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两道计算题求助~
1.向20毫升2mol/L的的AlCl3溶液中加入30毫升氢氧化钠溶液,充分反应后,得0.78克沉淀,求氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少?
2.向10毫升0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液,测得滴加15毫升与滴加45毫升时所得沉淀同样多,求Ba(OH)2的物质的量浓度为多少?
1.这是一道有双解的化学过量计算题
第一种是：氢氧化钠过量，ALCl3完全沉淀后，又有部分溶解。
20mL=0.02 L
0.02*2=0.04（计算出氯化铝的物质的量）
根据关系式：一摩氯化铝对应三摩氢氧化钠完全沉淀
0.04*3=0.12（氢氧化钠使氯化铝完全沉淀的摩）
根据铝离子守恒：算出氢氧化铝完全沉淀的摩数是0.04摩
所以氯化铝完全沉淀的质量是0.04*78=3.12g
（3.12-0.78）/78=0.03(算出氢氧化铝再次溶解的摩数)
再根据一摩尔氢氧化铝与一摩尔氢氧根出一摩尔偏铝酸根
所以是氢氧化铝再次沉淀的氢氧化钠为0.03摩尔
又因为氢氧化钠使氯化铝完全沉淀的摩为0.12摩尔
所以0.12+0.03=0.15（氢氧化钠的摩数）
0.15/0.03=5摩尔每升
1.这是一道有双解的化学过量计算题
第一种是：氢氧化钠过量，ALCl3完全沉淀后，又有部分溶解。
20mL=0.02 L
0.02*2=0.04（计算出氯化铝的物质的量）
根据关系式：一摩氯化铝对应三摩氢氧化钠完全沉淀
0.04*3=0.12（氢氧化钠使氯化铝完全沉淀的摩）
根据铝离子守恒：算出氢氧化铝完全沉淀的摩数是0.04摩
所以氯化铝完全沉淀的质量是0.04*78=3.12g
（3.12-0.78）/78=0.03(算出氢氧化铝再次溶解的摩数)
再根据一摩尔氢氧化铝与一摩尔氢氧根出一摩尔偏铝酸根
所以是氢氧化铝再次沉淀的氢氧化钠为0.03摩尔
又因为氢氧化钠使氯化铝完全沉淀的摩为0.12摩尔
所以0.12+0.03=0.15（氢氧化钠的摩数）
0.15/0.03=5摩尔每升
第二个解是：氯化铝过量
0.78/78=0.01（氢氧化铝沉淀的摩数）
一摩氯化铝对应三摩氢氧化钠完全沉淀
所以氢氧化钠的摩数是0.03摩尔
0.03/0.03=1摩尔每升
第二题：由题“测得滴加15毫升与滴加45毫升时所得沉淀同样多”
可知：15毫升为氯化铝过量，45毫升为氢氧化钡过量
设氢氧化钠为X摩尔
则0.015X*2=0.03X(15毫升中氢氧根的浓度)
因为一摩铝离子对应三摩氢氧根
0.03X/3=0.01X(求出氢氧化铝的摩数)
0.01*0.2=0.002（完全沉淀时氢氧化铝的摩数）
（0.002-0.01X）/3（为沉淀后又溶解的氢氧化铝的摩数）
又因为测得滴加15毫升与滴加45毫升时所得沉淀同样多
所以：0.01X=0.002-(0.002-0.01X)/3
第二题挺有意思，你最好先画一幅图
回答数：111
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Service Unavailable将50毫升0.15摩尔每升的硫酸加水稀释到900毫升，稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度为多少
将50毫升0.15摩尔每升的硫酸加水稀释到900毫升，稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度为多少
补充：已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比是多少?
补充：50浓度为cmol-1,密度为Pg乘cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol每L-1，则加入水的体积大于50ml?
稀释原理， 溶质的量不变 
c=50mL*0.15mol/L/900mL =0.00833mol/L 
2.

R

22

(6.4g) (3.6g)
(括号内数字是算出来的）
参加反应的Y和生成物Q的质量之比是
6.4：3.6=16：9


氨水比较特殊， 浓度越小， 密度越大，（氨水密度小于水的密度） 
现在要将浓度由 C mol/L
变成 0.5c mol/L ， 体积变为原来的2倍 
溶液原来质量
现在质量为

因为 P’&P
因此 2V*P‘ &2* V *P
,也就是加入的水 比原先氨水的质量大，
水的密度是1g/cm3 , 加入水的质量
&50P 

的感言：thank
其他回答 (4)
0.027摩尔/升
50浓度为cmol-1,密度为Pg乘cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol每L-1，则加入水的体积大于50ml?
0.083333……摩尔每升
16：9
50浓度为cmol-1,密度为Pg乘cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol每L-1，则加入水的体积大于50ml吗？
不管他怎么稀释，硫酸的物质的量不变。可以列出等式50ml*0.15mol/l=n*900ml
所以n=0.15/18mol/l
0.15*0.05/0.9就是第一题的答案
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