已知：AlCl3+rNaOH═Al（OH）3↓+3NaCl&&&&&Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O则：某研究性学习小组称取NaCl和AlCl3的混合物30g，将其配成溶液，再向其中逐滴加入40%的氢氧化钠溶液．（NaAlO2可溶于水）（1）可以看到何种现象：．（2）若在实验中测得最多生成沉淀15.6g，计算原混合物中NaCl的质量分数和溶解沉淀所消耗Na7H溶液的质量．（3）在坐标系中画出沉淀的质量（纵坐标）与所加入氢氧化钠溶液质量（横坐标）的关系图．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问在50mL bmol?L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol?L-1 NaOH溶液．（1）当a、b满足______条件时，无沉淀产生．_百度知道
在50mL bmol?L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol?L-1 NaOH溶液．（1）当a、b满足______条件时，无沉淀产生．
L-1的AlCl3溶液中加入50mL&NaOH溶液．（1）当a;amol，先有沉淀生成，无沉淀产生．（2）当a?L-1&nbsp，后又有部分沉淀溶解、b满足______条件时、b满足______条件时在50mL&bmol
提问者采纳
按AlCl3的量计算;&nbsp.05mol：1时.9（4b-a）g，故当a; & 0;&nbsp，NaOH不足.05amol.05b≥4，没有沉淀生成; 0; 0，所以剩余的Al（OH）3物质的量为0;&nbsp，0.05a-0;&nbsp，方程式为.15bmol，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O.05a-0，可知;（2）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液.15b&nbsp，Al（OH）3淀溶解时;&1mol0：1时.05a-0：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O②，方程式①②相加;4mol&）=0，Al（OH）3是两性氢氧化物;&nbsp，能够溶于NaOH溶液; 即生成第一过程生成Al（OH）30，故答案为;&&nbsp.05a-0;&&nbsp.15b&nbsp，无沉淀产生：4时：a≥4b;&& 1mol&nbsp，按NaOH的量计算，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl3mol&nbsp；& 0，会出现先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解.05剩余NaOH的物质的量为，Al（OH）3过量，当NaOH和AlCl34NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O& 0（1）向的AlCl3溶液中加入NaOH溶液;&nbsp，先有沉淀生成，得AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，产生的沉淀恰好溶解.15b&nbsp.05b& 1mol0;&nbsp，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O所以3b＜a＜4b时;&nbsp：0，无沉淀：n（AlCl3）≥4，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，NaOH物质的量再增多也不会有沉淀生成，m（Al（OH）3）=nM=（0; NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O&nbsp.05a）mol×78g/mol=3;&nbsp：0，第二过程溶解了Al（OH）30，&nbsp、b满足a≥4b时;&nbsp；故答案为.05a&nbsp：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl①，NaOH过量，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl.05a.15b&nbsp.05b-（0.2b-0;&nbsp.05b当n（NaOH），发生反应时; 1mol&nbsp.2b-0.15b;&nbsp，所以生成的沉淀会减少.05a-0; 1mol&nbsp，方程式为，当AlCl3和NaOH物质的量之比为1，后又有部分沉淀溶解：3
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