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2013年最新初中化学精品教学课件： 酸和碱中和反应用 第1课件.ppt17页
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复习检测 请结合酸和碱的化学性质完成下列有两组实验，并根据实验中的问题写方程式。 任务揭示 1、初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应。
2、从微观角度了解中和反应的实质。
3、认识盐的定义及会判断盐的组成。
4、了解中和反应在生产、生活中的应用。 想一想 * * LOGO 写出实验中“更高”的化学方程式：
写出反应“更快”的化学 方程式： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Mg+2HCl MgCl2+H2 课
酸和碱的中和反应 同学们有这样的经历吗? 　蜜蜂蛰伤 　蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
情境创设 [实验10-8]在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 提出问题： 酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证： 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？ 发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等。 实验现象： 溶液由红色变为无色 得出结论： 酸和碱能反应 自主学习 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? NaOH
H+ + Cl- NaOH + HCl
NaCl +H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。 一、中和反应 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应 。 2、判断： 反应物必须为酸和碱 如：Ca OH 2 +
NaOH + H2SO4
析疑解惑 CaCl2 +
H2O Na2SO4 +
H2O 2 2 2 2 什么叫盐？ 1、下列反应中属于中和反应的是
A、Zn + 2HCl
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酸碱中和(答案)_百度文库
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2011化学高考复习第12讲 盐类的水解、酸碱中和滴定|高​考
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你可能喜欢我就是想知道如果1000L50°C溶液每降低或升高一度PH值要加多少酸（酸是10%的稀盐酸）和碱（摩尔浓度为1_百度知道
我就是想知道如果1000L50°C溶液每降低或升高一度PH值要加多少酸（酸是10%的稀盐酸）和碱（摩尔浓度为1
我有更好的答案
H离浓度增加10倍
还是不明白。可以讲简单点嘛？
PH值=-lg[H+]PH值增加1，相应的H+浓度就要下降10倍，PH值减少1，相应的H+浓度就要增加10倍，先算出H+的浓度，在算出改变后的H+浓度，就可以了。
怎样算出H+的浓度
我无语了，你自己翻书找吧。
50摄氏度时水的电离平衡常数已经不是1*10-14了你要说具体有多少升高或降低到多少才能计算酸碱的量
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出门在外也不愁化学的中和滴定实验中，用酚酞和甲基橙怎么样判断滴定终点，现象是什么？弱酸（碱）和强碱（酸）互滴应用什么指示剂
化学的中和滴定实验中，用酚酞和甲基橙怎么样判断滴定终点，现象是什么？弱酸（碱）和强碱（酸）互滴应用什么指示剂
强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐 显酸性 甲基橙变色范围 PH3.1 --4.4恰好是其滴定终点PH强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐 显碱性 酚酞 变色范围 是碱性范围大概是8.0-9.0左右恰好是其滴定终点PH
滴定终点与指示剂的选择 河北省宣化县第一中学　栾春武
酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。
酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。
酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。
指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。
溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅不易观察。强酸强碱之间的互滴，尽管甲基橙或酚酞都可以选用。但为了减小误差，应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。如强酸滴定强碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变橙色，易于观察，故选择甲基橙。用强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变浅红色，易于观察，故选择酚酞。
若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。
一、选择指示剂
【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（&&& ）。
A. 石蕊，由蓝变红&&&&& B. 甲基橙，由橙变黄
C. 酚酞，红色褪去&&&&& D. 甲基橙，由黄变橙
解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是：NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。
【例题2】（08年全国理综Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
&&&&&&&&& 甲基橙：3.1～4.4&&&& 石蕊：5.0～8.0&&& 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。
点拨：酸中中和滴定的要点是准确判断滴定终点，关键是根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂。在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊由于颜色变化不明显，因此滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，通常情况下，酸滴定碱，选择甲基橙；碱滴定酸选择酚酞。如果酸碱有一方是弱的，酸碱恰好中和时，所得溶液不一定显中性，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂，若恰好中和时溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙，若恰好中和时溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
二、描述滴定终点
【例题3】下列各项错误的酸碱中和滴定实验中，属于终点现象判断不正确的是
