有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3.64克,加入50mL、2摩尔每升氯化氢时,混合物恰好完全反应,生成氢气的体积在标况下为0.224升,若将等质量的该混合物在co中加热并充分反应,冷却后固体的质量为?_百度作业帮
有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3.64克,加入50mL、2摩尔每升氯化氢时,混合物恰好完全反应,生成氢气的体积在标况下为0.224升,若将等质量的该混合物在co中加热并充分反应,冷却后固体的质量为?
在标况下为0.224升,若将等质量的该混合物在co中加热并充分反应,冷却后固体的质量为?
这题比较麻烦.氧化铁和氧化铜的混合物消耗的HCl和CO的物质的量之比为2:1（自己写出方程式看）,而第一次氧化铁和氧化铜消耗的氯化氢为0.08mol（2*0.05-0.224/22.4*2=0.08）,所以第二次消耗的一氧化碳的物质的量为0.04mol,每消耗一份的CO,则混合物中会减少一份O,所以0.04molCO就减少了0.04mol的O,即重量减少了0.04*16=0.64g.最后剩余3g.
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7.8gNa2O2与足量的水充分反应,会得到多少升标况下的O2若反应后.溶液体积为100
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
& 156&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 32
& 7.8&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& X&&&&&&&&&&&&& X=1.6g
1.12??怎么来的？
1.6gO2 M=32g/mol
1.6/32=0.05mol
0.05mol*22.4L/mol=1.12L
再来一点....1molH2O中含有多少个水分子？
3molNa+中含有多少个钠离子？含有5NA个O2的氧气是多少mol？
含有3.01*10^24个CH4的甲烷是所少mol?& 在0.2molH2SO4分子中含有多少molH？含有多少个S？
含有3.01*10^24个H的水分子中含有多少molO?&&&&& 与0.5molNH3中原子个数相同的H2O的物质的量是多少mol?&&& H2的摩尔质量是2g.mol^-1,则2mol的摩尔质量是多少?&&&& 0.5MolCO2的质量是多少？其中含有多少的O？含有3.01*10^24个H的水分子的质量是多少？
40gNaOH中，含有多少molNa+多少个OH-
1molH2O有NA个分子
3molNa+有3NA个钠离子
含有5NA个O2的氧气是5mol
含有3.01*10^24个CH4的甲烷是5mol
在0.2molH2SO4分子中含有0.4molH 0.2NA个S
含有3.01*10^24个H的水分子有2.5molO
&与0.5molNH3中原子个数相同的H2O的物质的量是2/3mol
&H2的摩尔质量是2g.mol^-1,则2mol的摩尔质量2g/mol 摩尔质量不会随物质的量改变而变
0.5MolCO2的质量是22g 有1molO
含有3.01*10^24个H的水分子的质量45g
40gNaOH中，含有1molNa+ 1molOH-
其他回答 (2)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
7.8gNa2O2是0.1mol,对应0.05molO2，22.4*0.05=0.112L
对不起，是1.12
22.4*0.05=1.12L
再来一点....1molH2O中含有多少个水分子？
3molNa+中含有多少个钠离子？含有5NA个O2的氧气是多少mol？
含有3.01*10^24个CH4的甲烷是所少mol?& 在0.2molH2SO4分子中含有多少molH？含有多少个S？
含有3.01*10^24个H的水分子中含有多少molO?&&&&& 与0.5molNH3中原子个数相同的H2O的物质的量是多少mol?&&& H2的摩尔质量是2g.mol^-1,则2mol的摩尔质量是多少?&&&& 0.5MolCO2的质量是多少？其中含有多少的O？含有3.01*10^24个H的水分子的质量是多少？
40gNaOH中，含有多少molNa+多少个OH-
含有5NA个O2的氧气是?
