（I）（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气密度小于空气且和空气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，故答案为：NH3的密度小于空气；（3）氨气属于碱性气体，能和酸反应，氨气通过浓硫酸时会被氧化，所以乙不能收集到氨气，故答案为：乙；（4）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，也能和氯化氢反应生成氯化铵而产生白烟，其检验方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满），故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）；（5）碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水，要收集纯净的氨气，应除去二氧化碳和水蒸气，可以将生成的气体通过碱石灰除去二氧化碳和水蒸气，所以丙能实现；氯化铵在加热条件下分解生成氨气和氯化氢，在试管口氯化氢和氨气反应生成氯化铵固体，所以得不到氨气，故答案为：丙；不能；（II）（1）洗气装置中导气管遵循“长进短出”的原则，所以a端气体进入进行检验，b端连接盛有澄清石灰水的实验装置用于检验是否存在CO2气体，故答案为：b；（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以将混合气体通过品红溶液时，品红溶液褪色，故答案为：褪色；（3）C装置是检验二氧化硫是否除尽，如果还有二氧化硫则C中品红溶液褪色，故答案为：检验SO2是否除尽．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
如图是某学生设计的实验室制取纯净干燥的氯气的装置图，请回答下列问题：（1）装置B的作用是：______装置C的作用是：______．（2）下列物质中只有一种与干燥的氯气接触不会发生颜色变化，该物质是：______．A．湿润的蓝色石磊试纸B．品红溶液C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．干燥的红色布条（3）为了吸取多余的氯气，防止污染空气．装置E中通常盛______溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为______；干燥氨气常用的干燥剂是______．（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”），理由是______．（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．（4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式______．（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是______．A、浓硫酸B、碱石灰C、五氧化二磷D、固体NaOH（3）检验氨气常用的方法是______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过______，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取______试纸置于试管口处，当颜色由______色变______色时，表明已经收集满氨气．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关实验说法正确的是（　　）A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成B．将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成D．制取硝基苯时，应取浓H2SO42mL，加入1.5mL浓HNO3，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示： 实验步骤： ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。 ②加热油浴保温约135 ℃～145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。 ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。 ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。 ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。 ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： （1）实验中浓硫酸的主要作用是__________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&_______。 （2）用过量乙醇的主要目的是________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&_________。 （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&___。 如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。 （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&______。 （5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______&&___。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2＋可被空气中的氧气氧化成Sn4＋； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。（1） 写出物质A的名称：________。（2） SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4＋，请写出产生Sn4＋的离子方程式：______________________________。（4） 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：____。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是____。（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）写出制备阿司匹林的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）反应过程中，要控制温度在85 ℃～90 ℃，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，应采用的加热方法是&&&&&&&&&&&&&。用这种方法加热需要的玻璃仪器有&&&&&&&&&&&&&&&。（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&& 概念营销要求产品给消费者树立一个清晰的品牌概念，这对于企业这是至关重要的，因为这个概念里涵盖着产品想要消费者传递和表达的信息，我们认为它是“品牌之眼”。而企业如何精确寻定位自己的品牌概念？概念营销最有效的表达方式是什么呢？庄信麦瑞品牌顾问公司经过多年实践和研究认为，品牌名字便是“品牌之眼”，它集中体现了产品品牌所要传递的价值，它是开展概念营销的最有效和直接的手段，是概念营销的起始点和终结点，所以做好了品牌命名工作，是找准了开展概念营销的突破口。&&&& 品牌命名的关键是“点睛”，衡量一个品牌名字的好坏，要看创造的这个概念是否合适？是否能把握消费者心理趋向？是否能标新立异的突出自身产品的特性？是否能恰当的满足消费者使用需求？是否能恰到好处的迎合媒体和公众的审美要求？为了成功实施品牌命名，我们最为科学规范的命名流程和手段。&&&& 下面是我们对某服装品牌命名案例，该产品倡导休闲、时尚服装，主要目标群体是青春女孩，价格定位在中高档，客户要求创造出时尚、大气和符合行业特性的品牌名字，且能够在国内进行商标注册。&&&& 第一步，品牌调查&&&& 命名之前，需要对企业形象、产品特点、行业特性、竞争对手进行详细调查，判断优劣势，发现竞争机会；对相关行业的社会文化和历史文化展开详细研究，为命名提供语言学和社会学依据。当然这方面的了解和调查主要是通过网上来完成的，也有企业所提供的资料。&&&& 第二步，品牌命名&&&& 经过对一系列的调查了解，我们开始了正式的命名工作。&&&& 一、 通过社会、历史文化分析判断是否有文化或社会事件借用。&&&& 1，关联社会文化的分析。&&&& 2，关联历史文化分析。&&&& 通过对关联社会文化的分析判断，我们总结了几个社会流行的热点事件，有超女、星光大道、好男儿、网恋、QQ、COOL酷，通过语素变异和再创造，再利用发散思维和推理联想，总结出了QQ女孩、邻家女孩、Coolala酷啦啦、酷炫等十多个品牌名称，&&&& 通过对关联历史文化分析判断，符合女性服装行业品牌特性的文化有香草、伊人、貂禅、西施等，通过语素变异和再创造，再利用发散思维和推理联想，总结出了缇香草、范西施和熏衣草等数个品牌名字&&&& 二、依据产品和企业行业特点，采用语意联想法，进行命名创意。
& 汉语是表意文字，品牌名称意义最重要，其次是读音，区别与英语和其他语言，庄信建立的语意联想法为中国企业的品牌命名提供了最有效的手段和科学的解决办法。&&&& 1，正向联想。&&&& 2，反向思维。&&&& 依据该青春女孩服装品牌定位，展开正面和方面联想，正面我们联想到的是美好、时尚、温馨和浪漫，这类词语有香雪儿、红袖和百黛等，反面的印象是厚重古典，这类词有重金属、青铜时代和石器时代等类似的词。&&&& 三、依据产品和企业行业特点，利用语素合成法，采用庄信品牌命名系统（TM Name System）进行品牌命名。&&&& 庄信建立了汉语语素库，对语音、语意、语法和构词进行了综合分析利用，在此基础上成功开发了第一款用于命名的软件――庄信命名系统（Jonsun TM Name System），系统对常用的2507个常用字进行了合成和组合，创造出千万个新词，再依据语法、语音和语意进行过滤，最终挑选出适合企业采用的品牌名称。&&&& 经过上述三个步骤对相关社会文化和历史文化的了[1]&&&
