Cl2中混有HCl为什么能用饱和NaCl溶液除去?H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4中怎么是弱酸制强酸?
提问：级别：七年级来自：江苏省盐城市
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Cl2中混有HCl为什么能用饱和NaCl溶液除去?H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4中怎么是弱酸制强酸?
H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4中怎么是弱酸制强酸?
&提问时间： 00:58:36
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回答：级别：幼儿园 05:20:22来自：陕西省咸阳市
HCl可以大量的溶于水中，而Cl2与水反应可逆。当水中氯离子很多（饱和NaCl溶液）时，氯气基本与水不反应，故可除去HCl.
CuS不溶于水亦步溶于酸（不论强弱），离子反应实质为某种离子浓度减小的过程。因而可以用弱酸H2S制强酸H2SO4。
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回答：级别：专业试用 08:02:53来自：江苏省常州市
Cl2+H2O/===/H+ + Cl- + HClO(可逆)
HCl==H+ + Cl-(不可逆)
根据平衡移动原理,提高Cl-浓度可以减少Cl2在水中的溶解.
注意,我们说强酸可以制弱酸的同时,并没有说弱酸不可以制强酸,例如H3PO4就可以制HBr等,H2S制H2SO4.
问题的关键是复分解反应的三个条件只要满足其中之一就可以了:
强酸制弱酸,满足生成难电离的物质;
H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4,满足生成难溶物质.
回答：级别：三年级 12:45:14来自：安徽省安庆市
Cl2与水反应可逆,当水中氯离子很多时，CL2不与水反应。CUS2难溶于水，故平衡右移
回答：级别：一年级 16:42:59来自：湖北省武汉市
HCl的在水中的溶解度为1:500远大与Cl2在水中的溶解度　而且氯气与水的反应为可逆反应　在ＣＬ离子很多的情况下不与水反应
弱酸制强酸是因为这个反应为氧化还原反应　而强酸制弱酸这个规律只在非氧化还原反应中适用
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用方程式表示，因此可以产生CO2，亚硫酸酸性强于碳酸二氧化硫与水反应生成亚硫酸
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其他1条回答
亚硫酸酸性比碳酸酸性强
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出门在外也不愁某酸能与碳酸氢钠反应能否证明是强酸？
某酸能与碳酸氢钠反应能否证明是强酸？
补充：不是说弱酸的酸式盐和比它强的酸能反应吗？
不能，比如H2SO3会与碳酸氢钠，但是H2SO3是中强酸，不是强酸。
是的，但是碳酸不是临界的弱酸，一般来讲中学化学的内容中亚硫酸可以算临界酸
现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa(酸度系数)&0(或=0)的为强酸
一般的酸如亚硫酸也能与碳酸氢钠反应
而且强酸指的是在水中完全电离 而与碳酸氢钠反应 只要是能电离出氢离子的酸就行
碳酸氢钠是碳酸盐 碳酸可是弱中弱酸。。。。。。& 比碳酸强的酸大有酸在。。。。。。& 但不一定是强酸。。。。。。。。。。。
其他回答 (8)
不能....弱酸中也有可以电离出比较大量的氢离子的酸..如醋酸就可以与之反应..但醋酸是弱酸
不能。如亚硫酸,醋酸。往醋酸中加碳酸氢钠会反应，而它们就是弱酸。
不能，醋酸能和碳酸氢钠反应，是弱酸。
不能。不论是强酸还是弱酸，遇到碳酸氢钠后马上有气泡放出，这无法分辨。
只能证明该酸酸性强于碳酸
不能，有很多弱酸也可以跟NA&OH&反应，比如醋酸，碳酸。。。。
不能.只要该酸酸性强于碳酸,都会反应.
那也只能说和他反应的酸比碳酸强，无法证明是强酸
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化学领域专家8:57:13【 转载互联网】 作者： &&|&责编：李强
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氯化铵<氯化钠<醋酸钠碳酸氢钠<苯酚钠碳酸钠===========================================两种溶液均为弱酸盐,其水溶液都会水解,而使溶液显碱性,在水中存在水解平衡。
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