的加速度大小； （2）电磁弹射器的牵引力F牵的大小；（3）电磁弹射器输出效率可以达到80%，则每弹射这样一架飞机电磁弹射器需要消耗多少能量。24．（20分）如图所示，一对半径均为R1的金属板M、N圆心正对平行放置，两板距离为d，N板中心镀有一层半径为R2的圆形锌金属薄膜，d??R2?R1，两板之间电压为UMN，两板之间真空且可视为匀强电场。N板受到某种单色光照射后锌金属薄膜表面会发射出最大速率为v，方向各异的电子，已知电子的电荷量为e，质量为m，每秒稳定发R1 射n个电子。电子在板间运动过程中无碰撞且不计电子的重力和R2电子间相互作用，电子到达M板全部被吸收。M板右侧串联的电流表可以测量到通过M板的电流I。试求： （1）当UMN取什么值时，I始终为零；（2）当UMN取什么值时，I存在一个最大值，并求这个最大值； （3）请利用（1）（2）的结论定性画出I随UMN变化的图像。 25．（22分）某仪器用电场和磁场来控制电子在材料表面上方的运动，如图所示，材料表面上方矩形区域PP′N′N充满竖直向下的匀强电场，电场宽为d；矩形区域NN′M′M充满垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，长为3s，宽为s；NN′为磁场与电场之间的薄隔离层。一个电荷量为e、质量为m、初速为零的电子，从P点开始被电场加速经隔离层垂直进入磁场，电子每次穿越隔离层，时间极短、运动方向不变，其动能损失是每次穿越前动能的10%，最后电子仅能从磁场边界M′N′飞出。不计电子所受重力。 （1）控制电子在材料表面上方运动，最大的电场强度为多少？（2）若电子以上述最大电场加速，经多长时间将第三次穿越隔离层？ （3）A是M′N′的中点，若要使电子在A、M′间垂直于AM′飞出，求电子在磁场区域中运动的时间。 26．(14分)现有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径按A&D&C&B&E依次递增，B、C、D、E的简单离子具有相同的电子数， A、D可以形成共价化合物AD，B的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物可形成盐，E的简单离子半径是同周期中最小。请回答：（1）E元素在周期表中的位置____________，B2A4的电子式为
。（2）A、B、C三种元素组成的两种物质B2A4和BC2反应生成无毒单质的结构式。（3）B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：
。―（4）工业废水中的BC2可用E单质粉末在碱性条件下除去，已知此反应体系中含有EC2―，反应物BC2―和E物质的量之为1∶2，写出反应离子方程式_________________________。（5）已知A、B、C三种元素可组成离子化合物化学式为B2A4C2，其溶液显酸性，原因是 _____。（6）某工业熔剂为由钠、D、E三种元素组成的化合物，D、E元素的比例决定了熔剂效果，制备时测得D、E元素质量分数如下图，温度控制在90℃，而不是75℃的原因是
_____________________。（通过计算说明）。 27．（15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；其他信息如下： （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=
。（2）25℃，该水溶液的pH为
，（已知：lg2=0.3，lg3=0.5 ）在苯体系中HA的转化率为__________。 （3）在苯中，HA发生二聚：2HA(HA)2， 反应在较低温度下自发进行，则△H2_____0（填“＞”、“＝”或“＜”）c[(HA)2]（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足c(HA)=130，则反应向_______方向进行。（5）下列有关该混合体系说法不正确的是
。A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。 B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）2的平衡常数K2均变大。 C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。 D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。 （6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是__________。 28．(15分) 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下： 已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。 邻苯二甲酸酐
邻苯二甲酸二丁酯 实验操作流程：① 向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。② 搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应2小时。升温至140 ℃，搅拌、保温至反应结束。③ 冷却至室温，将反应混合物倒出。通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。 ④ 粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏 请回答以下问题：（1）邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是
（2）步骤②中搅拌下保温的目的是
。判断反应已结束的方法是
（3）反应的第一步进行得迅速而完全。第二步是可逆反应，进行较缓慢，为使反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向进行，可采取的措施是： A.增大压强
B.增加正丁醇的量
C.分离出水
D.增加催化剂用量 （4）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品。纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠。若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：
（5）粗产品提纯流程中减压蒸馏的目的是
。（6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测定相对分子质量通常采用的仪器是
。29．（14分）某研究小组制得一种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下： 已知信息：（1）有机物D、E不能使FeCl3显紫色，有机物B的结构片断为
（2）H （3） 请回答下列问题： （1）F分子式为
，A中官能团为（任写一种）_______。 （2）反应②类型_________________,反应⑤类型_______________。 （3）B的结构简式为
。 （4）写出反应④的化学方程式______________________________。（5）X是A的同分异构体，X的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②属于酯类；③可以发生银镜反应。写出符合条件的X所有结构简式______________________。包含各类专业文献、应用写作文书、高等教育、专业论文、行业资料、中学教育、文学作品欣赏、72浙江省名校新高考研究联盟2012届第二次联考理科综合卷等内容。　
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