& 碱的化学性质知识点 & “如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4...”习题详情
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如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是蒸发．（3&）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．a．过滤&&&&&&b．加热浓缩&&&&&&c．冷却结晶&&&&&&d．晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3?Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为45：107．（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是____、____．（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和____，操作A的...”的分析与解答如下所示：
（1）根据铁的化合价写出氧化物化学式；（2）根据溶解的过程想用的仪器；（3）根据氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物来判断副产品，根据冷却热饱和溶液的过程考虑操作顺序；（4）如果氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了，根据方程式计算出Fe（OH）2和Fe（OH）3的相对分子质量比，别忘了前面的系数．
解：（1）铁的常见氧化物有三种：Fe2O3、FeO、Fe3O4；（2）溶解时烧杯中盛放的是溶液，用玻璃棒搅拌即可，所以还需玻璃棒；由溶液得溶质用蒸发溶剂的方法；（3）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠，因为氢氧化亚铁属于另一反应的反应物了所以副产品是硫酸钠；冷却热饱和溶液 的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可；（4）通过反应Fe（OH）2+2Fe（OH）3?Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3都是反应物，如果不控制“一定量空气”氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了；根据方程式计算出Fe（OH）2和Fe（OH）3的相对分子质量比，别忘了前面的系数．故答案为：（1）Fe2O3、FeO；（2）玻璃棒；蒸发；（3）硫酸钠；c；a；（4）防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁；45：107．
通过回答本题知道了制取四氧化三铁的方法，溶解需要的仪器，由溶液析出晶体的方法．
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如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是____、____．（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和____...
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经过分析，习题“如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是____、____．（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和____，操作A的...”主要考察你对“碱的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
碱的化学性质
碱的化学性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
与“如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是____、____．（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和____，操作A的...”相似的题目：
某校化学小组学生为了研究炼铁的原理，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验．（1）实验开始时，打开K1，关闭K2，通入一氧化碳，其目的是&&&&，然后关闭K1，打开K2，加热，一段时间后，玻璃管中的现象是&&&&，反应的化学方程式为&&&&&2Fe+3CO2．（2）装置C的两个作用是&&&&，反应的化学方程式为&&&&．（3）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是&&&&（写化学式）．
下列有关实验现象的描述正确的是&&&&镁条在空气中被点燃，火星四射，发出耀眼的白光在氢氧化钠溶液中加几滴酚酞试液，溶液变为紫色锌粒加入盐酸中有气体放出硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是&&&&铜和稀盐酸氧化铜和氯化钠溶液氧化铜和氢氧化钠氢氧化铜和稀硫酸
“如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4...”的最新评论
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