固体溶解，有气泡生成．②冷却至160℃左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏．这一步是为了分离出乙二醇．③向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解．抽滤除去少量不溶物．抽滤需要用到的主要仪器有布氏漏斗，吸滤瓶．④将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥．（2）对苯二甲酸含量的测定称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中，加入30mL&DMF，搅拌溶解，加入10mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000mol?L-1氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL．滴定终点的现象是溶液呈微红色半分钟内部褪色．所测样品中对苯二甲酸的质量分数为93.79%．
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因除去其中可溶性杂质，如何用简单方法判断其已洗涤干净最后一次洗涤的流出液呈无色．（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性．正确的顺序为：⑥→③→②④⑤①．（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl．（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．①该实验可选用的指示剂名称为淀粉．w&ww．k&s5u．co&m②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．③样品中无水三氯化铬的质量分数为96.1%．
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因&&& ▲&&&&& ，如何用简单方法判断其已洗涤干净& &&▲&& &。w ww.k s5u. co m
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是& ▲& 。
（3）用右图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→& &&
▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ▲ 。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为&&& ▲&&&&& 。w ww.k s5u. co m
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是& ▲& 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为&&& ▲& 。
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因&&& &&&&&&&，如何用简单方法判断其已洗涤干净 &&&&&&&&&&&&&&。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是&& &&&&&& & 。
（3）用上图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度
控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物
时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→&&& &&&&&&&&。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3
+ 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为& & &&&&&&&&&。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为&&&&&& &&&&&
&&&&&&&&&&&&&& 。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是& &&&&&。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为&&&&&& &&&&
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（25分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因&&& &&&&&&&&，如何用简单方法判断其已洗涤干净& &&&&&。（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是&
&&&&&& 。（3）用右图装置制备CrCl3时：主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；&&& ⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→&&&&&。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 +3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为&&& &&& &。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。①该实验可选用的指示剂名称为&&& &&&&& &&&&& 。②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③样品中无水三氯化铬的质量分数为&&& &&& &&& 。&氢氧化铜和过氧化氢反应么?做实验偶尔做错发现的：氢氧化铜（可能有点过量的氢氧化钠）与双氧水反应,生成一种绿色絮状物再加变呈黑褐色,生成极少气体（无法验证是否氧气）之后加入_百度作业帮
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氢氧化铜和过氧化氢反应么?做实验偶尔做错发现的：氢氧化铜（可能有点过量的氢氧化钠）与双氧水反应,生成一种绿色絮状物再加变呈黑褐色,生成极少气体（无法验证是否氧气）之后加入
氢氧化铜和过氧化氢反应么?做实验偶尔做错发现的：氢氧化铜（可能有点过量的氢氧化钠）与双氧水反应,生成一种绿色絮状物再加变呈黑褐色,生成极少气体（无法验证是否氧气）之后加入盐酸,沉淀变绿,再加又重新溶解,溶液淡蓝,溶解生成汽泡,验为氧气.牛人们解释下,最好能说明每一步的反应方程.
主反应H2O2+Cu(OH)2=CuO2(黄色）+2H2OCuO2+H2O2=CuO+H2O+O2↑（剧烈反应,大量放热）CuO+2HCl=Cucl2+H2O(继续加是稀世溶液)氯化铜溶于水后,在水溶液中电离出大量的铜离子和氯离子. 通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的溶液中,不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-,该离子的颜色为黄色. 根据光学原理我们知道,蓝色和黄色的混合色为绿色,这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因.如果我们向氯化铜溶液中加水,则溶液中氯离子浓度变小,水合铜离子相对增多,溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）.所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色. 副反应2NaOH+H2O2=Na2O2+2H2O(过氧化钠是白色或黄色粉末)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
H2O2+Cu(OH)2=CuO2(黄色）+2H2OCuO2+H2O2=CuO+H2O+O2↑2NaOH+H2O2=Na2O2+2H2O(过氧化钠是白色或黄色粉末)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
H2O2+Cu(OH)2=Cu(O2)(黄色）+2H2OCu（O2）+H2O2=CuO+H2O+O2↑（剧烈反应，大量放热）
氢氧化铜（可能有点过量的氢氧化钠）与双氧水反应，生成一种绿色絮状物!反应式为：Cu(OH)2+2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕（绿色絮状物）双氧水是二元弱酸，具有酸性 ，且是强氧化剂！Na2〔Cu(OH)4〕是一种碱式盐，呈现一种还原性！两者发生氧化还原反应产生氧化亚铜，两者同时还发生碱式盐与酸的离子反应！所以该沉淀是氢氧化铜与氧化亚铜的混合物...
