近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰0.8～1.6碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是____．（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为____．（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有____（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键 D．金属键E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是____．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是____．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为____．-乐乐题库
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& 原子轨道杂化方式及杂化类型判断知识点 & “近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材...”习题详情
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近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25&&镍0.5～1.5&钼0.3～0.6&&锰0.8～1.6&&碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是3d54s1．（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为sp3．（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．A．氢键&&&&&B．离子键&&&&C．共价键 D．金属键&&&E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为Fe4N．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-山东模拟
分析与解答
习题“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰...”的分析与解答如下所示：
（1）铬元素是24号元素，Cr原子的价电子为3d、4s能级上电子；（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体为原子晶体，其结构和金刚石相似，根据金刚石结构中碳原子杂化方式判断；（3）原子轨道处于半满、全满、全空时能量更低稳定；（4）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大；（5）沸点较低的晶体一般为分子晶体； （6）利用均摊法确定其化学式．
解：（1）Cr是24号元素，其原子中3d和4s能级上电子为其价电子，其价电子排布式为：3d54s1，故答案为：3d54s1；（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体为原子晶体，其结构和金刚石相似，根据金刚石结构中碳原子含有4个共用电子对，所以碳原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；（3）Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；故答案为：Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；（4）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，该物质中含有的第二周期非金属元素有O、N、C，其非金属强弱顺序有：O＞N＞C，故选：ACE；&O＞N＞C；（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，应为分子晶体，故答案为：分子晶体；（6）该晶胞中，N原子个数为1，Fe原子个数=8×18+6×12=4，所以其化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N．
本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、元素周期律、原子杂化方式的判断等知识点，知识点较综合，这些知识点都是考试热点，根据教材中基础知识采用知识迁移的方法进行分析解答，注意：配位键属于共价键，不属于分子间作用力，为易错点，题目难度中等．
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近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3...
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经过分析，习题“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰...”主要考察你对“原子轨道杂化方式及杂化类型判断”
等考点的理解。
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原子轨道杂化方式及杂化类型判断
与“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰...”相似的题目：
下列是A、B、C、D、E五中元素的某些性质：
3.98（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3&杂化方式的是&&&&A．&B．CH4&&&C．CH2=CHCH3D．CH3CH2C≡CH&&&E．CH3CH3（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键&&&&．（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是&&&&（写分子式），理由是&&&&；（4）如图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为&&&&；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是&&&&．
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是&&&&SO3与SO2BF3与NH3BeCl2与SCl2C2H2与C2H4
[选修3物质结构与性质]用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子基态核外电子排布式&&&&；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为&&&&．（2）30Si的原子的中子数为&&&&；SiO2晶体类型为&&&&．（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是&&&&．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体&&&&；其杂化类型为&&&&．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为&&&&．
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该知识点好题
1原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为&&&&，1mol&Y2X2含有σ键的数目为&&&&．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是&&&&．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是&&&&．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是&&&&，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为&&&&．
2（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式&&&&．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为&&&&．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为&&&&，微粒间存在的作用力是&&&&．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为&&&&（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是&&&&．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键&&&&．
