上海市高一化学下册阶段性测试(硫酸和物质的量浓度)_百度文库
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上海市高一化学下册阶段性测试(硫酸和物质的量浓度)|硫​酸​和​物​质​的​量​浓​度​的​复​习​和​巩​固​训​练
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物质的量浓度38419
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内容提示：物质的量浓度38419,摩尔浓度,物质的量,物质的量浓度公式,物质的量浓度教案,物质的量公式,物质的量浓度习题,物质的量浓度ppt,物质的量浓度单位,浓硫酸物质的量浓度,阿伏伽德罗常数
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硫酸物质的量浓度计算
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内容提示：硫酸物质的量浓度计算 硫酸物质的量浓度计算 硫酸物质的量浓度..
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＞＞＞下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内..
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49％C．配制250mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5mL D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L
题型：不定项选择题难度：中档来源：0110
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据魔方格专家权威分析，试题“下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内..”主要考查你对&&物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内..”考查相似的试题有：
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【精品】高中化学第三章物质的量课时训练区
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