专题一 化学计量在实验中的应用_百度文库
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专题一 化学计量在实验中的应用
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高中化学--高考综合复习三DD化学中常用计量、化学反应与能量53-2
A．28g氯气所含有的原子数目为NA；B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1；C．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和；D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的；答案：CD；7．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气；答案：A；8．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4；A．2、64、24；B．64、2、24；C．32、
A．28g氯气所含有的原子数目为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 答案：CD 7．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA阿伏加德罗常数)(
)A．B．C．D． 答案：A 8．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)(
)A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24 答案：B 9．某温度下，向盐A的饱和溶液(质量分数为a％)中加入mg无水盐A，同温下析出ngA?xH20晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A质量为M)(
)A．n×a％B．n-mC．D．(n-m)×a％ 答案：C 10．关于a gH2 和b gHe的下列说法正确的是(
)A．同温同压下，H2与He的体积比为a:2bB．同温同压下，若a=b，则H2 与He的物质的量之比为2:1C．体积相同时，He的质量一定大于H2D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等 答案：BD [配套练习][例1] 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（
）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量 [答案] A [解析]元素的相对原子质量是按其各种天然同位数原子所占的一定百分比计算出的平均值。因此，只知某元素一种同位素的质子数和中子数只能算出这种同位数的质量数，而不能确定该元素的相对原子质量。故A选项符合题意。B选项论述不正确。 若碳原子质量为Wg，碳的相对原子质量近似为12。则此原子的质量为(m+n)W/12(g)，而不是(m+n)Wg。故C论述不正确。 原子核的组成规律一般是m≤n。且中子的相对质量为1.008，质量为1.007。故D错。 [评说]本题设置的目的在于考查学生对相对原子质量的认识。相对原子质量是化学科学中最基本的概念之一。最常见的错误是对相对原子质量与质量数混淆不清。 [例2] 在一定条件下，气体A可发生反应：2A(g)为4.25，则可推知A的相对分子质量可能为（
）A．34B．8.5C．17D．16 [答案] D [解析]由题意，混合气体平均相对分子质量为4.25×2=8.5。由于反应物和生成物为气体，在反应前后物质的质量是守恒的，即2mol×MA=4mol×8.5g/mol，解得MA=17g/mol。但是反应为可逆反应，不可能进行到底，那么可采用极限法解答，即8.5g/mol&MA&17g/mol，故选项D符合。 [例3] 我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，则下列叙述正确的是（
）A．这里所说的“百分比”，是指各种天然同位素原子所占的质量分数B(g)+2C(g)，若已知平衡时所得混合气体对H2的相对密度B．这里所说的“元素的相对原子质量”，就是各同位素原子的质量和12C质量的1/12的比值C．这里所说的“同位素原子”，就是指质子数相同而中子数不同的原子D．这里所说的“平均值”，就是指各同位素原子的相对原子质量相加后除以该元素同位素的种数所得的值 [答案] C [解析]某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子的原子个数百分比乘以该天然同位素原子的相对原子质量所得的平均值。所谓同位素原子就是指质子数相同而中子数不同的原子。 [评说]“能正确复述、再现、辨认或直接使用所学化学知识”是考纲的最低要求，本题测试考点是：考查学生对相对原子质量含义的理解和识记的能力。由题意知可从元素与同位素的关系及原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别人手来解题，是个概念理解题。 [例4] 设一个12C原子的质量为xg，一个NO2分子的质量为ag，一个NO分子的质量为bg，则该氧原子(NO2分子和NO分子中的氧原子相同)的相对原子质量为（
）A．x/12(a-b)B．12(a-b)/xC．(a-b)/12xD．12x／(a-b) [答案] B [解析]此类型题应根据相对原子质量的概念来求解，即以一个碳－12原子的质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该原子的相对原子质量。 由题意可知NO2分子和NO分子的质量差即为该氧原子的质量，所以该氧原子的相对原子质量为：(a-b)g/(xg/12)二12(a-b)/x。 [评说]考生有一种错误倾向，变动的才是重点，其实，不变的也是重点。考查学生对相对原子质量、相对分子质量含义的了解和运用此定义进行有关简单计算的能力。分析题干时了解到该氧原子的质量没有直接给出，因此本题还考查了学生在审题时的观察能力，即可从NO2分子和NO分子的质量差得到该氧原子的质量。有碳、氧原子的质量，再根据相对原子质量的定义即可得到答案。 [例5] 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是（
）A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02x1023个氧原子C．25℃时，1LpH＝13的氢氧化钠溶液中约含有3.612×1022个氢氧根离子D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 [答案] BD [解析]标准状况下，苯为液态；pH=13，即。 [评说]阿伏加德罗常数是常考不衰的热点考题。，所以[例6] 在讲台上有两只体积相同的气球(气球一样)，其中一只充有氯化氢气体，另一只充有氢气和氯气的混合气体，则两气球内的气体一定具有相同的（
）A．密度B．质量C．原子数D．质子数 [答案] C [解析]根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。 所以在相同条件下的两只等体积的气球中应有相同的分子数，又由于气体都是双原子分．子，故推出应有相同的原子数。至于密度、质量、质子数，因为不知氯气和氢气的体积比而无法判断。 [评说]“透过现象看本质”是2005年考纲中对自学能力的简单描述。考查学生对物质的量与微粒数目、气体体积关系的理解，以及气体体积的影响因素。根据题意应是在相同条件下的两只气球，充有等体积的气体，让学生判断哪个量相同，故可用阿伏加德罗定律来解答。 [例7] 若以μ表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式 ①②
③④其中（
）A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的 [答案] B [解析]气态物质分子间距约为分子直径的10倍，故气态物质体积主要是分子间隙体积，而不是所有气体分子本身体积的总和。①式中描述的是液体水蒸气，其中vρ是水分子的摩尔质量，m是一个水分子质量，故①式正确；②式中，μ为水分子的摩尔质量，NA△是液态水的摩尔体积，应为液态水的密度而不是水蒸气密度ρ，故不正确。③式中，v为水分子的摩尔质量，NA为阿伏加德罗常数，故正确。④式中v表示标准状下水蒸气摩尔体积，故是每个水蒸气分子平均占据的空间而不是每个水分子本身的体积△，④式不正确。 [评说]本题以考查理解能力立意，考查学生对于分子动理论、物质结构、物质宏观量与微观量之间关系的正确理解。[例8] 实验室里需配制450mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是（