3下列叙述不正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列叙述不正确的是&&&&
2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是&&&&
3化学--物质结构与性质I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．（1）若有1mol&CH4生成，则有&&&&molσ键和&&&&molπ键断裂．（2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为&&&&．Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有&&&&（填字母代号）a、离子键&&&&b、共价键&&&&c、配位键&&&&d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于&&&&（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=&&&&．III．研究表明，对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．（5）预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．答：HgCl2-4比HgI2-4更&&&&（填“稳定”或“不稳定”），因为&&&&．
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电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有____（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键 D．金属键E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是____．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是____．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰0.8～1.6碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是____．（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为____．（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有____（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键 D．金属键E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是____．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是____．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为____．”相似的习题。安微Q235B热轧方钢(安微Q235B热轧方钢)--天津求益众诚钢铁贸易有限公司
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安微Q235B热轧方钢天津求益众诚钢铁贸易有限公司注册资金（500万）方钢规格　　　　　　　　　　　Q2356×6 & &8×8 & &10×10 & &12×12 & &14×14 & &16×16 & &18×18 & &20×2025×25 & &28×28 & &30×30 & &32×32 & &38×38 & &40×40 & &50×50 & &60×6070×70 & &75×75 & & & &热轧产品材质 Q235B &45#方钢 8×8 - 80×80 &扁钢 35×20 - 120×50&冷拉钢材材质 Q235 45# &可定尺&冷拉圆钢 4 - 80&冷拉方钢 8×8 - 70×70&冷拉扁钢 &厚 3-50 & 宽 15-100&& & & & & & & &&& & 各种规格各种材质方钢，扁钢，六角钢，热轧扁钢，热轧方钢，冷拔方钢，热轧六角钢，矿用扁钢，法兰扁钢及冷拔圆钢。产品采用45#、45#、16Mn、65Mn、60si2Mn等材质150、120优质方坯及圆钢。扁钢规格：厚度3-65mm,宽度16-240mm。方钢规格：12x12-120x120mm。六角钢规格：17-65mm，冷拔圆钢规格：Ф4-Ф110。&& & &45#角钢,45#槽钢,45#工字钢,16mn角钢,16mn槽钢,16mn工字钢等各种角钢、热镀锌角钢、六角钢、等边角钢、不等边角钢。所售万能角钢、六角钢、等边角钢、不等边角钢、低合金角钢、三角钢、冷拉六角钢、热轧角钢、304角钢等适用于工程、煤矿、纺织、电力、锅炉、机械、军工等各个领域。&& &角钢俗称角铁，是两边互相垂直成角形的长条钢材。有等边角钢和不等边角钢之分，其中不等边角钢又可分为不等边等厚及不等边不等厚两种。等边角钢的两个边宽相等。其规格以“边宽×边宽×边厚”的毫米数表示。如“∠30×30×3”，即表示边宽为 30毫米、边厚为3毫米的等边角钢。也可用型号表示，型号是边宽的厘米数，如∠3#。型号不表示同一型号中不同边厚的尺寸，因而在合同等单据上将角钢的边宽、边厚尺寸填写齐全，避免单独用型号表示。扁钢的分类&1、按品质分类普通钢（P≤0.045%，S≤0.050%）优质钢（均≤0.035%）高级优质钢（P≤0.035%，S≤0.030%）2、按化学成份分类碳素钢：低碳钢（C≤0.25%）；中碳钢（C≤0.25%-0.60%）。合金钢：低合金钢（合金元素总含量≤5%）；中合金钢（合金元素总含量）；高合金钢（合金元素总含量）。3、按成形方法分类：锻钢、铸钢、热轧钢、冷拉钢。4、按金相组织分类退火状态的：亚共析钢（铁素体珠光体）；共析钢（珠光体）；过共析钢（珠光体渗碳体）；莱氏体钢（珠光体渗碳体）。& & 正火状态的：珠光体钢；贝氏体钢；马氏体钢；奥氏体钢。&扁钢规格:宽度:16-240mm，厚度:3-65mm。如:3*30-50,4*40-60,5*30-70,6*30-100,7*30-120,8*30-140,9*30-150,(10-16)*30-200,(18-25)*40-200，28*45-200,30*45-160，40*70-160产品广泛用于：车辆制造、工程机械制造、汽车零部件制造、矿山机械制造、农业机械、建筑机械、造船、电料金具、钢结构等行业.方钢规格:8*8-130*130mm，常年现货20x20,30x30,40x40,50x50,60x60,70x70,80x80,90x90.产品广泛用于：车辆制造、工程机械制造、汽车零部件制造、矿山机械制造、农业机械、建筑机械、造船、电料金具、钢结构等行业。公司宗旨：“用户至上，质量第一，用心服务，客户的需要就是我们的追求”公司秉承:“顾客至上，锐意进取”的经营理念，坚持“客户第一”的原则为广大客户提供优质的服务。经营理念：“同样的产品比质量、同样的质量比价格、同样的价格比服务.本条信息45方钢热轧_45热轧方钢厂家_公司信息-可加工打孔钻眼由天津求益众诚钢铁贸易有限公司 &&自行发布，有业务请直接联系天津求益众诚钢铁贸易有限公司..&本资料提供时已初步审核并力求准确，但并不能完全保证其真实性，请使用者自行承担使用过程中的风险。&您的位置： &
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合金元素对钢的工艺性能的影响 　　1. 合金元素对钢铸造性能的影响 　　固、液相线的温度愈低和结晶温区愈窄, 其铸造性能愈好。合金元素对铸造性能的影响, 主要取决于它们对Fe-Fe3C相图的影响。另外, 许多元素, 如Cr、Mo、V、Ti、Al等在钢中形成高熔点碳化物或质点, 增大钢的粘度, 降低流动性, 使铸造性能恶化。 　　2.合金元素对钢塑性加工性能的影响 　　塑性加工分热加工和冷加工。合金元素溶入固溶体中, 或形成碳化物(如Cr、Mo、W等), 都使钢的热变形抗力提高和热塑性明显下降而容易锻裂。一般的热加工工艺性能比碳钢要差得多。 　　3. 合金元素对钢焊接性能的影响 　　合金元素都提高钢的淬透性, 促进脆性组织(马氏体)的形成, 使焊接性能变坏。但钢中含有少量Ti和V, 可改善钢的焊接性能。 　　4. 合金元素对钢切削性能的影响 切削性能与钢的硬度密切相关, 钢是适合于的硬度范围为170HB～230HB。一般合金钢的切削性能比碳钢差。但适当加入S、P、Pb等元素可以大大改善钢的切削性能。 　　5. 合金元素对钢热处理工艺性能的影响 　　热处理工艺性能反映钢热处理的难易程度和热处理产生缺陷的倾向。主要包括淬透性、过热敏感性、回火脆化倾向和氧化脱碳倾向等。合金钢的淬透性高, 淬火时可以采用比较缓慢的冷却方法,可减少工件的变形和开裂倾向。加入锰、硅会增大钢的过热敏感性。
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