铝和铜是日常生活和生产中重要的金属．金属钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪最重要的金属之一．（1）为探究铝、铜和钛的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下实验：①先用砂布将金属表面擦光亮．②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有同浓度同体积盐酸的试管中，观察　　　到如下现象：
与盐酸反应
放出气体缓慢
放出气泡快
无现象依上表现象推断三种金属的活动性顺序铝＞钛＞铜（填元素符号也得分）．（2）根据三种金属的性质或用途等回答下列问题：①在空气中铝和铜都比铁有较强的抗腐蚀性，其原理是否相同，不同，其理由是铝虽然比铁活泼，但铝表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被氧化，铜比铁不活泼，所以比铁不易锈蚀．②小林同学发现铜制眼镜框表面产生了少量绿色物质，经查阅资料得知该物质为铜　　锈，又俗称铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]．用你学过的一种常见物质稀盐酸或稀硫酸（填名称）通过化学反应帮小林同学除去铜锈．③钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机、船舶等，即使把它们放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性．
可以根据铜、铝、钛的物理性质和化学性质进行分析、判断和解答．铝的密度小，表面形成一层致密的氧化膜，钛有较强的抗腐蚀性．（1）由现象可以看出反应最快的是铝，其次是钛，无明显现象是铜．所以根据反应快慢与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：铝＞钛＞铜．（2）①铝虽然比铁活泼，但铝能在空气中被氧化，其表面形成一层致密结实的氧化膜，起到保护作用，而铜比铁不活泼，比铁不易锈蚀；②[Cu2（OH）2CO3]含有氢氧根与碳酸根可考虑用酸除掉．③海水中数年，取出后仍光亮如初，说明钛的抗腐蚀性很强．故答案为：（1）铝 钛 铜（2）①铝虽然比铁活泼，但铝表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被氧化，铜比铁不活泼，所以比铁不易锈蚀 ②稀盐酸或稀硫酸；③抗腐蚀（2008o鼓楼区一模）日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功．“嫦娥奔月”这个千古流传的神话，正在成为中国航天的现实．（1）科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（A）A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护模B．钛合金可用于制造船舶C．人体中的铁元素主要存在于血液中D．钛合金可用于制造人造骨（2）月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．铁、铜、银是初中化学课上学过的三种金属，实验设计如如图所示．请回答：①猜想该实验在探究的问题是铁、铜、银的金属活动性强弱；②所用的科学探究的方法是实验探究法、比较法；③观察到的实验现象是铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无明显现象；④从而得出的实验结论为三种物质的金属活动性：铁＞铜＞银．（3）若月球沙土中含氧钛铁矿的成分为TiO2、Fe2O3的混合物，甲如图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙如图是高炉练铁示意图．请回答下列问题．①写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．②甲图中尾气处理的目的是防止未反应的一氧化碳排放到空气中污染空气．③乙图中高炉练铁时焦炭的作用是a提供热量；b生成还原剂一氧化碳．④为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？答：因为生铁的密度大于炉渣的密度．
解：（1）由于铁在潮湿的空气中很容易生锈，而且铁锈结构疏松，容易吸水，故选A（2）从图中不难看出，把铁丝和银丝都放到了硫酸铜溶液中，是为了探究三种金属的活动性强弱的；由于铁的活动性比铜强，因此在铁丝表面会有红色物质生成，即铁可以把铜从盐溶液中置换出来，从而证明铁的活动性比铜强，同理证明银的活动性比铜弱，故答案为：①探究铁、铜、银的金属活动性强弱；②比较法、实验探究法；③铁丝表面覆盖一层红色物质，银丝表面无变化；④三种物质的金属活动性：铁＞铜＞银（3）由于一氧化碳具有还原性，在高温条件下，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；由于通入的有毒一氧化碳不可能全部参与化学反应，因此为防止空气污染，必须对尾气进行处理；由于在工业炼铁过程中，有关的焦炭的反应有：C+O2CO2，C+CO22CO，因此焦炭有双重作用，一是提供热量，而是生成还原剂一氧化碳；由于生铁的密度比炉渣大，因此生铁的出口比炉渣出口低，故答案为：①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②防止未反应的一氧化碳排放到空气中污染空气③产生热量，产生一氧化碳④因为生铁密度大于炉渣密度金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外；根据金属活动性顺序可以设计实验来验证金属的活动性强弱；从反应原理、装置分析、实验现象等不同的角度来认识炼铁的实验原理和高炉炼铁的设备．当前位置：
＞＞＞下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是A．铜铁钛铝B．..
