有可逆反应 A(s)+2B(g)==C(g)+D(g),将1molA和2molB加甲容器,将2molC和2molD加入乙容器,甲容器体积是1L,乙容器是2L,t1时候两容器的反应都达到平衡,此时再向乙中假如2molD,达到新平衡时,乙中B浓度和2倍甲中B浓度比较,哪个大?答_百度作业帮
有可逆反应 A(s)+2B(g)==C(g)+D(g),将1molA和2molB加甲容器,将2molC和2molD加入乙容器,甲容器体积是1L,乙容器是2L,t1时候两容器的反应都达到平衡,此时再向乙中假如2molD,达到新平衡时,乙中B浓度和2倍甲中B浓度比较,哪个大?答案是前者大,,,,想不通啊
化学平衡不是高一下学期的吗?乙的浓度应该不变...甲的B浓度较大
正确答案：乙中B的浓度比2倍甲中B的大
A(s)+2B(g)==C(g)+D(g),
2向乙中加入2molD时平衡向左移动，B的浓度增大，甲中B的浓度不变
第一次达到平衡时甲乙两容器中的B的浓度相等，此时再向乙中假如2molD,达到新平衡时，乙中平衡左移，乙中B浓度 小于
2倍甲中B浓度
不加D前乙是甲两倍 加入后 反应逆向进行 当然乙中B大
第一次达到平衡时甲容器中的B的浓度是乙中的两倍，此时再向乙中假如2molD,乙中平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，B的浓度比原来的浓度大，但小于原来的浓度的两倍，
一开始，是等效平衡乙中B浓度=甲中B浓度再向乙中加入2molD平衡向左移动，乙中B浓度>甲中B浓度
开始甲乙终B的浓度时相等的吧，乙中加入2MOL的D，平衡向左移动，乙中B的浓度比先前是增加了，假设乙中的再加入2MOL的C才能是甲中的2倍，所以前者大是对的啊
甲乙B本来浓度相同,平衡左移怎么会使乙中B浓度增大一倍还多?
哦。估计你的答案错了。可逆反应是不能完全进行的。乙中B浓度 小于 2倍甲中B浓度
您可能关注的推广回答者：将足量的CH422.4LNO2与NO的混合气体在催化剂下充分反应,生成N2,CO2和H2O,同时放出376.1kJ的能量,则NO2与NO的物质的量之比为________已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H1=-867CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H2=-1160是我错了，_百度作业帮
将足量的CH422.4LNO2与NO的混合气体在催化剂下充分反应,生成N2,CO2和H2O,同时放出376.1kJ的能量,则NO2与NO的物质的量之比为________已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H1=-867CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H2=-1160是我错了，CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，△H2=-1160
n(NO2）：n(no)=5.35(你的第二个方程式写错了,反应物应该是4份的NO)您所在位置： &
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【步步高】新课标2015届高考化学一轮复习 第七章 第三讲 化学平衡移动配套试题含解析.doc8页
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第三讲 化学平衡移动
一、选择题
1.一定温度下,1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:Xg+Yg??2Zg+Ms,5 min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A.用X表示此反应的反应速率是0.1-2a mol?L-1?min-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1 mol M,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1 mol X,v正增大,v逆减小,平衡正向移动
解析 由题给反应的化学方程式可知生成2a mol Z消耗a mol X,利用化学反应速率的定义可知vX==0.1a
mol?L-1?min-1;因M为固态,故平衡向右移动,气体质量变小;若平衡向左移动,气体质量增加,故当混合气体质量不再发生变化时,可说明反应达到平衡状态;增大M的量,平衡不发生移动;向平衡体系中再充入X,反应物浓度增大,平衡正向移动,v正、v逆都增大。
2.已知图一表示的是可逆反应COg+H2g??Cs+H2Og ΔH0的化学反应速率v与时间t的关系,图二表示的是可逆反应2NO2g??N2O4g ΔH0的浓度c随时间t的变化情况。下列说法中正确的是
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
解析 由图一可知,t2时正、逆反应速率均加快且发生突变,化学平衡正向移动,可能是升高了温度也可能是增大了压强,根据ΔH所表示的意义,不管平衡如何移动,ΔH不变,所以A正确,B错;由图二可知,t1时改变平衡条件的瞬间,NO2和N2O4的浓度均增大,然后cNO2减小,cN2O4增大,平衡向正反应方向移动,改变的条件可能是给体系增大压强,但不可能是由温度改变引起的,选项C错;若增大压强,平衡正向移动,
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在化学及其他领域中，都存在着平衡的问题，平衡移动原理也是一条普遍适用的规律，请运用有关知识回答下列
在化学及其他领域中，都存在着平衡的问题，平衡移动原理也是一条普遍适用的规律，请运用有关知识回答下列问题．24．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向___移动，OH-的浓度___，NH4+的浓度___．②向氨水中加入浓盐酸，平衡向___移动，此时溶液中浓度增大的离子有___．③向浓氨水中加入少量NaOH固体，订郸斥肝俪菲筹十船姜此时发生的现象是___．25．（2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ1）该反应所用的催化剂是___&（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数___&500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．2）该热化学反应方程式的意义是___．3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为___a．v正（O2）=2v正（SO3）&&&&&b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化&d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol&SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=___mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol&SO2和0.10mol&O2，则平衡___移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，___mol＜n（SO3）＜___&mol．26．（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2?2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图所示：①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______．②此可逆反应的正反应是______反应．（放热、吸热）（2）将N2和H2混和，使其在一定条件下发生反应并达到平衡．根据表中数据回答有关问题：物质N2H2NH3起始浓度（摩/升）a60转化浓度（摩/升）bcd平衡浓度（摩/升）1e3①表中a=______，e=______．②若反应经3分钟达到平衡，则反应速度v（N2）=______．③氮气的转化率是______．④该体系的起始状态和平衡状态的压强比（体积、温度不变）是______．
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在化学及其他领域中，都存在着平衡的问题，平衡移动原理也是一条普遍适用的规律，请运用有关知识回答下列问题．24．已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向&移动，OH-的浓度&，NH4+的浓度&．②向氨水中加入浓盐酸，平衡向&移动，此时溶液中浓度增大的离子有&．③向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象是&．25．（2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ1）该反应所用的催化剂是&&（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数&&500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．2）该热化学反应方程式的意义是&．3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为&a．v正（O2）=2v正（SO3）&&&&&b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化&d．容器中气体的分子总数不随时间而变化4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol&SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=&mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol&SO2订郸斥肝俪菲筹十船姜和0.10mol&O2，则平衡&移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，&mol＜n（SO3）＜&&mol．26．（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2?2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图所示：①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______．②此可逆反应的正反应是______反应．（放热、吸热）（2）将N2和H2混和，使其在一定条件下发生反应并达到平衡．根据表中数据回答有关问题：物质N2H2NH3起始浓度（摩/升）a60转化浓度（摩/升）bcd平衡浓度（摩/升）1e3①表中a=______，e=______．②若反应经3分钟达到平衡，则反应速度v（N2）=______．③氮气的转化率是______．④该体系的起始状态和平衡状态的压强比（体积、温度不变）是______．
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