）A．称取7.2g硫酸铜，加入500mL水B．称取11.25g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 [答案] D [解析]由于容量瓶只有一个刻度(标线)，且其规格中没有450mL的，故本实验必须先配制500mL的溶液。要配制500mL 0.1mol/L的CuSO4 溶液需CuSO4 0.05mol，即胆矾：0.05mol×250g?mol-1=12.5g，CuSO4 为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。 [评说]考查学生对物质的量浓度的理解和解决实际问题的能力。尽管从题目表面来看是个溶液配制的实验题；但本质是对物质的量浓度的考查。故从物质的量浓度的定义出发，牢牢把握住溶质的物质的量和溶液的体积进行分析，特别注意溶液体积的变化以及容量瓶的规格。 [例9] 分别写出下列各小题中阿伏加德罗常数的值，用a、b、c表示。 (1)已知ag氧气中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。 (2)已知标准状况下含有aL氧气中合有b个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为__________________。[答案](1)16b/a
(2)22.4b/a [解析](1)根据n=m/M，ag氧气的物质的量为mol，由于氧气是双原子分子，故氧原子的物质的量为mol，因为1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，则，即阿伏加德罗常数可表示为16b／a。包含各类专业文献、各类资格考试、文学作品欣赏、高等教育、行业资料、专业论文、外语学习资料、高中化学--高考综合复习三DD化学中常用计量、化学反应与能量53等内容。　
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高一化学必修1化学计量在实验中的应用练习题及答案
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高一化学必修1化学计量在实验中的应用练习题及答案
作者：未知
文章来源：
更新时间： 15:13:02
第二节 化学计量在实验中的应用一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（
）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
）A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0(5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3．下列说法正确的是
）A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
）A．②④⑥
D．①③⑤6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是
）A．分子数相等 B．原子数相等
C．体积相等
D．质量相等二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是
）A．6.72L CO
B．6.6g CO2C．8 g
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
）A．2.5×1019个
B．2.5×1022个
C．5×1019个
D． 5×1022个9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（
）A．V/22400mol/L
C．V/22.4mol/L
D．V/11.2mol/L10．下列叙述正确的是
）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是
B．28.4g?mol-1 C．71
D．71g?mol-112．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
）A．该原子的摩尔质量是aNAB． Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有

个该原子D．由已知信息可得：
13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol?L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（
）A．150 mL 1 mol?L－1的NaCl
B．75 mL 2 mol?L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol?L－1的KCl
D．75 mL 2 mol?L－1的CaCl214．某10 NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20的溶液，则该20 NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25mol/L B．12.5mol/L
D．7.5mol/L 15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL，111.2g
B．500mL，117gC．1000mL，117g
D．任意规格，111.2g 16．要配制物质的量浓度约为2mol?L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（
）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL 5mol?L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中三、填空题（计34分）17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______
_个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______
_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____
g?mol-1。18．（8分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是
；钴原子与氧原子的物质的量之比是
；钴原子与氧原子的个数之比是
；1mol该晶体中含有的氧原子数目是
。（比值可以用小数表示）19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：
。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：
，原因是：
。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响
，原因是：
。四、计算题（8分）20．据“网易新闻中心”报道，日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十?二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g?mol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。参 考 答 案一、选择题1．B
6．A二、选择题7．BC
8．A 9．C 10．BD 11．D
16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol?L－1，只要是2 mol?L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）三、填空题17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M
（3）22.4m/M（4）m/(m 1000)（5）m/MV 18．（每空2分）122 g?mol-1
；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个19．（每空1分）(1) ①计算
③溶解转移
④洗涤转移
⑤定容摇匀(2)500mL 、 烧杯 、药匙、
玻璃棒、 胶头滴管
因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL四、计算题21 ．物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1化学式为：C4H8O4N4S2。免费下载完整版试题：
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