下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是A．铜铁钛铝B．铁铜钛铝C．铜铁铝钛D．铁铜铝钛
题型：单选题难度：偏易来源：不详
C人类冶炼金属的先后顺序与金属的活动性有关，越不活泼的金属人类使用的越早，越活泼的金属，人类使用的越晚，所以，人类冶炼史由远及近的顺序为：铜&&&铁&&铝&&&钛，正确选项为C；
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据魔方格专家权威分析，试题“下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是A．铜铁钛铝B．..”主要考查你对&&光导纤维，新型材料（新型陶瓷、单晶硅等），塑料、纤维、橡胶，复合材料&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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光导纤维新型材料（新型陶瓷、单晶硅等）塑料、纤维、橡胶复合材料
光导纤维：
简称光纤，主要成分为SiO2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维。如果将许多根经过技术处理的光纤绕在一起，就得到我们常说的光缆。光纤除了可以用于通讯外，还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等许多方面。例如，可将光导纤维内窥镜导入心脏，测量心脏中的血压、温度等。在能量和信息传输方面，光导纤维也得到了广泛的应用。 光导纤维主要特性：
①传导光的能力非常强 ②抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高 ③质量轻，光缆纤细，耐腐蚀光导纤维主要用途：
通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等新型无机非金属材料的特性：①能承受高温、强度高②具有光学特性③具有电学特性④具有生物功能 新型陶瓷:
①碳化硅陶瓷：将二氧化硅与碳在电炉中加热至1900℃以上可制得碳化硅：碳化硅陶瓷具有像金刚石一样的内部结构，晶体属于原子晶体。碳化硅陶瓷硬度高，可耐2000℃的高温，有较高的高温强度，化学性质稳定，耐腐蚀性强。碳化硅陶瓷可用于制造高温耐蚀部件、研磨盘、密封环、防弹板，用作研磨介质、航天器的涂层材料等。 ②氮化硅陶瓷：将高纯硅与纯氮气加热至1300℃ 可制得氮化硅：氮化硅陶瓷是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损：除氢氟酸外，不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化。而且它还能抵抗冷热冲击，在空气中加热到1000℃以上，急剧冷却再急剧加热，也不会碎裂。氮化硅陶瓷可用于制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件以及发动机受热面等。 ③氧化铝陶瓷：氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种极有前途的高温结构材料。它的熔点很高，可用作高级耐火材料，如坩埚、高温炉管等。利用氧化铝陶瓷硬度高的优点，可以制造在实验室中使用的刚玉球磨机，用来研磨比它硬度小的材料。用高纯度的原料，使用先进工艺，还可使氧化铝陶瓷变得透明，可制作高压钠灯的灯管。 现代信息基础材料——单晶硅:
硅是目前半导体工业最重要的基础材料，其导电特性对杂质等十分敏感，因此必须首先制备高纯度的硅，然后精确控制掺杂元素的量和种类，并使它们均匀分布于材料之中。粗硅制取：高纯硅制取：新型无机非金属材料的品种：
（1）氧化铝陶瓷(人造刚玉) 特性：①高熔点 ②高硬度 ③可制成透明陶瓷用途：高级耐火材料，刚玉球磨机，高压钠灯的灯管等（2）氮化硅陶瓷& 特性：①高硬度，耐磨损 ②抗腐蚀。高温时抗氧化 ③抗冷热冲击 ④耐高温且不易传热 ⑤本身具有润滑性用途：制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件，用于制造发动机部件的受热面等合成材料：
又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等。三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶塑料：主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂，一定属人工合成的。 热塑性塑料：线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用，如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料：受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等纤维：天然纤维：属纤维素，棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等 人造纤维：用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合成纤维（六大纶） 用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料 锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶 橡胶：(1)天然橡胶：聚异戊二烯(2)合成橡胶：通用橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶 特种橡胶：耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶：线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶：加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定 复合材料：
是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。形形色色的复合材料：
(1)生产、生活中常用的复合材料
(2)航空、航天领域中常用的复合材料
无机非金属材料、金属材料、复合材料的比较：无机非金属材料、金属材料、复合材料是三种类型的材料，各自具有其独特的性能。
复合材料的组成：
复合材料的分类：
（1）（2）
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363102313793353083368923369574340095当前位置：
＞＞＞金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）铝、铁、铜是我们生产生活中..
金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．图1用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）．（2）金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料．目前大规模生产钛的流程如图2所示：①使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X．请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的名称为：______．②在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛．写出此反应的化学方程式：______；该过程中氩气的作用：______．（3）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？（写出计算过程）
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）不锈钢用作炊具--高压锅，是利用了不锈钢具有良好的导热性．故填：B．（2）①TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，除生成TiCl4外，还能够生成一氧化碳气体．故填：一氧化碳．②Mg和TiCl4在高温条件下反应，能生成Ti和MgCl2，化学方程式为：2Mg+TiCl4高温.Ti+2MgCl2．故填：2Mg+TiCl4高温.Ti+2MgCl2．氩气的化学性质很不活泼，可以用作制取金属钛的保护气．故填：作保护气，防止钛与氧气反应．（3）设生成氢气质量为x，铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65213gx652=13gx，x=0.4g，答：可生成氢气0.4g．
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据魔方格专家权威分析，试题“金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）铝、铁、铜是我们生产生活中..”主要考查你对&&金属的化学性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的化学性质
金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。
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