[名校联盟]山东省泰安市岱岳区泰山菁华双语学校2014届九年级下学期第一次月考化学试题B(无答案)_百度文库
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[名校联盟]山东省泰安市岱岳区泰山菁华双语学校2014届九年级下学期第一次月考化学试题B(无答案)
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你可能喜欢某校九年级化学实验操作考查的方法是由考生抽签确定考题，小华同学抽到的题目是“以鸡蛋壳和稀盐酸为原料制取CO2”．小华完成该实验的部分操作过程如图所示：（1）仪器a、b的名称分别是试管、集气瓶．（2）小华上述操作过程中有明显错误的是B（填字母序号）．（3）操作A中，小华松开手片刻后，看到烧杯内的导管中形成一段水柱，证明装置不漏气．（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的火柴放在瓶口，如火柴熄灭，则说明二氧化碳已经收集满．（5）若将鸡蛋壳换为锌粒，利用上述实验中涉及到的仪器和药品可以制取另一种常见气体，该反应的化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．考点：；；；；．专题：．分析：实验室制取二氧化碳的基本步骤为：1．检查装置气密性 2．装入药品，先加石灰石，再加稀盐酸．3．按要求装配好仪器 4．收集二氧化碳并验满 5．洗涤仪器，整理桌面．每一步操作都有需要注意的事项．检查气密性时双手握住试管，看到有气泡冒出，导管内形成水柱，说明气密性良好；装入药品时要按要求的量加入，瓶塞要倒放，标签向着手心；收集时导管要伸入集气瓶底部，验满时木条要放在集气瓶口．解答：解：（1）仪器a、b的名称分别是 试管、集气瓶．（2）小华上述操作过程中有明显错误的是B，瓶塞没有倒放，这样会污染瓶内试剂．（3）操作A中，看到烧杯内的导管中形成一段水柱，说明冒出气泡后装置内的气压减小，证明装置不漏气．（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；检验二氧化碳收集满的方法是 将燃着的火柴放在瓶口，如火柴熄灭，则说明二氧化碳已经收集满．（5）若将鸡蛋壳换为锌粒，利用上述实验中涉及到的仪器和药品可以制取另一种常见气体，该反应的化学方程式是 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑答案：：（1）试管、集气瓶．（2）B（3）水柱（4 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 将燃着的火柴放在瓶口，如火柴熄灭，则说明二氧化碳已经收集满．（5）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑点评：熟记实验室制取重要气体的实验步骤，并明确每个步骤中的注意事项．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差台州市 学年第一学期高一年级化学期末质量评估试题_百度文库
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台州市 学年第一学期高一年级化学期末质量评估试题|台​州​市​ 09​-00​学​年​第​一​学​期​高​一​年​级​化​学​期​末​质​量​评​估​试​题
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高中化学选修四第一章复习题
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& 1、下列关于能量转换的认识中不正确的是（&&& ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能&& B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能&&&&& D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 2、&已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol& H-H键断裂时吸收热量为（ &&&） A.920 kJ&&&&&& B.557 kJ&&&& &&&C. 436 kJ&&&&&&& D.188 kJ 3、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分 解过程的能量变化示意图正确的是 & & & 4、已知：H2O(g)= ==H2O(l) &DH＝Q1 kJ&mol－1 &C2H5OH(g)===C2H5OH(l)& &DH＝Q2 kJ&mol－1 &C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)&& &DH＝Q3 kJ&mol－1 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 (　　) A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C . (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ&&&&&&&&&&& D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ 5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，&DH1&&DH2的是&& (　　) A．2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l) &DH1&& 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 &DH2 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　 &DH1&& S(s)＋O2(g)===SO2(g)　&&& &DH2 C．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　 &DH1&& C(s)＋O2(g)===CO2(g)　&& &DH2 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　&DH1&& H2(g)＋ Cl2(g)===HCl(g)　&DH2 6、已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)； △H＝-57.3 kJ&mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol&L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（&&& ）&&&&&&&&&&&&&&& A. △H1=△H2＞△H3&& B. △H3＞△H2＞△H1 &&&&&C. △H3＞△H1＞△H2&&&&&&&& D. △H2＞△H1＞△H3 7、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ．mol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJ．mol-1.