滴定管类型
滴定终点标志
红色变成无色，半分钟内溶液颜色无变化
红色变成橙色，半分钟内溶液颜色无变化
红色变成橙色，半分钟内溶液颜色无变化
蓝色变成紫色色，半分钟内溶液颜色无变化
解析：A项，滴定终点的标志是红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化。因为如果滴加盐酸过量，溶液仍然是无色，因此A项属于终点现象描述错误；B项、C项应用碱式滴定管，属于仪器选择错误；D项，指示剂、滴定管选择度错误。
三、选择指示剂测定样品中一种成分
【例题4】用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠的混合液中氢氧化钠的含量时，可先在混合液中加入过量的氯化钡，使CO32－全部转变成碳酸钡沉淀，然后，用标准盐酸滴定。
（1）用酚酞作指示剂，向混有碳酸钡的氢氧化钠混合物中滴加盐酸，不会使碳酸钡沉淀溶解而能测定氢氧化钠的含量，理由是______________。
（2）若改用甲基橙作指示剂，则对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
解析：在碳酸钡和氢氧化钠的混合物中，滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。用酚酞指示滴加盐酸到弱碱性，而碳酸钡无法与盐酸反应，用甲基橙指示滴加盐酸到酸性，碳酸钡将与盐酸反应。
答案：（1）酚酞在弱碱性条件下变色（pH：8.2～10.0），所以用酚酞作指示剂，滴加盐酸到弱碱性，盐酸只与氢氧化钠反应，不与碳酸钡反应。&& （2）偏高
【例题5】用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，______（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的海量，理由是_________。
（2）滴定终点时溶液的颜色由_______变为_______。
（3）滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，______（填“能”或“不能”）由此得出准确的滴定结果。
（4）______（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
答案：（1）不会& 当酚酞刚变色时，盐酸只与氢氧化钠作用，不与碳酸钡反应& （2）浅红色& 无色（3）不能& （4）不能& 偏高
【例题3】取体积均为25 mL浓度均为0.10 mol/L的两份 NaOH溶液，把其中一份放在空气中，一段时间后溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_____。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：
（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是________________。
（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是___________________。
解析：NaOH溶液置于空气中，因NaOH与空气中的CO2反应，使NaOH的浓度减小，因此溶液的pH减小。用硫酸滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：①H+ + CO32－ ＝ HCO3－（此时溶液显弱碱性）；②H+ + HCO3－ ＝ H2O + CO2↑（此时溶液显弱酸性）。滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。因此（1）以甲基橙为指示剂时，因其变色范围pH在3.1～4.4之间，由2NaOH → Na2CO3 → CO2 → H2SO4可知，消耗的H2SO4的量不变，因此有VA＝VB；（2）以酚酞为指示剂时，酚酞的变色范围pH在8.2～10.0之间，滴定按①进行，消耗的硫酸的量减少，因此有VA＜VB。
答案：pH减小&& 原因见解析&&& （1）VA＝VB& （2）VA＜VB
【例题4】双指示剂法可用来测定由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或几种物质组成的混合物的含量，具体做法是：向待测液中加入酚酞，用盐酸标准溶液滴定，当红色退去时，NaOH完全被中和，且Na2CO3完全转化为NaHCO3，这时消耗V1 mL盐酸，然后再向待液中加入甲基橙，再继续滴加盐酸标准溶液，当溶液由黄变橙时，NaHCO3被转化为NaCl，这时消耗V2 mL盐酸。
（1）&&&&&& 判断物质的组成，用NaOH、NaHCO3、Na2CO3填写下表的空格：
（2）若盐酸浓度为0.5 mol/L，含惰性杂质的混合物重1.20 g，V1为30.00 mL&& ，V2为5.00 mL，求各成分的质量分数。
解析：（1）用酚酞作指示剂时，发生下面两个反应：
Na2CO3 +HCl ＝ NaHCO3 + NaCl；NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
用甲基橙作指示剂时反应为：NaHCO3 +HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑&
此外溶液中NaOH和NaHCO3不能共存，因为还要发生如下反应：
NaOH + NaHCO3 ＝ Na2CO3 + H2O，原混合物可分为以下五种情况来讨论：
①若只含NaOH，则V1≠0，V2＝0；
②若只含NaHCO3，则V1＝0，V2≠0；
③若只含Na2CO3，则V1＝V2≠0；
④若含NaOH和Na2CO3，则V1＞V2＞0；
⑤若含Na2CO3和NaHCO3，则V2＞V1＞0。
由此可知，题中各情况下式样的成分为：①NaOH；②NaHCO3；③Na2CO3；④含NaOH和Na2CO3；
⑤含Na2CO3和NaHCO3。
（2）由于V1＞V2＞0，故该试样是由NaOH和Na2CO3以及惰性杂质组成。
设NaOH含量为x
Na2CO3 → HCl → NaHCO3 → HCl
& 1&&&&&&& 1&&&&&&&& 1&&&&&&& 1
&&&&&&&&& 5 mL&&&&&&&&&&&&&& 5 mL
NaOH&&&&&& →&&&&&&&& HCl
& 1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1
& x&&&&&&&&&&& (30－5)×10－3×0.5 mol
解得x ＝ 0.0125 mol，故m(NaOH) ＝ 0.0125×40 g ＝ 0.5 g
n(Na2CO3) ＝ n(HCl) ＝ 5×10－3×0.5 mol ＝ 0.0025 mol
m(Na2CO3) ＝ 0.0025 mol×106 g/mol ＝ 0.265 g
w(NaOH) ＝ ×100％ ＝ 41.67％
w(Na2CO3) ＝ ×100％ ＝ 22.1％
其它杂质的质量分数为：
1－41.67％－22.1％ ＝ 36.23％
答案：见解析。
点拨：为了测定某混合物的组成，可根据混合物中各成分的性质，依据反应中特定的定量关系，以及反应过程中溶液的& 变化，采用两种不同的指示剂来进行滴定。求解时要注意各阶段反应中的定量关系。
说明：（1）酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性还是取决于生成盐的水解情况。
（2）滴定终点与完全中和是有差距的，滴定终点是指示剂变色点，完全中和点是酸碱恰好反应点。
其他回答 (1)
就是用酚酞或甲基橙滴定时边摇动边看，当颜色恰好消失时为中性。用变化明显的，颜色差异大的。
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