标准状况下C2H6与某烃的混合气体1.344L，与足量的O2混合点火爆炸后，所得气体通入240mL0.500mol/L的NaOH溶液中,使逸出气体不含CO2。把吸收CO2的溶液的减压、低温
标准状况下C2H6与某烃的混合气体1.344L，与足量的O2混合点火爆炸后，所得气体通入240mL0.500mol/L的NaOH溶液中,使逸出气体不含CO2。把吸收CO2的溶液的减压、低温
请问一道化学题目
补充：标准状况下C2H6与某烃的混合气体1.344L，与足量的O2混合点火爆炸后，所得气体通入240mL0.500mol/L的NaOH溶液中,使逸出气体不含CO2。把吸收CO2的溶液的减压、低温的条件下蒸干得固体7.60g（不含结晶水）。求原混合气的成分及各组分的体积？
首先判断二氧化碳与氢氧化钠反应不仅生成了碳酸钠而且还有碳酸氢钠，1.344/22.4=0.06mol ，假设原气体全部是乙烷，生成的二氧化碳正好与氢氧化钠（0.24*0.5=0.12）反应生成碳酸氢钠（0.12*84=10.08&7.6）可以肯定固体里面有碳酸钠而且还有碳酸氢钠，可以判断另外烃的含碳原子数只可能是1个只有甲烷满足条件
下面就是计算设乙烷的物质的量为x，甲烷的物质的量0.06-x，（写出两个反应的方程式）2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
CH4+O2=CO2+2H2O
n(CO2)=0.06-x+2x=0.06+x,
3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O
106*(0.06+x)/2+84*(0.06+x)/2=7.6(在减压低温条件下碳酸氢钠不会分解转换碳酸钠)，得到x=0.2 0.06-0.02=0.04
乙烷体积1.344*0.02/0.06=0.448L 甲烷体积1.344-0.448=0.896L
你自己把前面的有的单位带上
的感言：谢谢！
其他回答 (2)
请问某烃是什么？即化学式
题目都不完全，怎么解呢？猜测下面应该告诉我们生成固体多少克吧
基本思路，吸收CO2的溶液的减压、低温 这个条件说明里面含有碳酸氢钠，减压低温就是防止碳酸氢钠分解，根据混合物的量 和混合气体的量可以列一个方程组。
设该烃含c原子 x个
含量为ymol
则燃烧co2总量为 xy+（1.344/22.4）*2mol=.....
根据钠离子的总数 0.24*0.5
和碳酸钠与碳酸氢钠的总质量，可以求得c的总物质的量
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理工学科领域专家在500ml NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L,该NaAlO2物质的量浓度为_百度知道
在500ml NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L,该NaAlO2物质的量浓度为
求详细过程
提问者采纳
解：有方程式2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2可知。生成3 乘以22.4 L=67.2L气体的同时生成2摩尔NaAlO2设收集到标准状况下的气体6.72L生成NaAlO2物质的量为x2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
2mol:67.2L=X:6.72L
X=0.2mol0.2mol除以0.5升=0.4mol/L答：NaAlO2物质的量浓度为0.4mol/L。
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2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
6.72C=0.2/0.5=0.4mol/L不懂问
3*22.4是什么还有那个C为什么用0.2/0.5,
0.5不是NaOH的吗？
3*22.4是用在标况下气体计算等于系数乘以22.4对应标况下体积6.72与物质的量相似此时是3对应6.72/22.4=0.30.5L是NaOH的体积，假设反应前后体积不变，否则难以计算
这点没懂到，为什么要除以NaOH的体积呢，我化学很差的。。
不是，一开始是500ml NaOH溶液，反应后变成了NaAlO2溶液，还是那个容器，体积也没变，所以反应后是500ml的NaAlO2溶液不懂问
那里面还有Al呢，那个0.5L只是NaOH的，而NaAlO2多了个AL，怎么也会是0.5L？
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出门在外也不愁用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是____①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA．④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA⑤100mL1moloL-1AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA．-乐乐题库
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是&&&&①2.3g&Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2mol&H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③标准状况下，2.24L&Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA．④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA⑤100mL&1moloL-1&AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA&⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA．①②⑥②④⑥③⑤⑥①⑤⑥
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：2010-启东市模拟
分析与解答
习题“用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是____①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N...”的分析与解答如下所示：
①无论产物是氧化钠还是过氧化钠，转移电子都是0.1NA；②随反应进行，硫酸浓度变稀；③氯气和水反应是可逆的；④根据C（H+）×C（OH-）=10-14解题；⑤三价铝离子能发生水解；⑥降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮的反应是放热反应；
解：①Na在常温下与氧气反应生成Na2O，燃烧时生成Na2O2，因为氧气足量，2.3g钠完全反应变成+1价．所以，无论产物是氧化钠还是过氧化钠，转移电子都是0.1NA，故①正确；②随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，生成二氧化硫小于0.1mol，故②错误；③因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0.1mol，而氢氧化钠中却完全反应，转移0.1mol，故③错误；④pH=-lgC（H+），25°C时，C（H+）×C（OH-）=10-14，pH=13，C（H+）=10-13[br]所以C（OH-）=0.1mol/L所以n（OH-）=0.1×1.0=0.1mol所以为0.1NA[br]故④错误； ⑤1mol三价铝离子水解生成3mol氢离子，故⑤正确；⑥降低温度平衡向放热方向进行，二氧化氮反应生成四氧化二氮，分子数减少，故⑥正确．故选D．
本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是____①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数...
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阿伏加德罗常数
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下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是&&&&32g O2所含的原子数目为NA0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA1mol H2O含有的H2O分子数目为NA0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是&&&&1L0.5moloL-1MgCl2溶液所含Cl-数为NA标准状况下，22.4L水所含分子数为NA标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA56g铁在足量氯气中完全燃烧，转移的电子数为2NA
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该知识点好题
1NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物&&&&
2NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是&&&&
3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是&&&&
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1NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物&&&&
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Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
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