实验室常用H2O2和MnO2的混合物来制取氧气，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．某化学兴趣小组的同学，已经知道MnO2在氯酸钾分解的反应中也起催化剂的作用，他们想研究氧化铁能否在该反应中起同样的作用，于是他们对该问题进行了探究．（一）通过查阅有关资料得到以下信息：（1）氧化铁是一种难溶于水的红棕色固体；氯酸钾和氯化钾都是极易溶于水的固体．（2）氧化铁可以与稀盐酸反应，得到棕黄色的氯化铁溶液，这是氧化铁的化学性质之一．（二）实验报告：
（1）称取12.25克KClO3，加热至O2不再产生为止，用去20分钟，得到4.8克O2．
写出方程式2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
（2）取A克氧化铁加热，没有得到O2．
氧化铁的化学式为Fe2O3
（3）将12.25克KClO3和A克氧化铁&混合物，加热至O2不再产生为止，用去8分钟，得到4.8克O2．
反应中氧化铁的作用是催化剂，生成氧气的质量为4.8克．
（4）将步骤（3）试管内残余的固体进行分离，主要操作步骤有溶解、过滤和蒸发．得到氧化铁的质量为A克．
可知反应前后氧化铁的质量保持不变．
（5）再将步骤（4）得到的氧化铁放入盛有足量稀盐酸的烧杯里，发现氧化铁消失，逐渐形成棕黄色溶液．
实验说明分离后得到的氧化铁的化学性质也保持不变．（三）结论：氧化铁在氯酸钾分解的反应中也起到催化剂的作用．
根据实验室常用H2O2和MnO2的混合物来制取氧气，写出该反应的化学方程式；（二）实验报告：（1）正确书写加热氯酸钾分解的化学方程式；（2）根据氧化铁的元素组成及各元素的化合价正确书写化学式；（3）根据催化剂的特点及题给信息解答；（4）根据题给信息及分离混合物的方法进行分析解答，熟悉催化剂的性质特点；（5）根据题给信息及铁离子的特点理解，进一步分析催化剂的性质特点．根据实验室常用H2O2和MnO2的混合物来制取氧气，该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$&2H2O+O2↑；（一）通过查阅有关资料得到以下信息：（1）氧化铁是一种难溶于水的红棕色固体；氯酸钾和氯化钾都是极易溶于水的固体．（2）氧化铁可以与稀盐酸反应，得到棕黄色的氯化铁溶液，这是氧化铁的化学性质之一．（二）实验报告：
（1）称取12.25克KClO3，加热至O2不再产生为止，用去20分钟，得到4.8克O2．
写出方程式2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
（2）取A克氧化铁加热，没有得到O2．
氧化铁的化学式为Fe2O3&
反应中氧化铁的作用是催化剂，生成氧气的质量为4.8克．
（4）将步骤（3）试管内残余的固体进行分离，主要操作步骤有溶解、过滤、蒸发．得到氧化铁的质量为A克．
可知反应前后氧化铁的质量保持不变．
（5）再将步骤（4）得到的氧化铁放入盛有足量稀盐酸的烧杯里，发现氧化铁消失，逐渐形成棕黄色溶液．
实验说明分离后得到的氧化铁的化学性质也保持不变．故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$&2H2O+O2↑
2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
催化剂，生成氧气的质量为4.8克．
溶解、过滤、蒸发．得到氧化铁的质量为A克．同学们，你们爱吃巧克力吗？你们可知道，在巧克力中含有一种常见的化学物质--草酸（化学式为C2H2O4）．草酸通常以晶体（C2H2O4o2H2O）的形式存在，在常温下为固体．以下是某化学兴趣小组提取了草酸晶体之后对其进行研究的过程．【提出问题】草酸晶体受热分解产生了什么？【猜想与假设】根据质量守恒定律，草酸晶体分解的产物中可能含水、CO或CO2．【实验论证】研容小组设计了以下实验装置（图（1））对上述猜想进行了探究．信息提示：装置B为干燥管，其中的无水硫酸铜与水反应会夏厩蓝色（1）装置A中饱和澄清石灰水的作用是检验并吸收产物中的CO2．（2）如分解产物中存在一氧化碳，则C中实验现象为红棕色的粉末变成黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）该反应装置中的酒精灯是否应在实验前先点燃，以便对氧化铁进行预热？否（填“是”或“否”），为什么？防止不纯的CO被加热引起爆炸．（4）装置E的作用是回收没有反应掉的CO，以防止造成空气污染．【反思与评价】（1）该实验装置在设计上存在一个明显的错误，请你将其指出：该套装置无法检验产物中是否有水，可以改进的方法是将装置A、B调换．（2）用于草酸晶体分解的实验发生装置如图（2）所示，由此可以推断草酸晶体的一条物理性质是草酸晶体的熔点低，加热易液化．
解：【实验论证】（1）饱和澄清石灰水可以检验和吸收二氧化碳．故答案为：检验并吸收产物中的CO2；（2）一氧化碳具有还原作用，能使红棕色的氧化铁还原为黑色铁，化学反应式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2．故答案为：红棕色的粉末变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）一氧化碳是可燃性气体，如果先加热，再通入一氧化碳，使一氧化碳与试管内的空气混合加热，就有爆炸的可能，所以不能先加热．故答案为：否，防止不纯的CO被加热引起爆炸；（4）E装置的作用是回收有毒的CO，防止空气污染．故答案为：回收没有反应掉的CO，以防止造成空气污染；【反思与评价】（1）检验水的装置要放在最前面，该套装置中检验水的装置B放在了盛有澄请石灰水的装置的后面，石灰水中的水分很有可能进入装置B，所以该套装置无法检验产物中是否有水，我们可以将装置A、B调换．故答案为：该套装置无法检验产物中是否有水；将装置A、B调换；（2）草酸晶体熔点较低，加热易熔化，熔化的草酸流入导气管会影响后续实验，甚至发生危险，所以试管口要略向上倾斜．故答案为：草酸晶体的熔点低，加热易液化．【实验论证】（1）饱和澄清石灰水可以检验和吸收二氧化碳；（2）从一氧化碳可以还原氧化铁考虑；（3）从一氧化碳是可燃性气体，不纯点燃会发生爆炸考虑；（4）一氧化碳有毒，要进行尾气处理；【反思与评价】（1）从检验水的装置要放在前面考虑；（2）根据草酸晶体熔点较低，加热易熔化的性质回答．已知fe2o3+3co高温2fe+3co2,取铁和氧化铁的混合物10克与中足量的一氧化碳充分反应_百度知道
已知fe2o3+3co高温2fe+3co2,取铁和氧化铁的混合物10克与中足量的一氧化碳充分反应
剩余固体质量7.6克则原混合物氧化铁质量少克
求详细程线等
fe2o3+3co=高温=2fe+3co2程式看固体质量减少减少质量等于氧化铁氧质量其质量=10-7.6=2.4克则氧化铁质量=2.4*160/48=8克原混合物氧化铁质量8克
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