下列热化学方程式书写正确的是（&&&&& ） & A. 2H+ (aq) +SO42-(aq)+ Ba2+(aq) +20H-(aq)=BaS04(s)+2H20(l) △H=-57.3 kJ.mol-l & B. KOH(aq)+ H2S04 (aq)= K2S04(aq)+H20(1) △H=-57.3 kJ．mol-l & C. C8 H18(1)+ 02( g)=8C02 (g) + 9H20(g) &△H=-5518 kJ．mol-1 & D. 2C8H18(g)+2502( g) = 16C02(g) + 18H20 (1)& △H=-5518 kJ．mol-1 8、下列关于化学反应与能量的说法正确的是&&& （&&& ） A. 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 B. 是放热反应，说明CaO的能量大于 的能量 C. 晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应 D.由H2&2H的过程需要吸收能量 9、已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　&DH1＝－Q1 kJ&mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　&DH3＝－Q2kJ&mol－1 取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（&&&& ） A．0.4Q1＋0.15Q2　　　& B．0.2Q1＋0.05Q2 &&&&C．0.2Q1＋0.15Q2&& D．0.2Q1＋0.3Q2 10、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A、Q1 & Q2&&&B、石墨不如金刚石稳定&&& C、石墨具有的能量比金刚石低&& D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 11、已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（&&& ） &A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol&&&& B．2H2(g) + O2(g) = 2H2&O(g); △H= -571.6kJ/mol C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g); △H= -110.7kJ/mol&& &D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% 12、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol&& C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol&& C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为 （&&& ）kJ/mol A．2（Q1＋Q2＋Q3）&&&B．(Q1＋Q2＋Q3 )& &&&C．(Q1－Q2＋Q3 )&&&&&&&& &&D．(3Q1－Q2＋Q3 ) 13、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol/L的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为（&&& ） A．16Q&&&&&& B．8Q&&&&&&& C．4Q&&&&&&&&& D．2Q 14、下列关于热化学反应的描述中正确的是（&&& ） A．HCl和NaOH反应的中和热&DH＝－57.3 kJ&mol-1则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热&DH＝2&(－57.3)kJ&mol-1 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ&mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 &DH＝＋2&283.0 kJ&mol-1 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 15、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。& &（1）已知碳的燃烧热△H=－393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为&&&&&& KJ。 （2）实验测得6.4 g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&& （3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知H&H键能为436 KJ/mol，H&N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 &（g）+ &3H2（g）& &&&&& &&2NH3&& （g）&&DH = -92.4 KJ/mol，则& N&N 键的键能是 &&&&&&&&&&&&&&&KJ/mol （4）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。在反应体系中加入催化剂，E1的变化是_______（填&增大&、&减小&或&不变&），对反应热是否有影响?__________，原因是_________&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&
（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是&&&&&&&&&&&&& 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)&&&&& &&△H ＝ Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)&&&&&&&& △H ＝ Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)&&&&&&& &△H ＝ Q3 kJ/mol 16、已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为： &
△H/(kJ/mol)
请回答下列问题。 （1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=&&&&& &&&&&&&&&&&&。 （3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：&&&&&&& A．1∶1&&&&&&& B．1∶3 &&&&&&&C．1∶4&&&&&&& D．2∶3 17、某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46。 （1）求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式； （2）若该有机物可与金属钠反应放出氢气，据此确定该有机物的结构简式。 （3）若该有机物的燃烧热△H=-1366.8kJ&mol-1, 在25℃、101kPa时，2.3g该有机物完全燃烧后放出多少热量？
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