将碳酸氢钠和10水碳酸钠的混合物45.4克溶于水制成400ml溶液,其中钠离子的浓度为1mol*L ；将相同质量的上述混合物加热至不再变化,此时残留固体质量为多少._作业帮
拍照搜题，秒出答案
将碳酸氢钠和10水碳酸钠的混合物45.4克溶于水制成400ml溶液,其中钠离子的浓度为1mol*L ；将相同质量的上述混合物加热至不再变化,此时残留固体质量为多少.
将碳酸氢钠和10水碳酸钠的混合物45.4克溶于水制成400ml溶液,其中钠离子的浓度为1mol*L ；将相同质量的上述混合物加热至不再变化,此时残留固体质量为多少.
溶液含Na离子为0.4*1=0.4mol,混合物加热至质量不变,剩余固体为碳酸钠Na2CO3,由Na离子计算得到碳酸钠0.2mol,其质量m=0.2*106=21.2g您还未登陆，请登录后操作！
高中化学题
D 11.0g
请详析,3Q!
水制成200ml溶液,钠离子浓度为0.5mol/L,
所以有0.5mol/L*200ml=0.1mol钠离子
所以十水碳酸钠 和 碳酸氢钠 的混合物中的钠为0.1mol
若将ng该混合物加热至质量不再改变时，碳酸氢钠全变为碳酸钠，混合物只剩Na2CO3
所以有0.05mol Na2CO3
质量可能为0.05*106=5.3g
O3&10H2O = Na2CO3 + 10H2O
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2&
两反应均在加热条件下进行.所以最后的产物为Na2CO3
根据题可知,混合物中钠离子物质的量为0.5*0.2=0.1mol.根据钠离子守恒反应后的Na2CO3的物质的量为0.1/2=0.05mol.所以产物质量为0.05*106=5.3g.所以得出答案.
您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！
大家还关注相关知识点：
（10分）为验证血液中含有酸碱缓冲物质，做如下实验，请补充完整。(1)取四支试管，分别编号为1号、2号、3号、4号。zxxk(2)在四支试管中各加入等量的0.1g/mL的柠檬酸钠溶液(抗凝剂)，然后将等量的正常人的新鲜血液注入1号和3号试管中，注意边加边搅拌，再向2号和4号试管中加入蒸馏水，加入量与 [血液、碳酸氢钠、乳酸、缓冲物质、碳酸钠、乳酸钠、蒸馏水、抗凝剂]
（10分）为验证血液中含有酸碱缓冲物质，做如下实验，请补充完整。(1)取四支，分别编号为1号、2号、3号、4号。zxxk(2)在四支中各加入等量的0.1g/mL的柠檬酸钠溶液(抗凝剂)，然后将等量的正常人的新鲜血液注入1号和3号试管中，注意边加边搅拌，再向2号和4号试管中加入水，加入量与血液量相等。(3)分别从1号和2号中取少量液体，测定pH并记录。然后向1号和2号中加入一定量的Na2CO3溶液，加入量相等，搅拌均匀，再各取少量液体测定pH。与上一次测定值比较，1号试管pH变化量记作ΔpH1,2号试管pH变化量记作ΔpH2，比较这两个变化量ΔpH1________ΔpH2，并说明原因：______________________________________________________________。(4)从3号试管和4号试管中取少量液体，测定pH并记录。然后向两支试管中加入等量的乳酸，搅拌均匀，测定它们的pH，与刚才测定值比较，3号试管pH变化量记作ΔpH3,4号试管pH变化量记作ΔpH4，比较这两个变化量：ΔpH3________ΔpH4，并说明原因：_____________________________________________________________________________________________。(5)结论：___________________________________________________________。
答案:(3)&　 血液中碳酸和碳酸钠发生反应，形成碳酸氢钠，所以对血液的pH影响不大(4)&　 血液中的碳酸氢钠与乳酸发生反应，生成乳酸钠和碳酸，碳酸又可分解为CO2和水，所以对血液的pH影响不大(5)血液中含有酸碱缓冲物质，可以使血液的酸碱度不会发生很大变化，从而维持在相对稳定的状态。【解析】试题分析：实验中1、3号试管是实验组，2、4号试管是对照组。1和2对比，3和4对比。(3)分别从1号和2号试管中取少量液体，测定pH并记录。然后向1号和2号试管中加入一定量的Na2CO3溶液，加入量相等，搅拌均匀，再各取少量液体测定pH。与上一次测定值比较，1号试管pH变化量记作ΔpH1,2号试管pH变化量记作ΔpH2，比较这两个变化量ΔpH1&ΔpH2，并说明原因：血液中碳酸和碳酸钠发生反应，形成碳酸氢钠，所以对血液的pH影响不大。(4)从3号试管和4号试管中取少量液体，测定pH并记录。然后向两支试管中加入等量的乳酸，搅拌均匀，测定它们的pH，与刚才测定值比较，3号试管pH变化量记作ΔpH3,4号试管pH变化量记作ΔpH4，比较这两个变化量：ΔpH3&ΔpH4，并说明原因：血液中的碳酸氢钠与乳酸发生反应，生成乳酸钠和碳酸，碳酸又可分解为CO2和水，所以对血液的pH影响不大。(5)结论：血液中含有酸碱缓冲物质，可以使血液的酸碱度不会发生很大变化，从而维持在相对稳定的状态。考点：本题综合考查内环境稳态的相关知识，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，能用试验方法学方面的能力。
相关知识点：
[（10分）为验证血液中含有酸碱缓冲物质，做如下实验，请补充完整。(1)取四支试管，分别编号为1号、2号、3号、4号。zxxk(2)在四支试管中各加入等量的0.1g/mL的柠檬酸钠溶液(抗凝剂)，然后将等量的正常人的新鲜血液注入1号和3号试管中，注意边加边搅拌，再向2号和4号试管中加入蒸馏水，加入量与 [血液、碳酸氢钠、乳酸、缓冲物质、碳酸钠、乳酸钠、蒸馏水、抗凝剂]]相关内容：
频道总排行
频道本月排行当前位置：
＞＞＞将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的..
将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2moloL-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．5.3gB．10.6gC．4.2gD．3.1g
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A试题分析：由题意可知，钠离子的物质的量为0.1mol，无论碳酸钠、碳酸氢钠以何种比例混合，该固体受热分解后的产物只有碳酸钠，根据钠元素守恒，碳酸钠的物质的量应为0.05mol，其质量为5.3g，答案选A。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的..”主要考查你对&&物质的量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
发现相似题
与“将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的..”考查相似的试题有：
32773729841535407937316966694352121碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂．（1）某校化学兴趣小组为了验证碳酸钠和碳酸，氢钠的稳定性，做_百度知道
提问者采纳
sub，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为:wordSpacing: 1px" cellspacing="-1" cellpadding="-1">&nbsp: 90%"><div style="border-wordSpacing，浓度增大:sub:nowrap；故答案为，其他操作正确:1px：2NaHCO3:90%">222a×100%，装置中的二氧化碳未被赶入装置C;wordWfont-size: 1px" cellspacing="-1" cellpadding="-1">&padding-bottom，二氧化碳未被全部吸收;wordSpacing:90%"><div style="border-top；②用改进后的装置进行实验:1padding-53m<span style="vertical-align，导致测定质量减小、D装置的 质量分别增重了 m1g;padding-bottom，装置D是为了防止空气中的二氧化碳进入装置C中产生误差:90%"><table style="margin-right；故答案为;wordWrap:1px">244mol×106g/molag×100%=22a×100%;font-size:1px，碳酸钠质量增大:90%">53m<span style="vertical-align:1wordSwordSpacing.&nbsp；故答案为:1px solid black:normal：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O:normal:1px"><td style="border-bottom，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠．故答案为:1px solid black：防止空气中的二氧化碳进入装置C，偏低，装置存在的缺陷是整套装置中的二氧化碳气体不能赶净到装置C中全部吸收:90%"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-font-，c（待测）=Na2CO3+CO2↑+H2O:1px">:1padding-bottom，来确定纯碱样品的纯度．实验过程中;font-font-size、C:normal">c(标准)V(标准)<td style="border-bottom:normal；（3）乙同学通过用0;font-size，含量偏低:90%">m&nbsp、m2g和m3g;font-size、二氧化碳和水：NaHCO3，反应的化学方程式为:1px；（2）①分析装置图可知实验是测定生成的二氧化碳的质量，二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙沉淀
其他类似问题
为您推荐：
碳酸氢钠的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁}