相等个数的下列物质的分子在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是 A C B CO C CH4 D CH3CH2OH_百度作业帮
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相等个数的下列物质的分子在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是 A C B CO C CH4 D CH3CH2OH
相等个数的下列物质的分子在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是 A C B CO C CH4 D CH3CH2OH
消耗氧气最少的是：B CO因为数量相等所以假设都是一个分子A.C + O2 =点燃= CO2 消耗 1个O2B .2CO + O2 =点燃= CO2 消耗0.5个O2C.CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 消耗 1个O2D.CH3CH2OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 消耗 3个O2所以B CO消耗最少
以上物质反应产物只有CO2，H2O因此，1个C需要2个氧原子，2个H需要1个氧原子。所以假设都是n个分子，可知：A。n个C需要2n个氧原子B。n个C需要2n个氧原子，减去CO中本身拥有的n个氧原子，即需要n个氧原子C。n个C需要2n个氧原子，4n个H需要2n个氧原子，即需要4n个氧原子D。2n个C需要4n个氧原子，6n个H需要3n个氧原子...问题补充&&
要使C.接下来:4:4,都不会影响最终结果:2,而CH4的分子构成刚好是C完全燃烧后生成的CO2与H2O的体积比是1,则CO:H=1,因为不管它占多少,只有选项C符合,就只需要看看CO与H2的关系了,则原混合物中C与H的分子数之比是1,所以不用管CH4在原混合物中的体积份量.回过头来看**:2:H2=1:4:H=1
爱loveyou2121 &
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2X+Z=1&#47设体积分别为X Y ZX+Y&#47.;2代数解就OK了
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同温同压下等体积的CH4和H2,其质量之比为___.完全燃烧消耗的同温同压下的氧气的体积之比___生成的水分子数之比为___
同温同压下等体积的CH4和H2,其质量之比为___.完全燃烧消耗的同温同压下的氧气的体积之比___生成的水分子数之比为___
同温同压等体积的气体就是物质的量一样物质的量一样的CH4和H2质量比就是摩尔质量的比 16：2=8：11molCH4完全燃烧消耗2mol氧气,生成1mol二氧化碳,2mol水1molH2完全燃烧消耗0.5mol氧气,生成1mol水消耗氧气比例：4：1生成的水分子数比例2：1
CH4+2O2=CO2+2H2O
H2+1/2O2=H2O.同温同压同体积则摩尔数相同，质量比等于摩尔质量比8：1，消耗的氧气体积比为4：1 ，水分子数比为2：1某气体可能由H2、CH4、CO中的一种或几种组成．分别将它们在氧气中燃烧后，将生成物依次通过如图装置（浓硫酸用来吸收水分）．试回答：（1）若装置A的质量增加，B的质量不变，则该气体是H2；（2）若装置A的质量不变，B的质量增加，则该气体是CO；（3）若装置A、B的质量都增加，则该气体的可能组成是CH4；H2、CO；CH4、H2；CH4、CO、CH4、H2、CO．【考点】；．【专题】实验推断题．【分析】根据H2燃烧产物是水，CH4燃烧产物是二氧化碳和水，CO燃烧产物是二氧化碳，再结合浓硫酸质量增加说明有水生成，因为浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液质量增加说明有二氧化碳生成，因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．【解答】解：（1）若装置A的质量增加说明有水生成，B的质量不变，说明没有二氧化碳生成，所以气体为氢气；（2）若装置A的质量不变说明没有水生成，B的质量增加说明有二氧化碳生成，所以气体是一氧化碳；（3）若装置A、B的质量都增加，说明既有水生成，又有二氧化碳生成，所以只要燃烧后既能生成二氧化碳又能生成水就行，因为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以可以是甲烷；由于氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以气体可以是氢气和一氧化碳的混合物；可以是甲烷与其它物质的混合物（CH4、H2；CH4、CO、CH4、H2、CO）．故答案为：（1）H2；（2）CO；（3）CH4；H2、CO；CH4、H2；CH4、CO、CH4、H2、CO．【点评】解答本题的关键是要知道根据三种物质燃烧的产物来鉴别，还需要了解浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠能吸收二氧化碳．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：笑对人生老师　难度：0.43真题：3组卷：0
解析质量好中差相同质量的H2,CH4和C完全燃烧需要多少氧气的质量_百度作业帮
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相同质量的H2,CH4和C完全燃烧需要多少氧气的质量
相同质量的H2,CH4和C完全燃烧需要多少氧气的质量
三者消耗氧气量的比值为8:3:2
46g某化合物在氧气里充分燃烧后，生成88gCO2和53gH2O,通过计算说明该物质中含有哪些元素？其化学式应如何表达？}