H2O2+Cu(OH)2=CuO2(黄色）+2H2OCuO2+H2O2=CuO+H2O+O2↑2NaOH+H2O2=Na2O2+2H2O(过氧化钠是白色或黄色粉末)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
H2O2+Cu(OH)2=Cu(O2)(黄色）+2H2O这个反应是错，不符合氧化还原反应
H2O2+Cu(OH)2=CuO2+2H2OCuO2+H2O2=CuO+H2O+O2↑2NaOH+H2O2=Na2O2+2H2O(过氧化钠是白色或黄色粉末)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
做这个实验的时候 ,要小心一点
我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离考试点专业课：北京理工无机化学习题集_百度文库
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你可能喜欢晶体，将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是（填化学式）．（2）请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是，画出呈深蓝色的离子的结构式，写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：（4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式．
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）草质铁属于金属晶体，FeCl3溶液加热蒸干促进水解、灼烧水解生成的氢氧化铁分解得三氧化二铁；（2）铝与氢氧化钠溶液反应实质是铝与水发生氧化还原反应；（3）金属Cu与双氧水发生氧化还原反应，生成的铜离子随即与一水合氨中的氮形成配位键；（4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，同时碳酸氢根离子电离出的氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳和水；
解答：解：（1）草质铁属于金属晶体，FeCl3溶液加热蒸干促进水解、灼烧水解生成的氢氧化铁分解得三氧化二铁，故答案为；金属晶体，Fe2O3；（2）铝与氢氧化钠溶液反应实质是铝与水发生氧化还原反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）金属Cu与双氧水发生氧化还原反应，生成的铜离子随即与一水合氨中的氮形成配位键，这种离子化合在乙醇中溶解度小而析出深蓝色晶体，其结构为，离子方程式是Cu+4NH3?H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-，故答案为：析出深蓝色晶体；；Cu+4NH3?H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；（4）在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，同时碳酸氢根离子电离出的氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳和水，化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+（NH4）2SO4+H2O，故答案为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+（NH4）2SO4+H2O．
点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．
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科目：高中化学
金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱．据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（　　）
A、Li&&Na&&KB、Na&&Mg&&AlC、Li&&Be&&MgD、Li&&Na&&Mg
科目：高中化学
已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且-)c(ClO-)的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）
A、若某温度下，反应后-)c(ClO-)=11，则溶液中-)c(ClO3-)=B、参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amolD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol
科目：高中化学
AgNO3、CuSO4、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂．（1）AgNO3的制法是将Ag溶于HNO3，蒸发结晶即得AgNO3晶体，原料Ag是从精炼铜的阳极泥中得到．Ag溶于HNO3的反应方程式为．（2）CuSO4溶液常用于进行导电性实验，CuSO4溶液通电时发生反应的方程式为；当电路中有2NA电子通过时，阳极产物的物质的量为mol．当阴极产生的气体和固体的物质的量相同时，可以加入下列（填字母）物质，使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度．a．Cu&&&&&b．&CuO&&&&&c．Cu（OH）2&&&&&&d．CuCO3（3）FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，反应的离子方程式为K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．K2FeO4可以由FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为．Ⅱ．若室温下BaSO4的溶度积常数Ksp（BaSO4）=1.1×10-7；又知Ksp（BaCO3）=2.6×10-6，欲使BaSO4转化为碳酸盐，方法是将BaSO4置于Na2CO3溶液中并不断搅拌．（1）请计算此转化的平衡常数；（2）若用1.0LNa2CO3溶液将0.010mol的BaSO4完全溶解，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于（填写字母）mol/L．a．0.24&&&&&&&&b．0.25&&&&&&&c．0.34&&&&&&&&&&d．0.35．
科目：高中化学
由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe（CrO2）2或FeO?Cr2O3]，还含有硅、铝的氧化物等杂质．（1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是（填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是．A．蒸发皿&&&&&&&&&&&&&B．普通坩埚&&&&&&&&&&&&C．铁坩埚（2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：6FeO?Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO2↑以及：．（3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：．（4）残渣2的主要成分有（填化学式）．（5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下：
K2Cr2O7溶解度（g）
NaCl溶解度（g）
39.8则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是、、过滤、洗涤、烘干．
科目：高中化学
过渡金属在生产生活中的应用十分广泛．Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰（CrO2Cl2）有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式；深蓝色溶液中配离子的立体构型为．（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体．深蓝色晶体的化学式为．（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3H2O（填“＞”、“=”或“＜”）；Ⅲ．Ni（CO）6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上．（4）若把其中两个CO配位体换成&NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是．（填字母编号，任填一组．图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）
科目：高中化学
A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种．已知：①A、C均能与稀硫酸放出氢气&&②单质B与D的硝酸盐溶液反应，能置换出单质D&&③C能与NaOH溶液反应放出氢气&&④C、E在冷的浓硫酸中发生钝化．（1）由此判断A是B是C是D是（用元素符号填写）．（2）写出②反应的离子方程式：③反应的离子方程式：．
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、在食品保鲜袋中放置硫酸亚铁和硅胶可以防止食品氧化变质及受潮B、金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性C、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al&并不滴落
科目：高中化学
下列关于金属及其化合物的叙述正确的是（　　）
A、铝在常温下不能与氧气反应B、氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D、过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源}