已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=_百度知道
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=
hiphotos.hiphotos，若改变起始浓度：n（H2O）=______．（2）相同条件下?L-1、c（H2O）=0，该反应的平衡常数为______.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.jpg" esrc="/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=f30ed02b2ddda3cc0bb1b/3c6d55fbb2fbce23ad379;v&nbsp://a.6mol.baidu?L-1.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=a01213fcfae7/3c6d55fbb2fbce23ad379：（1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在T1℃时.5kJ.jpg" />已知二甲醚是一种重要的清洁燃料?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.2mol、逆反应速率的大小，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题.baidu：2CH3OH（g）.baidu，恒容密闭容器中建立上述平衡，可以通过CH3OH分子间脱水制得.com/zhidao/pic/item/3c6d55fbb2fbce23ad379.4（正）______&nbsp，此时正、c（CH3OCH3）=1c(CHc3):90%">0．42(CH<td style="border-bottom、H2O浓度分别为0，故n（CH3OH）、CH3OCH3;wordSpacing:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right:font-size:normal，5，故答案为:90%">2=4;font-font-font-size，体积相同;wordWrap：5?c(H<span style="vertical-align（1）对于可逆反应2CH3OH（g）;font-size、1mol/L，小于平衡常数5：5:90%">2O)3OCH3OCH<span style="vertical-align：n（H2O）=0;font-size，平衡时CH3OH:90%">2=5:1px:normal:90%">c(CHc2(CH0．43);font-size，在t1min时到达平衡:90%">c(CH<span style="vertical-wordWrap.8<td style="padding-top：n（CH3OCH3）;font-size:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right:sub.22(CH2O)0:（正）＞v&nbsp:90%">3OH)；（2）此时的浓度商Qc=<span style="vertical-align，故答案为:1px solid black:1px solid black:90%">c<span style="vertical-align，v&nbsp，由图可知:font-font-size、0:1px">1×0，故平衡常数k=):90%">3OCH2O)3OH)=3OH):1px"><td style="border-bottom
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出门在外也不愁（1）对于可逆反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数k=c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)，由图可知，在t1min时到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常数k=c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)=1×0.80．42=5，体积相同，物质的量之比等于浓度之比，故n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=2：5：4，故答案为：c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)，5，2：5：4；（2）此时的浓度商Qc=0.6×1.20．42=4.5，小于平衡常数5，故反应向正反应进行，v&（正）＞v&（逆），故答案为：＞，正反应方向．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2012?虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号）．a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变&&& b．单位时间内有2mol&H2消耗时有1mol&H2O生成c．容器中气体密度不再改变&&&&&&&&&&&& d．容器中气体压强不再改变（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小．（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是bc（选填编号）．a．使用高效催化剂&&&&& &&b．增大体系压强c．及时除去生成的H2O&&&& d．增加原料气中CO2的比例．
科目：高中化学
（2012?崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：&CO+H2C+H2OCO+H2．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=246.4kJ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c（填字母代号）．a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度（4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
浓度/（mol?L-1）
0.6比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v正（甲醇）＞v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．反应开始时c（CH3OH）=1.64mol?L-1；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）=0.16mol/L?min；该温度下反应的平衡常数值为1.86．（精确到0.01）
科目：高中化学
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K=3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)．在T1℃时，该反应的平衡常数为5，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=2：5：4．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v&（正）＞&v&（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向正反应方向进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
科目：高中化学
来源：学年湖北省武汉市江夏一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版）
题型：解答题
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在T1℃时，该反应的平衡常数为______，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=______．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v&（正）______&v&（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向______进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJomol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJomol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJomol-1（1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号字母）a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）b．容器内压强保持不变c．H2O（g）的浓度保持不变d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1（2）对于反应③，若要提高CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为____（填写序号字母）a．加入一定量的H2O（g）b．降低反应温度c．加入催化剂d．缩小容器体积（3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0moloL-1，c（H2）=2.4moloL-1，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内H2的平均反应速率为；____在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为c（CO）=4.0moloL-1，c（H2）=amoloL-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0moloL-1，则a=____．（4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=____；已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数K____1.0（填＞或＜或=）（5）9.2g二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出291.0kJ热量，则二甲醚燃烧的热化学方程式为____，二甲醚的燃烧热为____．-乐乐题库
