向50ml氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2，然后取此溶液100ml，并向此稀释后的溶液中加入0.1摩尔每升的盐酸10 &br/&（接上）产生的CO2气体体积（标况）与所加盐酸体积之间的关系如下&br/&&br/&试分析氢氧化钠在吸收CO2后，在甲乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？各溶质物质的量之
向50ml氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2，然后取此溶液100ml，并向此稀释后的溶液中加入0.1摩尔每升的盐酸10 （接上）产生的CO2气体体积（标况）与所加盐酸体积之间的关系如下试分析氢氧化钠在吸收CO2后，在甲乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？各溶质物质的量之
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理工学科领域专家在25摄氏度下，将a摩尔每升的氨水与b摩尔每升的盐酸等体积混合_百度知道
在25摄氏度下，将a摩尔每升的氨水与b摩尔每升的盐酸等体积混合
反应后溶液呈中性，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数？要过程！！！
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NH3.H2O ===NH4+
+OH-反应后溶液呈中性 ,所以C(OH-)=C(H+)=10^-7mol/L根据电荷守恒
+C(Cl-)=C(H+) +C(NH4+)
C(Cl-)=C(NH4+)=b/2VNH3.H2O
1C(NH3.H2O)=(a-b)/2V氨水的电离平衡常数:K=[ C(NH4+)*C(OH-)]/C(NH3.H2O)=[(b/2V)*10^-7]/[(a-b)/2V]
=(b*10^-7)/(a-b)
C(NH3.H2O)=(a-b)/2V为什么呢
因为 有aV的NH3.H2O
与bV的HCl反应，NH3.H2O过量了，所以余下的NH3.H2O就是
aV-bVC(NH3.H2O)=(a-b)/2V
提问者评价
太感谢了，真心有用
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出门在外也不愁我就是想知道如果1000L50°C溶液每降低或升高一度PH值要加多少酸（酸是10%的稀盐酸）和碱（摩尔浓度为1_百度知道
我就是想知道如果1000L50°C溶液每降低或升高一度PH值要加多少酸（酸是10%的稀盐酸）和碱（摩尔浓度为1
我有更好的答案
H离子浓度增加10倍就可以了
还是不明白。可以讲简单点嘛？
PH值=-lg[H+]PH值增加1，相应的H+浓度就要下降10倍，PH值减少1，相应的H+浓度就要增加10倍，先算出H+的浓度，在算出改变后的H+浓度，就可以了。
怎样算出H+的浓度
我无语了，你自己翻书找吧。
50摄氏度时水的电离平衡常数已经不是1*10-14了你要说具体有多少升高或降低到多少才能计算酸碱的量
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将一百毫升零点六摩尔每升的盐酸和等体积的氢氧化钡混合后,所的混合液的体积为二者之和，则混合液中氢氧根离子物质的量浓度是多少？？ 20
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你没有说出Ba（OH）2的物质量浓度，所以我假设是等浓度先做，要是其他浓度你再补充等浓度，消耗0.6mol氢氧根，剩余0.6mol氢氧根，此时体积200ml，所以浓度为3mol/L（不考虑水的电离）
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