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（2011年浙江杭州， 30题）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是：I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3&H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的&&&&&&离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。(3)、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：取少量被测海水，测定&&&&&&&&&&&&、加入足量的&&&&&&&&&&&溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
题型：实验题难度：偏难来源：不详
(1)如图(2)氢氧根（或OH-）(3) 被测海水质量（体积）&&&BaCl2或Ba(N03)3或Ba(OH)2分析：（1）根据酸碱性与PH值的关系考虑本题；（2）根据从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）说明含氢氧根离子；（3）检验硫酸根离子用钡离子．解答：解：（1）由海水变为弱酸性即PH值越来越小；再结合全过程中海水的pH依次变化大即PH值又开始变大，就可以做出答案；（2）海水（pH=8.1-8.3）说明显碱性，即含有氢氧根离子；（3）测定海水中Na2SO4含量，首先需要知道海水总质量，再根据与氯化钡反应生成沉淀的质量算出硫酸钠的质量．故答案为：（1）（2）氢氧根离子 （3）被测海水质量；BaCl2．
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据魔方格专家权威分析，试题“（2011年浙江杭州，30题）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路，二氧化碳的性质实验，化学实验数据的分析，家庭小实验、趣味实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路二氧化碳的性质实验化学实验数据的分析家庭小实验、趣味实验
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。 “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。常见的家庭小实验：（1）
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与“（2011年浙江杭州，30题）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟..”考查相似的试题有：
274196290394254628261938262010271871氨法脱硫里面洗涤塔的PH值为5点几，浆液温度52度左右，为什么密度上不去？_百度知道
氨法脱硫里面洗涤塔的PH值为5点几，浆液温度52度左右，为什么密度上不去？
提问者采纳
和ph值控制的还算合格
我想你们应该该配置氧化风机进行氧化而产生硫酸铵
密度上不去有可能是因为你们燃烧的煤含硫低
需要时间脱更多的硫 ，还有可能是加的氨水量不足
这可以从塔出口测一下脱硫效果 或在线检测so2 是否合格
如果都合格
那就是时间问题了
运行时间过短
欢迎同行尤其是工作在一线的朋友相互交流
记着一定要留言
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提问者评价
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氨法脱硫的相关知识
其他1条回答
哥们你是公司老板吗？这种问题你想拿100金币就弄到答案啊，哈哈，一百美元也不告诉你的。。。。
脑子有病？？不好意思，弄好了
祝贺你，脑子好了！！！
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采用湿壁塔氨吸收法去除烟气中SO2的实验研究
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石灰石—石膏湿法低浓度二氧化硫烟气脱硫工艺研究.doc36页
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论文题目石灰石石膏湿法低浓度二氧化硫烟气脱硫工艺研究
化学工程系
2008年12 月03日
二本课题研究的意义与目的
三本课题研究的内容
第一章 文献综述
二氧化硫 Sulfur
dioxide 简述
121 二氧化硫物化性质
122 二氧化硫来源及带来的危害
123 相关标准
13 石灰石简述
131 石灰石物化性质
131 石灰石的来源及用途
14 石膏简述
141 石膏物化性质
142 石膏的来源及用途
15 国内外烟气脱硫技术综述
151 国外烟气脱硫技术发展和应用现状
152 国内烟气脱硫技术发展和应用现状
第二章 常用烟气脱硫技术介绍与比较
21 湿法烟气脱硫技术
212 氧化镁法
213 海水脱硫法
22 半干法烟气脱硫技术
221 喷雾干燥法
23 干法烟气脱硫技术
231 电子射线辐射法
石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺
31 石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺原理
32 石灰石石膏法烟气脱硫工艺流程
33 工艺系统
331 吸收剂制备系统
332 烟气及SO2吸收系统
333 石膏处理系统
334 FGD装置用水系统
337 脱硫废水处理系统
336 压缩空气系统
33 石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺特性
34 影响石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺的因素分析
341 吸收塔洗涤浆液的PH
342 吸收塔内的液气比
343 烟速和烟气温度
344 钙硫比
345 石灰石浆液颗粒细度
346 石膏过饱和度
347 浆液停留时间
35 石灰石石膏法烟气脱硫存在的问题的及解决思路
351 结垢和堵塞
352 腐蚀及磨损
353 白烟现象
354 富液处理
结论与展望
存在的问题及研究展望
本文主要讲述了工业石灰石石膏湿法低浓度二氧
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