基本实验操作（1）要配制100克10%NaOH溶液，应先，后．（2）粗盐提纯实验中，可将粗盐通过溶解→→蒸发，变成精盐，在溶解过程中玻璃棒的作用是．（3）在实验中取用粉末状药品应用取用；实验结束后要及时清洗玻璃仪器，若仪器内壁附着的水成股流下，说明清洗（填“干净”或“不干净”）．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送20天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问Na+（填离子符号，下同）通过，而不允许Cl-、OH-和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH&②Na2CO3&③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为③②①④或①③②④　（填序号）．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①图中X、Y分别是Cl2、H2（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数&a%与b%的大小a%小于b%；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：O2+4e-+2H2O=4OH-；&负极：H2-2e-+2OH-=2H2O；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）燃料电池可以补充电解池消耗的电能、提高产出碱液的浓度（降低能耗）．
点击展开完整题目
科目：高中化学
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：（1）A极为电解槽的阳&极（正、负、阴、阳），电极反应式为2Cl-→2e-+Cl2↑．（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许Na+（填离子符号，下同）通过，而不允许Cl-、OH-和气体通过．（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH&②Na2CO3&③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为③②①④　（填序号）．（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：&5Cl-+ClO3-+3H2O3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O．
点击展开完整题目
科目：高中化学
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是．（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果．（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是，E电极的名称是．电解总反应的离子方程式为．（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为．（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为．
点击展开完整题目
科目：高中化学
（13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________________．（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：______________________________________________________．（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________．（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：________________________________________________________________________________________________．若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________________________________________________________________________．&
点击展开完整题目
科目：高中化学
来源：学年高三上学期化学一轮复习《从实验到化学》单元验收试卷（1）
题型：实验题
（13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________________．
（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：[来源:学|科|网]
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：
________________________________________________________________________．
点击展开完整题目氢氧化钠是一种重要的化工原料．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl2）和氢气．（1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式：．（2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子．某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论．①请填写下表中的实验结论：
实&验&过&程
实&验&结&论
向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡
溶液无明显变化
②是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？（3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验．将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl．乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和&HCl．①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由．②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立．（4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送20天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作①②③都要用到得一种玻璃仪器是；（2）操作②中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）．（3）操作③中，当蒸发皿中时，停止加热．（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是（填序号）．A．过滤时滤纸有破损&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足&&D．蒸发后，所得精盐很潮湿（5）用上述实验所得NaCl晶体配制50g&10%NaCl溶液，称量时正确的操作是（填序号）．A．先放砝码，后放药品&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．先放药品，后放砝码（6）若最后配得的溶液质量分数大于10%，则可能的原因是（填序号）．A．用量筒量取水时俯视读数&&&&&&&&&&&&&&&&&B．配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠未完全溶解就将溶液转移至试剂瓶中&&D．砝码缺损．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送20天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(&&&& ) A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C、氨水应密闭保存放置于低温处 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 &
试题及解析
学段：高中
学科：化学
浏览：1046
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(&&&& )
A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C、氨水应密闭保存放置于低温处
D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
点击隐藏试题答案:
该试题的相关试卷
找老师要答案
考拉金牌语文教师
考拉金牌数学教师
考拉金牌英语教师
大家都在看
热门知识点 & & &&
请选择你的理由
答案不给力
关注考拉官方微信}