在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.1,求溶液中Cu离子的物质的量浓度_百度作业帮 在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.1,求溶液中Cu离子的物质的量浓度 本题硫酸为稀硫酸,不可氧化Cu.但是可提供H+,帮助NO3-氧化Cu离子方程为：8H+ + 2NO3- + 3Cu == 3Cu2+ + 2NO + 4H2OH+物质的量为：01*0.5+0.1*0.15*2=0.08molNO3-物质的量为：0.1*0.5=0.05molCu物质的量为：5.76/64=0.09mol假如NO3-完全反应,需要H+为0.2mol,假如Cu完全反应,需要H+0.24mol,所以可以看出H+量不足,以H+为标准计算.当H+完全反应,生成的Cu2+物质的量是0.03mol,浓度为0.3mol/L 溶液中的n(H+) = (0.5 + 0.15 * 2)* 0.1 = 0.08moln(NO3-) = 0.5 * 0.1 = 0.05mol反应的离子方程式：3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O反应的H+与NO3-的比 = 8:2 = 4:1而现在实际的H+与NO3-的比 = 0.08:0.05 = 8:5