& 化学平衡状态的判断知识点 & “二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的...”习题详情
81位同学学习过此题，做题成功率67.9%
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJomol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJomol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJomol-1（1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是cd&（填序号字母）a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）&&&&&&&b．容器内压强保持不变c．H2O（g）的浓度保持不变&&&&&&&&&&&d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1（2）对于反应③，若要提高CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为ab&（填写序号字母）a．加入一定量的H2O（g）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．降低反应温度c．加入催化剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．缩小容器体积（3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0moloL-1，c（H2）=2.4moloL-1，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内H2的平均反应速率为；0.2mol/（Lomin）&在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为c（CO）=4.0moloL-1，c（H2）=amoloL-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0moloL-1，则a=5.4&．（4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol&；已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数K＞&1.0&（填＞或＜或=）（5）9.2g二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出291.0kJ热量，则二甲醚燃烧的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol&，二甲醚的燃烧热为1455kJ/mol&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-西安模拟
分析与解答
习题“二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ...”的分析与解答如下所示：
（1）可逆反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJomol-1若达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断是否达到平衡状态；（2）根据反应③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJomol-1的特点及影响化学平衡的因素进行分析；（3）根据一氧化碳的转化率计算出氢气的浓度变化，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50%=0.5mol/L，根据v（CO）=12v（H2）=△c△t计算v（H2）；计算该温度下的平衡常数，根据平衡常数计算平衡时氢气的浓度，根据甲醇的平衡浓度计算氢气浓度的变化量，进而计算a的值；（4）根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减；根据温度对化学平衡的影响判断化学平衡常数大小；（5）依据燃烧热概念含义是1mol甲醚完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液态水放出的热量为燃烧热，结合书写方法写出热化学方程式．
解：（1）a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O），不能判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；&&&&b．该反应是体积不变的反应，反应过程中容器内压强始终不变，所以容器内压强保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c．H2O（g）的浓度保持不变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；&&&&&&&&&&&d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1，表示的是正逆反应，且满足化学计量关系，说明达到了平衡状态，故d正确；故选cd；（2）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJomol-1，若要提高CO的转化率，必须使化学平衡向着正向移动，a．加入一定量的H2O（g），水蒸气的浓度增大，化学平衡向着正向移动，一氧化碳的转化率增大，故a正确；&&&&&&&&&&&&&&&&&b．该反应为放热反应，通过降低温度，平衡向着正向移动，可以提高一氧化碳的转化率，故b正确；c．加入催化剂，催化剂不影响化学平衡的移动，不会影响一氧化碳的转化率，故c错误；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．缩小容器体积，增大了压强，由于该反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡，故d错误；故选ab；（3）5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50%=0.5mol/L，一氧化碳和氢气的化学计量数之比为1：2，所以v（H2）=2v（CO）=2×0.5mol/L5min=0.2mol/（Lomin）；该温度到达平衡时，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=2.4mol/L-2×0.5mol/L=1.4mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L，所以该温度下，平衡常数k=0．550.5×1．42=2549，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a&mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，则平衡时c（CO）=4mol/L-2mol/L=2mol/L，设平衡时氢气的浓度为ymol/L，所以22×y2=2549，解得y=1.4，故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L，故答案为：0.2mol/（Lomin）；5.4．（4）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol，②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol，③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ/mol，催化室中的温度230-280℃，已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，由于该反应为放热反应，温度降低，平衡向着正向移动，化学平衡常数增大，所以＞1.0，故答案为：-246.1kJ/mol；＞；（5）9.2g二甲醚的物质的量为：n=9.2g46g/mol=0.02mol，0.2mol二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出291.0kJ热量，所以二甲醚的燃烧热为：291.2kJ0.2mol=1455kJ/mol，则二甲醚燃烧方式的热化学方程式为：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；故答案为：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；1455kJ/mol．
本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识，题目综合性较大，涉及盖斯定律、热化学方程式书写、化学反应速率、化学平衡计算、平衡常数，题目难度中等，注意平衡常数的有关计算，成为近几年高考的热点，注意盖斯定律在求算反应热中应用．
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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-9...
