怎样判断强酸和弱酸,强碱和弱碱_百度作业帮
怎样判断强酸和弱酸,强碱和弱碱
怎样判断强酸和弱酸,强碱和弱碱
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言, ----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 ----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等. 碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言, ----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱. ----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等.
酸要看前面的非金属元素（酸根除外）的活泼性 碱就看前面的金属元素的活泼性,越活泼他的酸碱性越强在水溶液中完全电离的酸/碱叫做强酸/碱 部分电离的就是弱的
看他的水解化学方程式，一般可以把氢离子一次性全部分解的就是强酸，如果要分步水解 ，那就是弱酸，强碱和弱碱也是通过水解来区分的，高二书本上有。仔细看看，或则看看高考复习专题。
水中的电离程度大小
从中学的角度谈：强酸是在水溶液中完全电离的。弱酸是部分电离的
强碱是在水溶液中完全电离的。弱酸是部分电离的以上为概念。在实际应用中：1.你要知道几种强酸：如盐酸、硫酸、硝酸、当然还有高氯酸弱酸类的如：碳酸、次氯酸、亚硫酸（中强酸）、磷酸（中强酸）、氢氟酸、醋酸等强碱主要有四个：NaOH、KOH、...扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
2013届大一轮复习课件第二章第2讲离子反应和离子方程式（人教版）
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口有机酸和无机酸，强酸和弱酸
有机酸与无机酸定义
有机酸就是有机物的端上连有一个羧基，或磺酸基。无机酸概念比较多，简单的是能解离出氢离子的物质。最大的不同点就是一个是有机物，另一个是无机物。都具有酸性。有机酸很多用来做成有机酯，或缩聚成高分子。无机酸大多用来提供氢离子，有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基
(-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。
如何较快的区分：
1）、基本上就看是不是有机物了，有没有碳元素，碳酸除外。
2）、最简单的是相似相容性。有机溶剂易容有机物质。而无机难容，所以你可以用很普通的酒精分别。
强酸与弱酸：
强酸和弱酸的区别是看溶于水后的电离情况，若完全电离（或大部分）则为强酸，若不能完全电离（或少量电离）则为弱酸。在写电离方程式的时候，强酸可以拆开，也就是全部电离，而弱酸就只能写化学式，强酸可以全部电离，而弱酸只可以一部分电离，另一部分以分子的形式存在．强酸可以制弱酸，但弱酸不可以制强酸．在通常情况下，只能是强酸与弱酸盐反应制取弱酸。
非金属元素的氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，反之则弱
随着元素半径的增大，无氧酸酸性越来越强，含氧酸越来越弱例：HClO&HBrO
区分强酸和弱酸的方法：
首先,强酸和弱酸没有具体的标准,是相对的.
1、 用PH试纸可以大概知道；
2 、用已知酸,例;盐酸.向两种酸加水后测量其电离程度,电离程度高即是强酸,反之是弱酸；
3 、将金属铁分别投入盐酸和未知酸,观察是否有气泡,有即是强酸,反之即是弱酸；
4、一般来说强酸就几种,硫酸啊,盐酸，硝酸等,可以用一些带金属离子的化合物,如带钡离子的化合物可以鉴定硫酸.；
5、弱酸指未完全电离的酸.正确的确定方法是先用ph试纸测定,假设ph值是5,则用ph=9的强碱(比如NaOH)等体积进行中和.得出的试液如果ph&7则原溶液为弱酸,ph=7则为强酸。
<font COLOR="#.测定已知物质的量浓度的弱酸的PH.如已知酸HB,物质的量浓度为0.01MOL/L,若为强酸,则完全电离,PH=2;若为弱酸,则PH&2.
2.取一定体积的酸HB溶液(设取一体积),测定其PH,稀释至PH增大10倍,再测定其PH.若PH增大一个单位,则为强酸;若PH增大小于一个单位，则为弱酸.
3.取酸HB对应的钠盐溶液,测定其PH.若PH=7,则为强酸;若PH&7,则为弱酸.(此方法好用!)
4.取体积和PH相同的酸HB溶液和盐酸,分别加如足量的锌粒,若HB产生氢气的速率大而且量多,说明是弱酸.
5.分别取等体积等PH的酸HB和盐酸进行中和滴定,若达到终点时酸HB消耗的同浓度的氢氧化钠溶液体积大,说明HB为弱酸.
6.分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸,测其导电性,若酸HB溶液的导电能力弱,说明HB为弱酸.
酸性与氧化性：
最高价的含氧酸酸性强弱可以说明元素氧化性强弱,酸性越强氧化性越强，无氧酸不可以。
无机酸列表：
重铬酸(H2Cr2O7)
次碘酸(HIO[1])
次氯酸(HClO[2])
次溴酸(HBrO)
碘酸(HIO3)
碲酸(H2TeO4)
高氯酸(HClO4)
高锰酸(HMnO4)
高铁酸(H2FeO4)
铬酸(H2CrO4)
硅酸(H2SiO3)
过二硫酸(H2S2O8)
过二碳酸(H2C2O6)
过硼酸(HBO3)
过碳酸(H2CO5)
焦磷酸(H4P2O7)
焦硫酸(H2S2O7)
焦亚硫酸(H2S2O5)
连四硫酸(H2S4O6)
磷酸(H3PO4)
硫代硫酸(H2S2O3)
硫酸(H2SO4)
氯酸(HClO3)
锰酸(H2MnO4)
钼酸(H2MoO4)
硼酸(H3BO3)
偏硼酸(HBO2)
偏磷酸(HPO3)
偏亚砷酸(HAsO2)
铅酸(H2PbO3)
氢碘酸(HI)
氢叠氮酸(HN3)
氢碲酸(H2Te)
氢氟酸(HF)
氢硫酸(H2S)
氢溴酸(HBr)
砷酸(H3AsO4)
四硼酸(H2B4O7)
钛酸(H2TiO4)
碳酸(H2CO3)
铁酸(HFeO2)
钨酸(H2WO4)
硝酸(HNO3)
硒酸(H2SeO4)
锡酸(H2SnO3)
溴酸(HBrO3)
亚碲酸(H2TeO3)
亚硫酸(H2SO3)
亚磷酸(H3PO3)
亚氯酸(HClO2)
亚铬酸(HCrO2)
亚铅酸(H2PbO2)
亚砷酸(H3AsO3)
亚硝酸(HNO2)
亚硒酸(H2SeO3)
亚锡酸(H2SnO2)
铀酸(H2UO4)
原硅酸(H4SiO4)
原磷酸(H5PO5)
原硫酸(H6SO6)
原碳酸(H4CO4)
参考资料：维基百科全书
已投稿到：
以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。如何区分强酸和弱酸,要详细些,谢谢_百度知道
如何区分强酸和弱酸,要详细些,谢谢
提问者采纳
另外。不会了 你可以再问一下，强酸强碱盐是中性等你就记一下，磷酸是中强酸。记忆是一种方法：Hclo4H2SO4HclCH3COOHH2CO3石炭酸碳酸根
你根据化学方程式记忆比较快不容易忘记，切记。，高氯酸（HClO4），比如强酸中的氢离子在水中是完全电离的：盐酸
，，氢溴酸（HBr）氢碘酸（HI）。强酸制弱酸，可以通过这个来判断，另外强酸弱碱盐溶液是酸性，硫酸，还要根据具体题目给的信息来判断，硝酸，写离子方程式的时候当作弱酸处理，高中常见的强酸有
其他类似问题
强酸的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁强酸制取弱酸的原理及其应用大汇总_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
&&&#165;1.00
喜欢此文档的还喜欢
强酸制取弱酸的原理及其应用大汇总
阅读已结束，如果下载本文需要使用
想免费下载本文？
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢}