实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．（1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为____①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内；③振荡摇匀；④稀释浓硫酸；⑤用胶头滴管加水至刻度；⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶（2）回答下列问题①稀释浓硫酸的操作：____；②用量筒量取浓硫酸____mL；③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，则配制的稀硫酸的物质的量浓度偏____（高或低）．-乐乐题库
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实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．（1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为①④⑥②⑤③①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内；③振荡摇匀；④稀释浓硫酸；⑤用胶头滴管加水至刻度；⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶（2）回答下列问题①稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌；②用量筒量取浓硫酸6mL；③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，则配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高（高或低）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．（1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为____①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到...”的分析与解答如下所示：
（1）根据溶液配制的实验操作进行步骤顺序．（2）①稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌；②根据c=1000ρωM计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓硫酸的体积．③分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=nV判断对浓度的影响．
解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以实验操作步骤的正确顺序为①④⑥②⑤③．故答案为：①④⑥②⑤③．（2））①稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．②98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为×98%98=18.4mol/L，实验室200mL容量瓶不常见，选择250ml容量瓶．令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：V=6.3ml．故答案为：6.3．&③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高．故答案为：高．
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，从c=nV理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
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实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．（1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为____①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗...
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等考点的理解。
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配制一定物质的量浓度的溶液
与“实验室用98%、密度为1.84g/cm3的硫酸，配制浓度为0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．（1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为____①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到...”相似的题目：
现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kgoL-1的浓硫酸，若用其配制1.0moloL-1的稀硫酸250mL．回答下列问题：（1）需要98%的浓硫酸&&&&mL（计算保留两位小数）．（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需&&&&．
实验室需要500ml&0.4moloL-1的NaOH溶液，配制时：（1）需称量&&&&g的烧碱固体，固体应放在&&&&中置于天平的左盘称量．（2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是&&&&．（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）&&&&．（4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是&&&&．A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线B．忘记将洗涤液转入容量瓶C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D．溶液未冷却即转入容量瓶E．定容时俯视刻度线．
某学生欲用18moloL-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90moloL-1的稀硫酸100mL．（1）该学生需要量取&&&&&mL上述浓硫酸进行配制．（2）有操作步骤如下：①把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；②冷却后，将溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．实验操作步骤的正确顺序为（填序号）&&&&．本实验两次用到的基本仪器是&&&&．（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．①容量瓶中有少量蒸馏水&&&&；②没将洗涤液注入容量瓶&&&&；③定容时俯视观察容量瓶刻度线&&&&；④定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水&&&&．
“实验室用98%、密度为1.84g/cm3...”的最新评论
该知识点好题
1下列实验操作中，错误的是&&&&
2下列说法正确的是&&&&
3实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是&&&&
该知识点易错题
1超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2下列说法正确的是&&&&
3实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3oH2O粉末的质量为&&&&
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物质的量浓度
为什么量筒量取6.0mL 浓硫酸时仰视读数，
物质的量浓度会变大？
当我们仰视的时候看到的量筒的刻度会显的比真实值要小
因为物质的量是已知的 所以根据浓度的计算公式 c=n/v 当v越小时c越大 所以仰视时计算出的浓度会偏大
回答数：389
您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！浓硫酸配稀硫酸中 稀释硫酸后的烧杯未洗涤,对硫酸的物质的量浓度有何影响 为什么 解释详细给全分_百度知道
浓硫酸配稀硫酸中 稀释硫酸后的烧杯未洗涤,对硫酸的物质的量浓度有何影响 为什么 解释详细给全分
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使硫酸物质量浓度降低洗涤烧杯含残留H2SO4 所导致稀释稀硫酸n（H2SO4）减所C(H2SO4)降低
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量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次,并将洗涤液转入容量瓶中为什么结果会偏大
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量器分量入式体积和量出式体积两种计量方法 量筒量的是量出式体积 也就是一次倒出时的体积 已经考虑了壁上会挂液体单涪厕皇丿郝搽酮敞捆 再洗出来结果就偏高了
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