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经过分析，习题“二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ...”主要考察你对“化学平衡状态的判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡状态的判断
与“二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ...”相似的题目：
可逆反应：2NO2?2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是&&&&①单位时间内生成n&mol O2的同时生成2n&mol NO2；②单位时间内生成n&mol O2的同时，生成2n&mol&NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；&⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．①④⑥②③⑤①③④①②③④⑤⑥
一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡标志的是&&&&单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB2单位时间总物质的量不随时间的变化而变化单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）达到平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，根据上图降低温度K将&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”．（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=&&&&（用nB，tB表示）．（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是&&&&（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）&& b．混合气体的密度不再改变c．容器内气体的压强保持不变&&&& d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变（4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是&&&&（填字母）．a．c（H2）增大&&&&&&&&&&&&&&&& &b．正反应速率减慢，逆反应速率加快c．CH3OH的物质的量减小&&&&&&&& d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）增大．&&&&
“二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的...”的最新评论
该知识点好题
1一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
2在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）&&2C（气）达到平衡的标志是（　　）
3（2011o山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为&&&&．利用反应6NO2+8NH3&催化剂△7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是&&&&L．（2）已知：2SO2（g）+O2&（g）?2SO3&（g）△H=-196.6kJomol-12NO（g）+O2&（g）?2NO2&（g）△H=-113.0kJomol-1则反应NO2（g）+SO2&（g）?SO3&（g）+NO（g）的△H=&&&&kJomol-1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是&&&&．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=&&&&．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2&（g）?CH3OH&（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H&&&&0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是&&&&．
该知识点易错题
1下列说法一定正确的是（　　）
2对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）&&4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
3在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJomol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJomol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJomol-1（1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号字母）a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）b．容器内压强保持不变c．H2O（g）的浓度保持不变d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1（2）对于反应③，若要提高CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为____（填写序号字母）a．加入一定量的H2O（g）b．降低反应温度c．加入催化剂d．缩小容器体积（3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0moloL-1，c（H2）=2.4moloL-1，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内H2的平均反应速率为；____在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为c（CO）=4.0moloL-1，c（H2）=amoloL-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0moloL-1，则a=____．（4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=____；已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数K____1.0（填＞或＜或=）（5）9.2g二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出291.0kJ热量，则二甲醚燃烧的热化学方程式为____，二甲醚的燃烧热为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJomol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJomol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJomol-1（1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号字母）a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）b．容器内压强保持不变c．H2O（g）的浓度保持不变d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1（2）对于反应③，若要提高CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为____（填写序号字母）a．加入一定量的H2O（g）b．降低反应温度c．加入催化剂d．缩小容器体积（3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0moloL-1，c（H2）=2.4moloL-1，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内H2的平均反应速率为；____在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为c（CO）=4.0moloL-1，c（H2）=amoloL-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0moloL-1，则a=____．（4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=____；已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数K____1.0（填＞或＜或=）（5）9.2g二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出291.0kJ热量，则二甲醚燃烧的热化学方程式为____，二甲醚的燃烧热为____．”相似的习题。D．2CH3OHCH3OCH3＋H2OD略黑龙江省大庆市第三十五中学学年高二下学期期中考试化学试题..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%D．2CH3OHCH3OCH3＋H2O马上分享给朋友：答案D点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题（3）-定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要提高CO的转化率，下列措施中可以采取的是&（填字母代号）．a．升高温度；&b．降低温度；&c．增大压强；&d．减小压强；e．缩小体积；f．增大CO的浓度；g．增大CO2的浓度（3）某温度下，将一定里的CH3OH加入密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），经20min反应达到平衡，此时测得c（CH3OH）=0.56mol?L；c（H2O）=0.72mol?L-1①达平衡时，c（CH3OCH3）=该时间段内反应逨率v（CH3OH）=．开始加入的CH3OH浓度c（CH3OH）=．②在相同的条件下，若起始浓度的数值如下表所示
&浓度/（mol?L-1）
