已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式____；（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH____（填“大”、“小”或“相等”）；（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为____；（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用____（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为____；（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因____；（6）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀____（填“能”或“否”）．-乐乐题库
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已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+&；（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小&&（填“大”、“小”或“相等”）；（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）&；（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用稀硫酸&（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O&；（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq），多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融&；（6）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4&mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀否&（填“能”或“否”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-长春三模
分析与解答
习题“已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7...”的分析与解答如下所示：
（1）草酸是二元弱酸，分步电离；（2）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强；（3）常温下，0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL恰好反应生成草酸钠，草酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，但第一步水解大于第二步；（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化强还原性的物质；酸性高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水；（5）草酸钙在水溶液里存在电离平衡，加水促进平衡向溶解的方向移动；（6）根据c（Ca2+）oc&（C2O42-）和Ksp（4.0×10-8）相对大小判断，如果c（Ca2+）oc&（C2O42-）=＜Ksp（4.0×10-8），则无沉淀生成．
解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+，故答案为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；（2）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致草酸钠的pH小于碳酸钠，故答案为：小；（3）常温下，0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL恰好反应生成草酸钠，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，但第一步水解大于第二步，两步水解都生成氢氧根离子，所以溶液中阴离子浓度大小顺序是c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-），故答案为：c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）；（4）由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量亚铁离子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不可以用硝酸；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以不可以用盐酸；故实验中所用的KMO4溶液要进行酸化，用于酸化的酸是：稀硫酸，酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，离子反应方程式为：6H++2&MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O，故答案为：稀硫酸；6H++2&MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O；（5）草酸钙在水溶液里存在电离平衡，向溶液中加水时，溶液中草酸根离子和钙离子浓度都减小，导致平衡向正反应方向移动，从而加速结石消融，故答案为：CaC2O4（s）?C2O42-（aq）+Ca2+（aq）；多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融；（6）碳酸钙溶液中钙离子浓度=√2.5×10-9mol/L=5×10-5mol/L，二者混合后，钙离子浓度=2.5×10-5mol/L，草酸钾的浓度为4.0×10-4&mol/L，混合后c（Ca2+）oc&（C2O42-）=2.5×10-5 ×4.0×10-4=1×10-8＜Ksp（4.0×10-8），故无沉淀，故答案为：否．
本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡，明确弱电解质电离特点及溶度积常数的运用是解本题关键，难度中等．
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已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5...
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经过分析，习题“已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7...”相似的题目：
下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“＞、＜或=”填空：（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L&NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．①混合溶液中c（HX）&&&&c（X-）；②混合溶液中c（HX）+c（X-）&&&&0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；③混合溶液中由水电离出的c（OH-）&&&&0.1mol/L&的HX溶液中由水电离出的c（H+）．（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度&&&&NaX的水解程度．（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者&&&&后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者&&&&后者．（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者&&&&后者，所得溶液的pH前者&&&&后者．
下列说法正确的是（　　）常温下，pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH&4+）常温下pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后pH=8在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp均变小0.1&moloL-1的硫酸铵溶液中：c（NH&4+）＞c（SO&42-）＞c（H+）
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式&CH3COOH&HCN&H2CO3&电离平衡常数（25℃）&1.8×10-5&4.9×10-10&K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11&回答下列问题：（1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：&&&&（2）a&mol/L&NaOH溶液与b&mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a&&&&&b（填＞、＜、=）（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化&&&&醋酸的电离程度将如何变化&&&&电离平衡常数将如何变化&&&&（4）合成氨发生的反应为N2+3H2&&&2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．oL2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在&0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应&V（N2）正&&&&v（N2）逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由&&&&．
“已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中（　　）
3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
弱酸&HCOOH&HCN&H2CO3&电离平衡常数（25℃）&Ki=1.77×10-4&Ki=4.9×10-10&Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11&
该知识点易错题
1下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
2关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）
3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式____；（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH____（填“大”、“小”或“相等”）；（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为____；（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用____（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为____；（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因____；（6）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀____（填“能”或“否”）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式____；（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH____（填“大”、“小”或“相等”）；（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为____；（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度．高锰酸钾溶液常用____（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为____；（5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种．患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融．请用化学用语和简要的文字说明其原因____；（6）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀____（填“能”或“否”）．”相似的习题。三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备、组成测定和性质研究--《应用化工》2011年04期
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备、组成测定和性质研究
【摘要】：以废铁屑、H2SO4、氨水为原料制备硫酸亚铁铵(悬浊液),与草酸反应,得草酸亚铁,再与草酸钾反应,得到三草酸合铁(Ⅲ)酸钾。以溶液的pH值为草酸加入量的依据,采用浓缩后挂棉线的方式析出晶体。通过化学分析、红外光谱对其结构组成进行确定。得到有关测定数据与理论值相吻合,证明此方法的可行性。在阳光直射下,三草酸合铁(Ⅲ)酸钾发生分解生成黄色物质,说明了其光敏性。
【作者单位】：
【关键词】：
【基金】：
【分类号】：TQ268.4【正文快照】：
提出了以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵,然后制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的思路。对传统硫酸亚铁铵制备[1]进行了改进。对实验原料进行了调整———弃用(NH4)2SO4而改用氨水为原料制备硫酸亚铁铵,对实验步骤做出了改进———去掉硫酸亚铁铵的析出过程,直接利用得到悬浊液进行三草酸
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