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摘要：沉淀池设计计算平流式辐流式竖流式斜板沉淀池沉淀池是利用重力沉降作用将密度比水大的悬浮颗粒从水中去除的处理构筑物，是废水处理中应用最广泛的处理单元之，可用于废水的处理生物处理的后处理以及深度处理。
池是利用重力沉降作用将密度比水大的悬浮颗粒从水中去除的处理构筑物，是废水
处理中应用最广泛的处理单元之一，可用于废水的处理、生物处理的后处理以及深度处理。
在沉砂池应用原理可以去除水中的无机杂质，在初沉池应用原理可以去除水中的悬
浮物和其他固体物，在二沉池应用原理可以去除生物处理出水中的活性污泥，在浓缩池
应用原理分离污泥中的水分、使污泥得到浓缩，在深度处理领域对二沉池出水加絮凝剂
混凝反应后应用原理可以去除水中的悬浮物。
池包括进水区、区、缓冲区、污泥区和出水区五个部分。进水区和出水区的作
用是使水流均匀地流过池，避免短流和减少紊流对产生的不利影响，同时减少死水
区、提高池的容积利用率；区也称澄清区，即池的工作区，是颗粒与废水
分离的区域；污泥区是污泥贮存、浓缩和排出的区域；缓冲区则是分隔区和污泥区的水
层区域，保证已经的颗粒不因水流搅动而再行浮起。
池是利用水流中悬浮杂质颗粒向下速度大于水流向卜流动速度、或向下时
间小于水流流出池的时间时能与水流分离的原理实现水的净化。
理想池的处理效率只与表面负荷有关，即与池的表面积有关，而与池的深
度无关，池深只与污泥贮存的时间和数量及防止污泥受到冲刷等因素有关。而在实际连续运
行的池中，由于水流从出水堰顶溢流会带来水流的上升流速，因此速度小于上升流
速的颗粒会随水流走，速度等于卜-升流速的颗粒会悬浮在池中，只有速度大于上
升流速的颗粒才会在池中下去。
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化学沉淀溶解平衡计算题浅析
摘　要：化学计算在近几年的高考试题中所占的比重越来越大。因此，我们在平时的教学中，一定要注重和加强学生化学计算能力提高的培养。在各种化学计算类型中，沉淀溶解平衡计算学生普遍认为比较抽象，难度较大，其实只要对沉淀溶解平衡基本概念理解透彻，对常见的题型有了全面了解，沉淀溶解平衡计算题也就化难为易了。
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计算题将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]．
题型：问答题难度：偏易来源：不详
等体积混合后，c（Ag+）=2×10-3mol/L，c（CrO42-）=2×10-3mol/L，Qc=c2（Ag+）×c（CrO42-）=（2×10-3）2×2×10-3=8×10-9＞Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12，故有沉淀析出，答：析出Ag2CrO4沉淀．
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据魔方格专家权威分析，试题“计算题将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
发现相似题
与“计算题将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶..”考查相似的试题有：
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我们可能在自己年轻时候作了一些无法挽回的错事，走了一些难以避免的弯路，经历了一些难以承受的挫折，如果利用沉淀成本的概念来认识这些事，只要我们从这些错事，弯路，挫折中吸经验教训，调整航向，面对新的开始，从而使自己的路越走越宽，我们可能赢得一种新的人生。是这样吗吧友们？？？？？？？？？？？？？？？？？？
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