化学必修1、2涉及到的Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、O、Si、S、Cl等元素单质及其化合物的所有化学方程式_百度知道
化学必修1、2涉及到的Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、O、Si、S、Cl等元素单质及其化合物的所有化学方程式
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镁在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3=加热=CuO+CuCO3+H2O+CO24：Mg + 2H2O(沸水) = Mg(OH)2 + H2 ↑：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7?： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中不充分燃烧Na:S+H2===H2S
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2OS＋Fe＝FeS S＋3C＋2KNO3＝K2S＋N2↑＋3CO2↑ S＋H2＝ H2S（高温加热） 3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O 2H2S＋O2＝2H2O＋2S（不完全燃烧） 2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2（完全燃烧） 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O H2S＋2HNO3＝2H2O＋2NO2↑＋S↓ H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓（黑色） H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl H2S＋Fe2（SO4）3＝2FeSO4＋S↓＋H2SO4 SO2＋H2O＝H2SO3 SO2＋CaO＝CaSO3 SO2＋NaOH＝NaHSO3 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2＋Ba（OH）2＝BaSO3↓＋H2O 5SO2＋2H2O＋2KMnO4＝2H2SO4＋2MnSO4＋K2SO4 SO3＋H2O＝H2SO4 SO3＋Na2O＝Na2SO4 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O H2SO4（稀）＋Fe＝FeSO4＋H2↑ 2H2SO4（浓）＋C ＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 2H2SO4（浓）＋Cu ＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O H2SO4（稀）＋Zn＝ZnSO4＋H2↑ 2H2SO4（浓）＋Zn＝ ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 6H2SO4（浓）＋2Fe ＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O H2SO4＋2NH3＝（NH4）2SO4 H2SO4＋NH3＝NH4HSO4 3H2SO4＋Al2O3＝Al2（SO4）3＋3H2O 3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O H2SO4＋NaOH（不足）＝NaHSO4＋H2O H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O H2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋Na2SiO3＝Na2SO4＋H2SiO3↓ H2SO4＋CaCO3＝CaSO4＋H2O＋CO2↑ ZnS＋2HCl＝ZnCl2＋H2S↑ Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4 Al2S3＋6H2O＝3H2S↑＋2Al（OH）3↓2SO2+O2 === 2SO3（加热：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、FeCl2溶液. 铝在空气中燃烧、过氧化钠和盐酸反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
13?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4ClFe2O3+2Al=高温=Al2O3+2Fe 3Fe3O4+8Al=高温=4Al2O3+6Fe FeBr2+Cl2(少量)=FeCl2+Br2 2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2 FeI2+Cl2(少量)=FeCl2+I2 2FeI2+3Cl2（足量)=2FeCl3+2I26FeSO4+2KNO3+4H2SO4====K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O铁离子遇硫氰根离子变红、钠在空气中点燃
2Na + O2 = Na2O2
3：Cu + Cl2 == CuCl2 (点燃) H2 +Cl2 == 2HCl （点燃）Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （点燃）3HClO == 2HCl + HClO3（加热） 3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 漂白粉消毒原理4HCl浓 + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 实验室制氯气NaCl + H2SO4（浓）== NaHSO4 + HCl↑(加热) 实验室制氯化氢2KMnO4 + 6HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2OH2 + F2 == 2HF H2 + Br2 == 2HBr (500℃)H2 + I2 == 2HI (加热且可逆) Cl－+ Ag+== AgCl↓(Br－、钠和硫反应
2Na + S = Na2S
4：Cu+Cl2=点燃=CuCL22Cu+O2=加热=2CuO2Cu+S=加热=Cu2S2：2H2 + O2 点燃 2H2O 6:N2+3H2=高温催化＝2NH3N2+2O2＝高温催化＝2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO↑NH3 + H2O ==NH3、氧化钠和水反应
Na2O + H2O = 2NaOH 8. 氢气中空气中燃烧.铜和非金属反应、HNO3、过氧化钠和水反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 11、碳酸钠和盐酸反应
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
15、氧化钠和二氧化碳反应
Na2O + CO2 =Na2CO3 9、钠在空气中放置
2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2OC，有H2放出与强氧化性酸反应.③与酸反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5：与非强氧化性酸反应.铜绿：①与非金属反应：2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3?H2O ==NH4＋＋OH－4NH3 + 5O2 ==4NO + 6H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 ==CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + H2 ==NH3 N2 + 3Mg== Mg3N2N2 + O2 ==2NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO3 ==4NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl== NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟)8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3 ==NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2 ==N2O4NaOH+ NH4Cl== NaCl+NH3↑+H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH== Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O NH4NO3 + NaOH ==NaNO3 + NH3↑+H2OO:（1）单质与氧气的反应、钠和硫酸铜溶液反应
2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑ 6：1?. 甲烷在空气中燃烧. 碳在氧气中充分燃烧、碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
14：2Cu + O2 加热 2CuO 4、钠和水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
5: 1：2Mg + O2 = 2MgOMg + Cl2 = MgCl23Mg + 3N2 = Mg3N2②与沸水反应：Fe+CuCL2=Cu+FeCl22Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu可置换的金属还有Mg Zn Sn Pb3：Fe3+ +C6H5OH===[Fe(C6H5O)]2+（紫色）+ H+Al、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
18. 铁在氧气中燃烧：C+O2===CO2 点燃充分燃烧C+O2===CO
点燃不充分燃烧2C+O2===2CO 高温CO2+C===2CO 点燃C+2CuO===2Cu+CO2↑3C+CaO===CaC2+CO↑2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)C+H2O===CO+H2(生成水煤气)Si+C===siC(金刚砂)3C+SiO2===SiC+2CO↑4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2ON：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O Si、氧化钠和盐酸反应
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 10. 硫粉在空气中燃烧.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al，反应比较复杂：C + O2 点燃 CO2 9. 酒精在空气中燃烧.铜和酸，但是没有H2放出④与某些盐溶液（如CuSO4溶液,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3. 红磷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12、FeCl3溶液等）反应,浓的H2SO4： 1：Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2 Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2Fe. 一氧化碳在氧气中燃烧、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应
NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O
Mg： 10:3Fe+2O2 =点燃= Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2↑ Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2↑FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓(白色沉淀)+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2OFe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （常温下钝化）Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O （常温下钝化）2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H202FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 FeCl3+3NH3,Fe在冷：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2Cu：是酸中的H+与Mg反应. 铜在空气中受热、碳酸钠和氢氧化钙反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 17.置换反应：Fe3+ +SCN-===[Fe(SCN)]2+（血红）铁离子遇苯酚变紫、钠和乙醇反应
2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑ 7、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 12，可逆） 　　2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O 　　SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4Cl：如浓H2SO4、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 19，五氧化二钒做催化剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si＋F2＝SiF4Si ＋ O2 ＝加热 SiO2 SiO2+Na2CO3==高温==Na2SiO3+CO2↑（或CaCo3)SiO2+2C=（高温）Si+2CO↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2 + CaO =（高温） CaSiO3 Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓H2SiO3==加热H2O+SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2OC+SI=SICSi+3HCl（干燥）=SiHCl3+H2↑S、碳酸氢钠和盐酸反应
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ +H2O 16
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出门在外也不愁相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）-乐乐题库
& 金属的化学性质知识点 & “相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属...”习题详情
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相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）Mg、Al、Zn、FeAl、Mg、Fe、ZnAl、Fe、Mg、ZnFe、Zn、Al、Mg
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：网络
分析与解答
习题“相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）”的分析与解答如下所示：
由金属活动性顺序可知反应速率快慢与金属活动性顺序有关，根据产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属质量，进行分析．
解：根据“相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应”，则设金属质量都为1g，则产生氢气的质量由大到小的排列顺序为：327＞224＞256＞265，故选：B．
本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．
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相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）...
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经过分析，习题“相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）”主要考察你对“金属的化学性质”
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金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃?Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2mg+O2点燃?2mgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△?2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（h）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
与“相同质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）”相似的题目：
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”．请分别以图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”．实验中必须使用普通铁粉和溶质质量分数为20%的盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是&&&&，烧瓶B的作用是&&&&，烧瓶C的作用是&&&&，在试管&D中收集得到的是&&&&．（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是&&&&，长颈漏斗H中应加入&&&&．（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）&&&&．（4）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须&&&&，在E管中的反应开始后，在F出口处应&&&&．
Ⅰ请你参与下列探究：[问题情景]黄华元小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？[提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．[查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3，Na2SO3中S元素的化合价为&&&&价．[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学设计了如下方案：Ⅱ小希同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．（2）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体用该装置实验如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是&&&&．（3）小曼同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体进行&&&&（填实验操作名称）后，方可采取上面的装置进行实验．[实验探究]经小曼确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a处通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是&&&&．[思维拓展]经检验原溶液中只含有一种阴离子，有上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能还含有的物质的化学式为&&&&．为了证明实验结论是否正确，小张同学提议向此溶液中滴加NaOH，若看到&&&&现象，可以证明结论正确．
不法商人常用黄铜（铜、锌的合金）再加入一定量的铅制成假黄金饰品，其外观和密度与真黄金饰品很难区分．请你利用家中现有的条件设计一个实验辨认一件黄金饰品是否是假货（简述实验步骤、现象、结论）．&&&&．
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该知识点好题
1下列有关金属的说法正确的是（　　）
2下列说法错误的是（　　）
3（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法错误的是（　　）
2（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
3下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
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练习题及答案
下列关于实验现象的描述中，错误的是（　　）A．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．在空气中点燃镁条．发出耀眼的白光，生成黑色固体C．向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生D．向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出
所属题型：单选题
试题难度系数：偏易
答案（找答案上）
A、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以正确．B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，所以错误．C、澄清的石灰水中主要含氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以正确．D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会放出气泡，所以正确．故选B．
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初中三年级化学试题“下列关于实验现象的描述中，错误的是（ ）A．将红热的细铁丝放在氧”旨在考查同学们对
S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧、
金属的化学性质、
盐的性质、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。
部分物质在空气中和氧气中反应的对比：
a)碳和氧气反应
方程式：C + O2CO2
现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
b)硫和氧气反应
方程式：S + O2SO2
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。
c)红磷和氧气反应：
方程式：4P + 5O22P2O5
现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟
生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。
d)铁和氧气的反应：
方程式：3Fe + 2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质
注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。
e)镁和氧气反应：
方程式：2Mg + O22MgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。
注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。
f)石蜡和氧气反应
文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳
现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，
烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
1.烟和雾的区别
a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的
b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光
b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。
2.描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧
可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性
考点名称：
金属的化学性质:
（1）大多数金属能与O2反应；
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。
判断常见金属活动性强弱的方法:
（1）金属与氧气反应的难易程度。
（2）金属与酸反应的剧烈程度；
（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应；
常见金属的活动性顺序：
为了巩固学生所学知识，有必要在这一环节对学生进行相关习题的训练，除了教科书和相配套的练习册上的习题外，我又补充了两个案例。
A案例、&酸菜鲜鱼汤&是藤桥&召君饭店&的&招牌菜&，店主反映盛汤的铝锅很不耐用，铝锅没用多久，锅底就漏洞了。请你分析一下这是为什么？
B案例、同学们家里大多种有芒果树，每年芒果树修枝后，都要喷洒浓度为15%的硫酸铜溶液。去年椰林村的王大力用铁桶配好农药后，第二天才喷药，结果发现害虫没杀死，铁桶壁上有红色的东西沾在上面。为什么按要求配好的农药杀不死害虫？铁桶壁上的红色物质是什么？
这两个案例就发生在身边，很容易激起学生的共鸣。让学生真真确确感受到：&生活中有化学&。 &
常见金属的化学性质：
1.金属和氧气的反应
常温下表面逐渐变暗。点燃
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色固体
点燃，剧烈燃烧，发出耀
眼的白光，生成白色固体
2Mg+O22MgO
常温下，铝表而变暗，生成一
层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀
点燃。剧烈燃烧，火星四射，
放出大量的热，生成白色固体
4Al+3O22Al2O3
持续加热发红，离火变冷
火星四射，放出大量的热，
生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
加热，生成黑色物质，在潮湿的
空气中，生成铜绿而被腐蚀
加热，生成黑色固体
2Cu+O22CuO
即使在高温也不和氧气反应
大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同
2.金属与酸的反应
反应现象（两种酸中相同）
Mg+2HCl==MgCl2+H2&
Mg+H2SO4==MgSO4+H2&
反应比较剧烈，产生大量
气泡，溶液仍为无色，生成
的气体能够燃烧，并且产
生淡蓝色火焰
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2&
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2&
Zn+2HCl==H2&+ZnCl2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2&
反应缓慢，有气泡产生，溶
液由无色逐渐变为浅绿色，
生成的气体能够燃烧，并且
产生淡蓝色火焰
Fe+2HCl==FeCl2+H2&
Fe+H2SO4==FeSO4+H2&
3.金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
锌表面有一层银白色金属析出
Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色
Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
无变化，不反应
铜表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
无变化，不反
考点名称：
盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
生活中常见的盐有：
氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质:
(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4&5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。
常见盐的分类：
酸碱完全中和后的产物
某化某或某酸某
CuCl2氯化铜，CuSO4硫酸铜
酸中的氢离子部分被中和的产物
某酸氢某或
酸式某酸某
NaHCO3碳酸氢钠或酸式碳酸钠，NaH2PO4磷酸二氢钠
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
正盐名称前面加&碱式&
Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
盐的物理性质：
常温下大多为固体，在水中溶解性不同。
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。
盐的化学性质：
盐 + 金属&
新盐 + 新金属
盐跟酸反应
新盐 + 新酸
盐跟碱反应
新盐 + 新碱
盐跟盐反应
盐 + 盐 & 两种新盐
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