0.2*6.^23;0.25mol
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理工学科领域专家32g铜与150摩尔一定浓度的硝酸恰好完全反应、产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L一氧化氮为几摩尔、怎么算_百度作业帮
32g铜与150摩尔一定浓度的硝酸恰好完全反应、产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2L一氧化氮为几摩尔、怎么算
一氧化氮为几摩尔、怎么算
NO xmol NO2 ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol
0.25mol已知32gCu 完全反应转移1mol电子，生成0.5molNO和NO2。设NO x，NO2
x+y=0.5解得 x=0.25在一定条件下,一氧化氮和氨气可以发生反应生成氮气和水.现有一氧化氮和氨气的混合物共1摩尔,充分反应后_百度作业帮
在一定条件下,一氧化氮和氨气可以发生反应生成氮气和水.现有一氧化氮和氨气的混合物共1摩尔,充分反应后
在一定条件下,一氧化氮和氨气可以发生反应生成氮气和水.现有一氧化氮和氨气的混合物共1摩尔,充分反应后
归中反应,先把方程式拆开成6NO------3N24NH3------2N2氨气被氧化,一氧化氮被还原1.4g是0.05mol设氨气氧化出xmol氮气,根据比例,一氧化氮还原了0.05+xmol同样根据比例,对回去则6NO------3N2 0.1+2x
（从右往左推）4NH3------2N2 2x
x又因为总共有1mol 所以 0.1+2x+2x=1x=0.225mol 故 2x=0.45mol（氨气） 2x+0.1=0.55mol（一氧化氮）玩比例的,懂得原理就很简单了,有化学问题直接给我发消息就行了,我在线时间多1将亚硫酸钠与硫化钠的混合物若干配成50克溶液,加入50克一定浓度的盐酸,放出气体0.448L（标准状况下）,混合液的质量变为96.9克,求混合物中亚硫酸钠与硫化钠的物质的量各为多少摩尔.2 40毫升一氧化氮和二氧化氮_百度作业帮
1将亚硫酸钠与硫化钠的混合物若干配成50克溶液,加入50克一定浓度的盐酸,放出气体0.448L（标准状况下）,混合液的质量变为96.9克,求混合物中亚硫酸钠与硫化钠的物质的量各为多少摩尔.2 40毫升一氧化氮和二氧化氮
2 40毫升一氧化氮和二氧化氮的混合气体与20毫升氧气同时通入水中（混合气体事先装入体积为60毫升的试管中）,充分反应后,试管里还剩5毫升气体（气体体积已换算成标准状况下的体积）,求原混合气组成.PS.要求写出主要过程
第一题Na2SO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + SO2(气标)Na2S + 2HCl === 2NaCl + H2S(气标)SO2 + 2H2S === 2H2O + 3S (沉淀)把上述三个方程式联立起来,就变为Na2SO3 + 2Na2S + 6HCl === 6NaCl + 3H2O + 3S (沉淀)因为,放出气体0.448L（标准状况下）,所以,放出气体的物质的量为0.448L------------- = 0.02mol 此气体有可能是SO2,也有可能是H2S22.4L/mol那么 1.假设为SO2时,则其物质的量为0.02mol质量为 0.02mol * 64g/mol = 1.28g因为,混合液的质量变为96.9克,之前盐酸有50g,亚硫酸钠与硫化钠的混合物的溶液有50g,所以质量减少了50g + 50g - 96.9g = 3.1g此质量为逸出气体的质量与S单质的质量之和,根据SO2质量为1.28g,所以S单质的质量为1.82g .将此数据代入上面最后一个方程式Na2SO3 + 2Na2S + 6HCl === 6NaCl + 3H2O + 3S (沉淀)1mol 2mol 96gx y 1.82g解得 x = 0.019mol y = 0.038molSO2过量,逸出0.02mol,所以Na2SO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + SO2(气标)1 1z 0.02mol解得 z = 0.02mol所以,Na2SO3的物质的量为0.02mol+0.019mol=0.039molNa2S的物质的量为0.038mol2.假设剩余气体为H2S时,那么逸出的H2S的物质的量为0.02mol且其质量为0.02mol * 34g/mol = 0.068g所以,沉淀的S单质的质量为3.1g - 0.068g = 3.032gNa2SO3 + 2Na2S + 6HCl === 6NaCl + 3H2O + 3S (沉淀)1mol 2mol 96gx y 3.032g解得 x = 0.032mol y = 0.063molH2S过量,逸出0.02mol,所以Na2S + 2HCl === 2NaCl + H2S(气标)1 1z 0.02mol解得 z = 0.02mol所以,Na2S的物质的量为0.063mol + 0.02mol = 0.083molNa2SO3的物质的量为0.032mol第二题2NO + O2 === 2NO23NO2 + H2O === 2HNO3 + NO那么联立上面两个方程式,消去NO,得4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO34 3 (80-x)/3 20-x/4因为,混合气体总体积为40ml = x + (80-x)/3 + 5解得 x = 12.5ml 所以,NO的体积为40ml - 12.5ml = 27.5mlNO2的体积为12.5ml}