阅读：人次
上一篇文章： 下一篇文章：
没有相关文章
培训超市& (5000多套光盘)考点：气体的收集
专题：化学实验基本操作
分析：气旋是同一高度中心气压低于四周的、占有三度空间的大尺度涡旋，根据气旋形成原理分析．
解：气旋是同一高度中心气压低于四周的、占有三度空间的大尺度涡旋，根据气旋形成原理，要阻止气旋应增大气压，故把棉花放在试管口可增大气压，可以防止氨气与空气对流；答：棉花放在试管口；根据气旋形成原理，要阻止气旋的形成应增大气压，故把棉花放在试管口可增大气压．
点评：本题考查了氨气收集中棉花位置的放置，中等难度，关键是了解气旋形成的原因．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是．（2）丁的电子式为．（3）反应①的化学方程式为．（4）丁的燃烧产物对环境无污染．丁-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，通入丁的电极反应式是：，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．（5）反应②中，0.5mol&NaClO参加反应时，转移1mol&电子，其化学方程式为：．（6）标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：．（精确到小数点后三位）
科目：高中化学
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
A、过量的浓盐酸与MnO2反应B、过量的Zn与18&mol/L的硫酸反应C、过量的Fe与稀硝酸反应D、过量的H2与N2在催化剂存在下反应
科目：高中化学
金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如图1：已知：2H2SO4（浓）+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）步骤I中发生反应的离子方程式：、．（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．25℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29①步骤Ⅲ加入铁屑原因是．②TiO2+水解的离子方程式为．向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是．当溶液pH=时，TiO（OH）2已沉淀完全．（3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于℃即可．TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287（4）电解TiO2制备钛的方法如图3所示．该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目．已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为．
科目：高中化学
按图电解实验装置（都是惰性电极），若通直流电一段时间后，左池中溶液的pH上升，右池中溶液的pH下降，不仅a，b两电极放电离子的物质的量相等，且b，c两电极放电离子的物质的量也相等，则电解液应选用下表中的（　　）选项左池右池AKClCu（NO3）2BAgNO3CuSO4CNaClAgNO3DKOH CuSO4
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+几种金属离子，然后向该溶液中加入少量铁粉，溶液中离子浓度一定增大和减少的分别是（　　）
A、Fe3+、Cu2+B、Fe2+、Cu2+C、Fe2+、Fe3+D、Fe3+、Fe2+
科目：高中化学
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应&m&A&（g）+n&B&（g）?p&C&（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是（　　）
A、m+n＞pB、C的体积分数增加C、平衡向正反应方向移动D、A&的转化率降低
科目：高中化学
某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol?L-1醋酸浓度/mol?L-1实验目的①2980.20a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．②3080.20③2980.40④0.20⑤0.20（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是．Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．
科目：高中化学
已知1L&0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g．在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为（　　）
A、40B、42C、44D、46考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型，据此答题．
解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．
点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
A、根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B、根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C、根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D、根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
科目：高中化学
分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（　　）
A、12B、14C、16D、18
科目：高中化学
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
A、H2SO4浓度为2.5&mol?L-1B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4C、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气D、原混合酸中NO3-物质的量为0.1mol
科目：高中化学
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）XYWZT
A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B、由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C、W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
科目：高中化学
下列事实可以得出最后结论的是（　　）
A、常温下，反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0B、一定温度下，反应：MgO（l）═Mg（l）+O2（g）的△H＞0、△S＞0C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0D、已知反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，该反应在常温下一定可自发进行
科目：高中化学
下列热化学方程式正确的是（　　）
A、甲烷的燃烧热为890.3&kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3&kJ?mol-1B、500℃、30&MPa下，将0.5&mol&N2和1.5&mol&H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3&kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）&&2NH3（g）△H=-38.6&kJ?mol-1C、已知在101&kPa下，1&g&H2燃烧生成水蒸气放出121&kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242&kJ?mol-1D、25℃，101&kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3&kJ?mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6&kJ?mol-1
科目：高中化学
化学与生活密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
A、用Cl2对自来水进行消毒杀菌B、用SO2漂白食品C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
科目：高中化学
简要回答下列问题（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）；（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）；（3）工业制备漂白粉原理是（用化学方程式表示）；（4）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应．请写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；该反应中是氧化剂（填写化学式），是还原剂（填写化学式）反应中生成5.6克Fe时，转移mol电子．该反应在工业上的用途是．}