&0.86则该反应正、逆反应速率（v正、v逆）随时间（＜）变化的曲线是下列图中的：平衡时CH3OCH在混合物中的体积百分含量是
分析：（1）依据已知热化学方程式和盖斯定律计算可解；（2）3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4&kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，反应是放热反应，反应前后气体体积减小的反应，要提高CO的转化率，平衡正向进行，据此分析解答；（3）①依据化学平衡三段式列式计算CH3OCH3的平衡浓度和CH3OH的反应速率以及开始加入的CH3OH浓度；②计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行的方向，进而判断正、逆反应速率关系，进而求解平衡时CH3OCH在混合物中的体积百分含量；解答：解：（1）①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ?mol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1由盖斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4&kJ?mol-1，故答案为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4&kJ?mol-1；（2）3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4&kJ?mol-1，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，反应是放热反应，反应前后气体体积减小的反应，要提高CO的转化率，平衡正向进行．a．升高温度，平衡向逆反应方向进行，故a不符合；b．降低温度，平衡向吸热方向进行，向正反应方向进行，故b符合；&c．增大压强，平衡向体积缩小的方向进行，正反应方向为体积缩小的方向，故c符合；d．减小压强，平衡向体积增大的方向进行，逆反应方向为体积增大的方向，故d不符合；e．缩小体积，压强增大平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故e符合；f．增大CO的浓度，提高氢气转化率，一氧化碳转化率减小，故f不符合；g．增大CO2的浓度，增大生成物浓度平衡向逆反应方向进行，一氧化碳转化率减小，故g不符合；故选b、c、e；（3）①某温度下，将一定里的CH3OH加入密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），经20min反应达到平衡，此时测得c（CH3OH）=0.56mol?L；c（H2O）=0.72mol?L-1设转化的甲醇浓度为x&&&&&&&&&&&&&&&&&2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）起始量（&mol/L）&&0.56+x&&&&&&&&&0&&&&&& &&0变化量（mol/L）&&& x&&&&&&&&& & 0.5x&&&&& 0.5x平衡量（mol/L）&&&&0.56&&&&&&&& &0.5x&&&&& 0.72则 0.5x=0.72& x=1.44，c（CH3OCH3）=0.72mol?L-1，v（CH3OH）=△Ct=1.44mol?L-120min=0.072mol?L-1?min-1，开始加入的CH3OH浓度0.56+x=0.56+1.44=2.00mol?L-1，故答案为：0.72mol?L-1；0.072mol?L-1?min-1；2.00mol?L-1；②对于可逆反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数k=c(CH3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)，由①可知，在某温度下到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.56mol/L、0.72mol/L、0.72mol/L，故平衡常数k=0.72×0.720.562=1.65，此时的浓度商Qc=0.86×0.860.282=9.45，大于平衡常数，故反应向逆反应进行，v&（正）＜v&（逆），故选E；设转化的甲醇浓度为x&&&&&&&&&&&&&&&&&2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）起始量（&mol/L）&&0.28&&&&&&&&&0.86&&&&& 0.86变化量（mol/L）&&& x&&&&&&&&& & 0.5x&&&&& 0.5x平衡量（mol/L）&&&0.28+x&&& 0.86-0.5x&&&0.86-0.5x&&&&&& (0.86-0.5x)2(0.28+x)2=0.，x=0.28，平衡时CH3OCH3在混合物中的体积百分含量是0.86-0.5×0.280.28+0.28×0.5+(0.86-0.5×0.28)×2×100%=36%，故答案为：E；36%；点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律的分析应用，化学平衡的有关知识和化学计算，本题难度不大，做题时注意平衡三段式的应用，题目难度中等．
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科目：高中化学
（2010?天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：&CO+H2C+H2OCO+H2．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ?mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．a．高温高压&&&&&&&&&&b．加入催化剂&&&&&&&&c．减少CO2的浓度&&&& d．增加CO的浓度&&&&e．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
浓度/（mol?L-1）
0.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞&v逆&（填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol?L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/（L?min）．
科目：高中化学
（2012?虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号）．a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变&&& b．单位时间内有2mol&H2消耗时有1mol&H2O生成c．容器中气体密度不再改变&&&&&&&&&&&& d．容器中气体压强不再改变（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小．（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是bc（选填编号）．a．使用高效催化剂&&&&& &&b．增大体系压强c．及时除去生成的H2O&&&& d．增加原料气中CO2的比例．
科目：高中化学
（2012?崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：&CO+H2C+H2OCO+H2．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=246.4kJ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c（填字母代号）．a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度（4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
浓度/（mol?L-1）
0.6比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v正（甲醇）＞v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．反应开始时c（CH3OH）=1.64mol?L-1；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）=0.16mol/L?min；该温度下反应的平衡常数值为1.86．（精确到0.01）
科目：高中化学
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K=3OCH3)?c(H2O)c2(CH3OH)．在T1℃时，该反应的平衡常数为5，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=2：5：4．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v&（正）＞&v&（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向正反应方向进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．（1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是（填字母）A．降低温度&&&B．加入催化剂&&&C．缩小容器体积&&&&D．增加H2的浓度&&&E．分离出二甲醚（2）该反应可以分两步进行：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1&①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1则反应①的焓变△H1=kJ?mol-1，熵变△S（填“＞、＜或=”）0．已知某些化学键的键能数据如下表所示：
键能/kJ．mol-1
1072CO中C与O之间为叁键连接，则CO2中碳氧键的键能是kJ?mol-1．（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
起始浓度/mol．l-1
平衡浓度/mol．l-1
0.8①该条件下反应平衡常数K=．②相同条件下，若改变起始浓度．
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
起始浓度/mol．l-1
0.6此时正、逆反应速率的大小：v正（填“＞、＜或=”）v逆．（4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）请写出负极的电极反应式：．}